《人教版高中化学选修四 341 沉淀溶解平衡与溶度积 学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四 341 沉淀溶解平衡与溶度积 学案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标1知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。(重点)一沉 淀 溶 解 平 衡基础知识梳理1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。 2沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。溶解速率和沉淀速率。平衡状态时，溶液中的离子浓度。当改变外界条件时，溶解平衡。3沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解v
2、沉淀析出晶体4生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于molL1时，沉淀就达完全。互动探究思考探究物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解v
3、沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出vt图。(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？Ksp是否增大？升高温度Ksp如何变化？归纳总结1沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)包含了BaSO4(s) BaSO4(aq)和BaSO4=Ba2SO两个过程。 (2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。总过程沉淀溶解平衡(可逆)分过程沉淀的溶解(可逆)电解质的电离(可逆或不可逆)沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，须
4、标明状态(s)、(aq)，一律用“”。Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)(沉淀溶解平衡)Al(OH)3Al33OH (电离平衡)2影响沉淀溶解平衡的因素(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。总之，沉淀溶解平衡遵循勒夏特列原理。即时训练题组1沉淀溶解平衡概念及特征1将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极
5、稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性2下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液题组2影响沉淀溶解平衡的因素3向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)4将AgCl分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的HCl溶液50 m
6、L 0.03 molL1的AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液10 mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是_。二溶 度 积 常 数基础知识梳理1溶度积常数Ksp在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做(简称)，用表示。2表达式(1)AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp；(2)Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)Ksp；(3)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)Ksp；(4)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)Ksp。3通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大
7、小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)Qc0，则升高温度，Ksp(AgBr)如何变化？归纳总结1溶度积的意义(1)溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。(2)Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。2根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(molL1或moldm3)。即时训练题组1
8、溶度积及有关计算1下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变2已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是 ()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的41
9、03 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成题组2沉淀溶解平衡曲线及应用3某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp420 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g
10、L1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)参考答案一 基础知识梳理1沉淀溶解和生成速率相等溶解平衡2沉淀溶解平衡的特征相等保持不变发生移动3(1)(2)(3) 。【答案】二 基础知识梳理1饱和不再发生变化溶度积常数溶度积Ksp 2(1) c(Ag)c(Cl)(2) c2(Ag)c(S2)；(3) c(Fe3)c3(OH)(4) cm(An)cn(Bm)。3(1)沉淀饱和(2)平衡状态。(3)沉淀溶解饱和互动探究(1) Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)710771074.91013。(2S(AgCl)S(AgBr)(3) a点：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出。(4)增大c(Br)；不变化。(5)增大。即时训练1 【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C
