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1、热力学第一定律练习题一、选择题1. 下列叙述中不具有状态函数特征的是（ ） (A) 体系状态确定后，状态函数的值也确定 (B) 体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定 (C) 经循环过程，状态函数的值不变 (D) 状态函数均有加和性2. 下列叙述中，不具有可逆过程特征的是（ ）(A) 过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B) 沿原途径反向进行时，每一小步体系与环境均能复原(C) 过程的始态与终态必定相同 (D) 过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3. 下列叙述中正确的是（ ）(A) 物体温度越高，说明其内能越大 (B) 物体温度越高，说明所含热量越多(C) 凡体系温度
2、升高，就肯定是它吸收了热 (D) 凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热4. 下列四种理想气体物质的量相等，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ ） (A) He (B) H2 (C) CO2 (D) SO35. 将H2（g）与O2（g）以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有 （ ） (A) T0 (B) p0 (C) U0 (D) H0 6. 下列关于焓的描述中，正确的是（ ） (A) 因为HQp，所以焓就是恒压热 (B) 气体的焓只是温度的函数(C) 气体在节流膨胀中，它的焓不改变 (D) 因为H U (pV)，所以任何过程都有H0的结论7. 理想气体
3、卡诺循环的图为下列四种情况中的哪几种? 8. 下述哪一种说法错误?(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (B) 只有在某些特定条件下,焓变H才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数 (D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量9. 1 mol 373 K，pq下的水经两个不同过程变成373 K，pq下的水气：(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为： (A) W1 W2 Q1 Q2 (B) W1 W2 Q1 W2 Q1 T不可逆，V可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (B) T可逆 T不可逆，V可逆 V不可逆，H可逆 H不可逆 (C) T可逆 V不可逆，H可逆 H
4、不可逆 (D) T可逆 T不可逆，V可逆 H不可逆 15. 下述哪一种说法正确?(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质 (D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m为零的p,T值只有一组16. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为： (A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1) (C) p2Vn2/(1-g)(1/V2g-1-1/V1g-1) (D) (p2V2-p1V1)/( g -1) 17. 已知 H2(g,298
5、K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K)，rHmq(1) = -241.8 kJmol-1; H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K), rHmq(2) = 436.0 kJmol-1; O2(g, 298 K) = O (g, 298 K), rHmq (3) = 247.7 kJmol-1。根据上述数据可获得HO 键的平均键能HO约为： (A) 925.5 kJmol-1 (B) 462.8 kJmol-1 (C) 120.9 kJmol-1 (D) 241.8 kJmol-1 18. 非理想气体进行绝热自由膨胀时, 下述答案中哪一个
6、错误? (A) Q=0 (B) W=0 (C) U=0 (D) H=0 19. 对于下列的四种表述： (1) 因为H=Qp，所以只有等压过程才有H (2) 因为H=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3) 公式H=Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： (A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)20. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： (A) V1 V2 (B) V1TC
7、 (B) TCTD (C) TBTD (D) TD TC 22. 某理想气体的 =Cp/CV =1.40, 则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 二、填空题 1. 10 mol单原子理想气体, 在恒外压0.987pq下由400 K, 2pq等温膨胀至0.987pq, 物体对环境作功 kJ。2. 某理想气体等温(25)可逆地从1.5dm3膨胀到10dm3时, 吸热9414.5J, 则此气体的物质的量为 摩尔.3. 在横线上填上 、或？（？代表不能确定）。氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：(A) W_ 0; (
8、B) U_ 0; (C) Q_ 0。4. 300 K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602 kJ，反应C7H16(l) + 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的rUm= _，rHm = _。(RT2.5 kJ) 5. 1 mol单原子分子理想气体，从p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2= 405 300 Pa，则体系做的体积功W = J。 6. 从统计热力学观点看，功的微观本质是_。热的微观本质是_。7. 300 K时，将2 mol Zn片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放
9、热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热QV，则QV -Qp= _ J。 8. 热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1) ；(2) 。 9. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 零 10. 对于任何宏观物质，其焓H一定 _ 内能U (填上 、) ，因为 _；对于等温理想气体反应，分子数增多的H一定 _U，因为 _ 。 11. 氢气可看作理想气体，设 H2为刚性分子，电子处于基态，其CV, m =_，Cp, m =_，以R表示。 12. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 _ ，焓变化为 _ 。 13. 10 m
10、ol单原子分子理想气体的 (H/T)V = JK-1 。14. 已知反应2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJmol-1，则 H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓cHmq= _kJmol-1。 15. 已知：(1) 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl3(aq) + 3H2(g), rHqm,1 (298 K) = -1003 kJmol-1 (2) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) rHqm,2(298 K) = -184.1 kJmol-1 (3) HCl(g) + nH2O = HCl(aq) rHqm,3 (298 K) = -72.45 kJmol-1
