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1、天津市新华中学特长级部2017级期中检测 2017.7H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137一、不定项选择题：在每小题给出的四个选项中，有12项是符合要求的，请把正确答案的选项填涂在答题卡的相应位置上（共54分）1下列选项中正确的是（ ）A胶体均为无色、透明的液体，并可以透过滤纸B向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C用可见光束照射可以区分蓝墨水与硫酸铜溶液DFe3+、H+、Cl-能在Fe(OH)3胶体中共存2下列说法不正确的有（ ）直径介于1100nm之间的微粒称为胶体盐中不可能只含非金属元素只由一
2、种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物化学变化不能实现一种原子变成另一种原子“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A2个B3个C4个D5个3已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2-。下列叙述正确的是（ ）X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强ABCD4如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是（ ）A物质X、Y、Z均属于非电解质B该反应属于氧化还原反应C该反应属于分解反应D根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子5下列离
3、子方程式不正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2+H2OBNa2O与水反应：Na2O+H2O=2Na+2OH-C用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+D向NaHCO3溶液中滴入少量澄清的石灰水：Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+6下列离子在强酸性溶液中能大量共存的组别是（ ）ANa+、K+、CH3COO-、Cl-B、Na+、CNa+、Cl-DK+、Fe2+、7下列选项中正确的有（ ）25时，0.1molL-1的氢硫酸比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质浓硫酸、稀硫酸均有氧化性KClO3和SO3溶于水后能
4、导电，故KClO3和SO3为电解质Cl的化合价：HClOHClO4，所以氧化性HClOFe3+I2。向FeI2溶液中通入一定量氯气，方程式错误的是（ ）A2I-+Cl2=I2+2Cl-B2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-D2Fe2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-13在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应：SnCl2+H3AsO3+HCl（浓）As+SnCl4+M，则正确的组合是（ ）H3AsO3被还原；还原性：Cl-As；M为电解质；每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；SnCl4是氧化产物
5、ABCD14Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为+Cl2+H2O+Cl-+H+。下列说法不正确的是（ ）A反应中硫元素发生了氧化反应B脱氯反应方程式中H+的系数为10C判断还原性：Cl-D每脱去1mol Cl2会生成1mol 15标准状况下，将3.36L CO2气体通入200mL 1.00molL-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c()与c()的比值为（ ）A1:1B1:2C2:1D1:316关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-B加入氯水和CCl4，振荡、静置，
6、下层溶液显紫色，可确定有I-C加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有17某水溶液只可能含有K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Cl-、中的若干离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀产生。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，同时得到溶液甲。将第二份中的沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。向溶液甲中通入硝酸银溶液，生成白色沉淀。该同学得到的结论正确的是（ ）A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c()=0.2molL-
7、1B实验中白色沉淀中一定有BaSO4C第一份溶液中n(K+)至少为0.08molD若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证182Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，正确的是（ ）AKI发生还原反应BCuI既是氧化产物又是还原产物CCu(IO3)2作氧化剂DCu(IO3)2中的铜和碘元素均被氧化二、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上（共46分）19向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填字母）。A向NaHSO4溶液中，逐滴加
8、入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的_曲线表示（填字母）。（4）已知Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可与酸和强碱反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应的方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则总反应的离子方程式是_。20完成下列反应的离子方程式。（1）向磷酸二氢钠溶液中加入过量
9、的硫酸氢钠溶液_。（2）向澄清石灰水中加入稀盐酸_。（3）海水中含Cl、Na、K、Mg、Ca等80多种元素。在海洋碳循环中，通过如图所示途径固碳。写出钙化作用的方程式_。（4）用食醋溶解鸡蛋壳_。（5）_+_Fe2+_=_Cl-+_Fe3+_。21铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可作体育运动器材铅球等。（1）配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质的化学式填写在空格上，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。PbO2+_MnSO4+_HNO3=_HMnO4+_Pb(NO3)2+PbSO4+_（2）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的
10、Pb2+的浓度为0.6molL-1，则反应中转移的电子数为_个。22某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则氧化剂是_mol，HI在反应中所体现的性质是_。（2）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂之一_（填编号）能使NaNO2转化为不引起大气污染的一种常见气体。NaCl NH4Cl 浓H2SO4写出此消除污染反应的化学方程式_。23完成下列计算：（1）某强氧化剂被Na2SO3
11、还原。若还原2.410-3mol ，需用30mL0.2molL-1Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是_。（2）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子质量之比为_。（3）在反应P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P4的物质的量为_mol。（4）3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为_molL-1。（5）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL-1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若另取a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为_g。
