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1、金属及其化合物测试一相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:地壳中的金属元素的含量;金属活动性;金属的导电性;金属冶炼的难易程度;金属的延展性;A.B.C.D.3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A.Mg(Al2O3B.MgCl2(Al
2、Cl3C.Fe(AlD.Fe2O3(Al2O34. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的.是A.具有相同的质子数B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO43D.FeO6.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中7.下列离子方程式书写正确.的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-
3、2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH- Al(OH3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8.在酸性溶液中,能大量共存的离子是A .Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B .Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C .K +、Na +、Cl -、HCO 3-D .Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
4、A .Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B .H +、Mg 2+、Al 3+ C .H +、Ba 2+、Al 3+D .只有Mg 2+、Al 3+ 10.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是.A .CuCl 2 B .FeCl 3 C .HCl D .AlCl 3二.非选择题(本题共5小题,共60分11.(13分已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A 可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。 (1反应 反应 反应 反应 反应(2上述反应中属于氧化还原反应的有 12.( 6分请你设计两
5、种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明(1(213.(15分红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。E(1根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式(2为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步自己决定,不必写实验装置中的仪器安装实验步骤: 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。实验分析及结论:(3红砖曾对我国建设起到重要作用,就目前我国实际情况看,你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖? ,理由是。14.(13分甲、乙两同学欲制取纯净的Fe
6、(OH2 ,根据如图所示的装置进行试验。A 管中是Fe+H 2SO 4 , B 管中是NaOH 溶液,请回答下列问题。(1同学甲:先夹紧止水夹a ,使A 管开始反应, 在B 管中观察到的现象是 。(2同学乙:打开a ,使A 管中反应一段时间再夹紧止水夹a ,实验中在B 管中观察到的现象是 , B 中发生反应的离子方程式为(3同学乙打开a 的目的 ,(填甲或乙同学可成功。15.(13分过氧化钠与铝粉混合物共18.3g ,加入100mL 水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L 气体。(标准状况(1收集到的气体成份是 ,体积比是 。(2计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。(设溶液体积不变A
7、 B金属及其化合物测试一(参考答案一、选择题(每小题4分,共40分 二、非选择题 (共60分11.(1(10分 2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2Na + 02 = Na 2O 2(2(3分反应、12.(6分方法一:用过量的NaOH 溶液洗涤混合物,然后过滤,洗涤,干燥就可以得到铁粉。方法二:用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13.(1(3分Fe 2O 3(2
8、步骤及化学方程式(5分 将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸,搅拌:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN 溶液:FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN3 + 3KCl分析及结论(4分,若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe 2O 3,若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe 2O 3。(3(3分应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。14.(1(3分在B 管中观察到的现象是:生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。(2(6分有白色沉淀生成 Fe 2+2OH -=Fe(OH2(3(2分使A 管中产生的气体通入B 管中赶走空气
9、 (2分乙15.(1(5分O 2和H 2 23(2(8分C (NaOH = 3 mol/L C (NaAlO 2= 1 mol/L 燃烧金属及其化合物测试二一、选择题:(每小题有12个选项正确,每小题3分,共30分1.下列关于钠的叙述正确的是( A.钠是一种暗灰色的金属B.钠最外层只有一个电子,很容易再得电子,有很强的还原性C.钠比铜活泼,可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D.钠最外层只有一个电子,很容易失去这一个电子,有很强的还原性2.下列离子方程式,错误的是( A.钠投入水中:Na+H2O Na+OH-+H2B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OC.钠投入硫酸铜溶液中
10、:2Na+Cu2+ Cu+2Na+D.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O4.下列钠的化合物与其性质或用途不相符.的是( A.Na2O2淡黄色固体,可作漂白剂B.Na2O白色固体,性质不稳定C.Na2SO4用于造纸,医疗上用作缓泻剂D.Na2CO3性质稳定,可治疗胃酸过多5.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH6.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体的质
11、量( A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g7.0.1 mol Al2(SO43跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合,所得沉淀的质量为(A.78 gB.15.6 gC.7.8 gD.3.9 g8.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时,均有白色沉淀的是(A.BaCl2B.Ba(OH2C.Na2CO3D.KOH9.下列特点中,所谓合金必须具有的是(具有金属特性通过熔合加工有两种或两种以上金属(或金属与非金属铸造性很好A.B.C.D.10.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤
12、、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%二、填空题(每空3分,共27分11.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种气体,其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系:A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F(1写出A、B、C、D的化学式:A ,B ,C ,D 。(2写出反应的离子方程式:_ ;_ 。12.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式。(1铜粉中混有铁粉(2Na2CO3
13、溶液中混有NaHCO3(3FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题(本题共21分13.(每空3分,方程式每个4分,共21分如图,已知有以下物质相互转化: (1A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式;(2写出B的化学式_,F的化学式_ ;(3写出由G转变成H的化学方程式;(4写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_;向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是_。四、计算题(共22分14.(10分将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g,充分加热后,收集到CO2有1.12 L(标准状况,冷却后将剩余固体溶于300 mL水中,配为一定浓度的溶液。求:(1原混合物中Na2CO3的质量。(2所配制
14、的溶液的物质的量浓度。15.(12分将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化,试求:(1生成的沉淀的最大值是多少?(2原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数点。 二11.(1Al2O3Al(OH3AlCl3NaAlO2(2 Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O212(1Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2HCO3- + OH- = H2O + CO32-(3Cu2+ + Fe = Fe2+Cu 13 (1 HCl (2 FeCl2KCl (3 4Fe(OH2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH3(4Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN3 2Fe3+ + Fe = 3Fe14 (!10.6 g (2 0.5 mol/L 15(110.7g (230.8%金属及其化合物测试三1.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( Na易与O2反应
