《山东省2021届高三化学上学期开学检测试题120》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2021届高三化学上学期开学检测试题120（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊一中2021届高三化学上学期开学检测试题说明：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔( 按填涂样例)正确填涂，非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写，字迹工整，笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面整洁、不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cl 35. 5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛
2、。於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是( )A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵2.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是( )A.双氧水B.漂白粉C.滴露D.强氯精有效成分H2O2Ca( ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca (OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子3. 下列离子方程式正确的是( )A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6C1-B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液： H+ +
3、SO42-+ Ba2+ +OH- = BaSO4+H2OC.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳： 2C6H5O- +CO2 + H2O2C6H5OH + CO32- D.硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+ +NH3H2O=AgOH+NH4+4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.该过程将太阳能转化成为化学能 B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.原料气N2可通过分离液态空气获得5.下列变化中，与氧化还原反应无关的是( )A.向Na2CO3溶液中滴入1
4、2滴酚酞溶液，溶液呈红色B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A. 1mol氨基含有的电子数为10 NA B.标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NAC.56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NAD.0.1 mol L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA 7.有机化合物9， 10-二甲基菲的结构如图
5、所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有 A.8种 B.5种 C.4种 D.3种8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A向2 mL0.1 mol L-1的FeCl3溶液中加入 1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+ 比Fe2+ 氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热.时生成Na2O的速率加快C向某溶液中加入NaOH溶液，微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NH4+D向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，
6、液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg( OH)2和SiH49.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是( ) A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ +O2 + 10H2O =4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动 B. pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe( OH)2更易被氧化D.其它条件相同时，FeSO4 溶液中加入少量( NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca( ClO)2，相应的生产流程如下
7、。 下列说法不正确的是( )A.中阳极的电极反应式为2C1- -2e- =Cl2 B.中反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca( OH)2 = Ca( ClO)2+ CaCl2 +2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2 转化为Ca(ClO)2时，Cl 的原子利用率为100%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。11.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是( ) A.分子式为C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C
8、.其中一种水解产物可被氧化成羧酸D.分子中苯环上二氯代物有5种12.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中： CH3CH2OH、Cr2O72-、 K+、SO42-B. c(Ca2+) =0. 1molL-1的溶液中：NH4+、C2O42- 、Cl-、Br-C.含大量HCO3- 的溶液中： C6H5O- 、 CO32-、 Br-、 K+D.能使甲基橙变为红色的溶液： Na+、 NH4+、 SO42-、Cl- 13.下列解释事实的方程式正确的是( )A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板： 2Fe3+Cu =Cu2+ +2Fe2+B. Al 片溶于NaOH溶液中
9、产生气体： 2Al +2OH- =2+H2C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS(s) + Mn2+ (aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO + Ag( NH3)2OH CH3COONH4 +Ag+3NH3 +H2O14. 铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO3发生反应I ： 3PbS + 8HNO3(稀) =3Pb(NO3)2 +3S+2NO+4H2O； PbS与浓HNO3发生反应II： PbS +8HNO3(浓) = PbSO4+8NO2+4H2O
10、。下列推断正确的是( )A. Pb3O4 与HNO3溶液发生反应： Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2OB.由反应I、II可知，氧化性： HNO3(浓) HNO3(稀) PbO2C.反应I若生成4.48LNO， 转移0.6NA电子 D. S可以与浓硝酸反应： S +6HNO3(浓) H2SO4 +6NO2+2H2O15.用如图所示的装置进行实验( 夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3 H2
11、SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液，验证SO2具有还原性三、非选择题16. (10分) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1： 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)： 请填写下列空白：(1) A是_ ，C是_ 。(2) H与盐酸反应生成E的化学方程式是_ 。(3)E与F反应的化学方程式是. 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_ 。17.(10分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原
12、料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO4、 氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。 已知： H3PO4是弱电解质(1) 将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO42H2O沉淀。操作a为_ 。生成FePO42H2O的离子方程式是 。控制氨水用量，避免因pH偏高而产生 杂质。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i. 取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2 (还原剂)至溶液呈浅黄色；ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+iii. 用c molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe
13、2+，消耗v mLK2Cr2O7标准溶液。将步骤iii的离子方程式补充完整： + Fe2+_ = Cr3+. Fe3+ +_ ；产物中铁元素的质量分数为 。18. (14 分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣( 主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、 Pb2+、Cd2+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子c( Mn+) =0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Zn2+Cu2+Cd2+开始沉淀1.56.33.48.16.26.07.4沉淀完全2.88.34.710.18.28.09.4回答下列问题：(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H+) =0. 5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法： 。(2)为调节溶液的pH，则试剂X为 (填化学式)，且调节溶液pH的范围是
