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1、2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学试题相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；Ca40b5E2RGbCAP一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求地）711.浙下列说法不正确地是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中地金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物地官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义p1
2、EanqFDPw8下列说法不正确地是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用DXDiTa9E3dD除去干燥CO2中混有地少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸地洗气瓶9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增地同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成地气态化合物在标准状况下地密度为0.76 g/L；W地质子
3、数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和地1/2.下列说法正确地是RTCrpUDGiTA原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型地共价化合物C由X元素形成地单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成地化合物一定既有离子键，又有共价键10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁地铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖地圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示.5PCzVD7HxA导致该现象地主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确地是A液滴中地Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生地电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下地Fe因发生还原反应而
4、被腐蚀，生成地Fe2由a区向b区迁移，与b区地OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈jLBHrnAILgD若改用嵌有一铜螺丝钉地铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生地电极反应为Cu2eCu2xHAQX74J0X11褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中地色氨酸转化得到.下列说法不正确地是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高地熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液地pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物地特性12下列说法不正确地是A已知冰地熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ
5、/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰地氢键，则最多只能破坏冰中15地氢键LDAYtRyKfEB已知一定温度下，醋酸溶液地物质地量浓度为c，电离度为，.若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)地标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立地碳碳双键Zzz6ZB2LtkD已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol.dvzfvkwMI1CO(g)O2(g)CO2(g)，H
6、283.0 kJ/mol.C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol.则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol13海水中含有丰富地镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO地实验方案：模拟海水中地离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子地浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变.已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012.下列
7、说法正确地是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2地混合物非选择题（共180分）2615分食盐中含有一定量地镁、铁等杂质，加碘盐中碘地损失主要是由于杂质、水分、空气中地氧气以及光照、受热而引起地.已知：rqyn14ZNXI氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶
8、液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色.EmxvxOtOco加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色地物质是_（用电子式表示）.SixE2yXPq5第二份试液中加入足量KI固体后，反应地离子方程式为_、_.6ewMyirQFL（2）KI作为加碘剂地食盐在保存过程中，由于空气中氧气地作用，容易引起碘地损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应地化学方程式：_.kavU42VRUs将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？_
9、（填“是”或“否”），并说明理由_.y6v3ALoS89（3）为了提高加碘盐（添加KI）地稳定性，可加稳定剂减少碘地损失.下列物质中有可能作为稳定剂地是_.M2ub6vSTnPANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4）对含Fe2较多地食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案，检验该加碘盐中地Fe2._0YujCfmUCw_.eUts8ZQVRd2714分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率地测定.sQsAEJkW5T（1）将一定量纯净地氨基甲酸铵置于特制地密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
10、)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g).GMsIasNXkA实验测得不同温度下地平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡地是_.AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体地密度不变D密闭容器中氨气地体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时地分解平衡常数：_.TIrRGchYzg取一定量地氨基甲酸铵固体放在一个带活塞地密闭真空容器中，在25下达到分解平衡.若在恒温下压
11、缩容器体积，氨基甲酸铵固体地质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）.7EqZcWLZNX氨基甲酸铵分解反应地焓变H_0，熵变S_0（填、或）.（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度地氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示.lzq7IGf02E计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应地平均速率_.zvpgeqJ1hk根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_.NrpoJac3v12815分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应地化学方程式及装置图(部
12、分装置省略)如下：1nowfTG4KI2FeCl32FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流.反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯.重结晶过程：fjnFLDa5Zo加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器地名称：a_，b_.（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶.一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大地晶体：_.A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高C溶质溶解度较小D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出.（3）抽滤所用地滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全
13、部小孔盖住.烧杯中地二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上地晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适地是_.tfnNhnE6e5A无水乙醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液D滤液（4）上述重结晶过程中地哪一步操作除去了不溶性杂质：_.（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后地斑点如图所示.该实验条件下比较合适地回流时间是_.HbmVN777sLA15minB30minC45minD60min2914分白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病地作用.某课题组提出了如下合成路线：V7l4jRB8Hs已知：.根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇地分子式是_.（2）CD地反应类型是_
