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1、,溶液中的三大守恒关系,1,公开课资,1电荷守恒：溶液中正，负电荷的总量相等,（一）溶液中的守恒关系,如NaHCO3溶液中： 存在着Na、H、HCO3-、CO32- 、OH， 存在如下关系： c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )。,2,公开课资,2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如Na2S溶液中： S2能水解，故S元素以S2-、HS- 、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,1/2c (Na) = c (S2) c (HS- ) c (H2S),如在c mol/L的Na2CO3溶液中： CO32-离子
2、存在形式有CO32- HCO3- H2CO3 则c( CO32-) + c (HCO3-) + c(H2CO3)=1/2c(Na+),3,公开课资,3、质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等。,如Na2CO3溶液中， 由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：,c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。,同理在Na3PO4溶液中有：,c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4),4,公开课资,练习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 Na2S溶
3、液,电荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒 :,c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),质子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),c(Na)c(H) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH),c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3),c(OH) c(H+) c(H2CO3) c(CO32),NaHCO3溶液,5,公开课资,1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） Ac (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) Bc (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-
4、) +c (OH-) CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- , H2O H+OH- Ec(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-) Fc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-),ADE,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,离子浓度大小比较,6,公开课资,练习,1、标准状况下，向3molL1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是 Ac(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(O
5、H)c(H+) Bc(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+) Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+),D,7,公开课资,2、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 Ac(Ac)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac) C.2c(H+)c(Ac)c(HAc) Dc(HAc)+ c(Ac)=0.02molL-1,A,8,公开课资,3、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)(O
6、H-)，则下列关系式一定正确的是 A溶液的pH=2 BC(Na+)=0.01 mol/Lc(S2-) C.C(H+)*c(OH-)=10-14 DC(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-),B,9,公开课资,4、在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H)c(CH3COO)c(OH) C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),D,10,公开课资,溶液中离子浓度 大小比较,11,公开课资,1、
7、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中,2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，,3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他离子对其影响因素。,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3),c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。,一、单一溶质,12,公开课资,练习1、写出下列溶液中离子浓度大小关系。 NH4Cl溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) CH3COONa溶液中： c(Na+)
8、c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),13,公开课资,2、物质的量浓度相同的下列各溶液， Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ， c(CO32) 由小到大排列顺序为。,14,公开课资,若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液,若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 则弱电解质的电离程度对应盐的水解程度。,二、混合溶液,混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。,例1：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_,c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),例2：PH=13的氨水
9、与PH=1盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是_,c(NH4) c(Cl) c(OH )c(H ),15,公开课资,3、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H),由题意知当NH3H2O剩余,B,4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为 。,c(NH4)c(Cl-) c(OH-) = c(H+),16,公开课资,5、浓度均为0
10、.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 AC(Na+)C(HCOO-)c(OH-)C(H+) BC(HCOO-)C(Na+)c(OH-)c(H+) CC(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) DC(Na+)=C(HCOO-)C(OH-)c(H+),A,17,公开课资,6（双选）（佛山一模）已知某温度下,0.1molL-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) c(OH)，则下列关系一定正确的是 A c(Na+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH) B c(H2A) + c(HA) + c(A2-) = 0.1 molL-1 C c(H+)c(OH)=10-14 D c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A),BD,18,公开课资,7 （双选）（广东省阳江市一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1molL1H2S溶液：c(H+)c(OH) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(H)=c(OH) C在0.1 molL1CH3COONa溶液中： c(OH) c(CH3COOH)c(H) D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH),AC,19,公开课资,
