《2020-2021届高考化学实验专题复习《00道实验探究题汇编》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021届高考化学实验专题复习《00道实验探究题汇编》（101页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学 100道实验探究题汇编（含解析）第I卷（选择题）1为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。则有关上述实验方案叙述（ ）A甲正确 B乙正确 C丙正确 D上述实验方案都不正确【答案】D【解析】试题分析：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能
2、说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。考点：考查对卤代烃发生消去反应实验的判断2我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B用淀粉和水检验食盐中的碘元素C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。3某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组
3、实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析：根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的
4、催化下与溴发生反应。现象为：D。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。4下列各项实验操作正确的是（）A使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量【答案】D【解析】试题分析：C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，因为C2H5Br的密度比水小，所以上层清液不能用来检验溴元素，要取下层清液，故A错误；B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为增强高锰酸钾溶液的氧化性，不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，一般加入的是硫酸，
5、故B错误；C中，应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故C错误；D中为了减小误差，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D正确。考点：化学实验点评：本题考查了化学的一些常见的实验，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等。5下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 A装置能控制反应的发生和结束B若将反应后的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色C中石蕊溶液变红色D为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色【答案】D【解析】铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水。SO2溶于水显酸性，能使石蕊试液显红
6、色，所以选项ABC都是正确的。D不正确，应该是把试管中的溶液倒入水中，因为试管中还含有浓硫酸，答案选D。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）6为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用 (选填序号)。
7、AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液C浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 gL1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石
8、灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。AA之前 BAB间CBC间 DCD间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。【答案】(1)铁被钝化(2)D0.80(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)C(6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝【解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和CuSO4溶液反应。(2)Fe2具有还原性，可以被KMnO4(H)氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，答案选D。，所以SO2的体积分数为。(3)M0.0893 gL122.4 Lmol12.0 gmol1
9、。所以Q1为H2。由于C能被浓H2SO4氧化成CO2，所以Q2应为CO2。检验H2用CuO，而检验CO2气体需用澄清石灰水，在验证CO2之前，须除尽SO2气体，所以A装置用来除去SO2，B装置用来检验是否除尽，M装置应放在B、C之间。若有H2，CuO应由黑变红，CuSO4由白变蓝。7铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金属离子可能含有
10、Fe2和Fe3中的一种或两种；.所得气体中可能含有_中的一种或两种。实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步骤：_含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置含有两种气体【实验探究】【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_【答案】【提出猜想】.SO2、H2溶液紫红色褪去含有Fe2(或溶液紫红色不褪去，不含Fe2)另取少量所得溶液，滴加KI淀粉溶液溶液变为蓝色甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】不正确，若溶
11、液中含有Fe3，则无法检验溶液中是否含有Fe2【解析】解答本题时应注意以下三点：(1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分；(2)根据溶液中可能存在的离子Fe2(铁过量)、Fe3或两者的混合物，选择合适的试剂进行检验；(3)根据气体的可能成分SO2和H2选择合适的试剂进行检验。铁与浓硫酸加热时，产生的金属离子可能有Fe2(铁过量)、Fe3，产生的气体可能有H2(铁过量)、SO2。Fe2可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3具有氧化性，可把I氧化成I2可使KI淀粉溶液变为蓝色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。8某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段
12、时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯
13、气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化02 mol I2，该反应的化学方程式是 。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。【答案】（1） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（2分） I2、I、I3、Cl、K+（可不写H2O、H+、OH）（2分） 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分） 取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（2分）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】（2）I25Cl26H2O 10H Cl +2 H IO3（2分）（3）溶液先变蓝后褪色（1分）【解析】试题分析：（1） 实验b的目的是对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。 根据实验a中，取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。因为KICl22KClI2，水层中，含有含有C
