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1、高二化学选修3第三章测试题1、 选择题1.晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构2.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电5.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个
2、分子的是（ ） ANaOH BSiO2 CFe DC3H86.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD、C3H8 B.SiO2 、CO2 、H2SO4 C.SO2、PCl5、AlCl3 D.H2O、NaCl、Si3N47.只需克服范德华力就能气化的是( )A液态二氧化硫 B液态氨 C液态氟化氢 D水8.下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱9.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ）
3、 A.金刚石和CO2 B.NaBr和HBr C .CH4和H2O D.Cu和KCl 10.下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：11.若金属铜的晶胞是一个面心立方体，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 1212.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A.熔点：NaF MgF2 AlF3 B.晶格能：NaF NaCl NaBr C.阴离子的配位数：CsC NaCl CaF2 D.硬度：MgO CaO BaO13.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比
4、较，正确的的是（ ） A.熔点高低顺序是碳化硅金刚石晶体硅 B.熔点高低顺序是金刚石晶体硅碳化硅 C.三种晶体中的结构单元都是正四面体 D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体14.测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为()。 A. B. C. D.15.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）A. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子16.1mol气
5、态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H 17.有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HI比HCl稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A. B C D 18.
6、下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 19.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D20.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化
7、合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 21.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 A B C D22.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi323.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体晶胞结构与
8、CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有4个Ba2+24.食盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是A. cm B. cm C. cm D. cm 25.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 二、填空题26.按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键
9、角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个
10、等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。27.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元素MnFe电离能(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957 (1)Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,你的解释是_。 (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_。 (3)三氯化铁常温下为固体，
11、熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶中实际含有的Fe原子个数之比为_。28.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为_，W3分子的空间构型为_； (2)X单质与水发生主要反应的化学
12、方程式为_； (3)化合物M的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl,则M熔点较高的原因是_ (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 _29.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。（4）i单质晶体
