《2016高考化学一轮复习教案：第2章 第5节《海水资源的开发利用及环境保护》(新人教版含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学一轮复习教案：第2章 第5节《海水资源的开发利用及环境保护》(新人教版含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的 影响。2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、 材料、能源、环境等)。3.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。第五节海水资源的开发利用及环境保护循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的污染名词：雾霾、酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾、温室效应、白色污染、水华、赤潮2特殊的制备流程：(1)海水提镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg(2)海水提溴：海水Br2HBrBr2(3)海带提碘：海带海带灰含I的溶液I2的有机溶液I23必记四反应：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)Cl22Br=Br22
2、Cl(3)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(4)H2O22H2I=I22H2O考点一 海水资源的综合利用教材知识层面1水资源的利用2化学资源的开发利用(1)氯碱工业。电解NaCl溶液(写出化学方程式，下同)：2NaCl2H2O电解,2NaOHH2Cl2；产物制盐酸：H2Cl2点燃,2HCl；制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)海水中镁的提取。海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl26H2OMgCl2Mg。(3)海水中溴的提取。海水(酸化)Br2HBrBr2(液)。(4)海带中提碘。海带海带灰含I的溶液I2I2的有机溶液I2高考考查层面命题点1从海水中提取镁
3、的方法1工艺流程2基本步骤及主要反应(1)制熟石灰：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2。(3)酸化：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。(4)蒸发结晶：析出MgCl26H2O。(5)脱水：在氯化氢气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁。(6)电解：电解熔融氯化镁制得镁。典题示例1(2015泰安模拟)从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融)Mg解析：选D从海水中提取镁时，
4、首先用石灰乳将海水中的Mg2沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl26H2O，在HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。2(2014全国卷节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，
5、写出有关反应的化学方程式_。解析：(1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2SO=CaSO4；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中含有Mg2 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，质量为1.2 mol58 g/mol69.6 g。(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。答案：(1)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(2)MgCl2MgCl2、Mg2H2OMg(OH)2H2命题点2从海水中提取溴的方法1工艺流程2基本步骤及主要反应(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br
6、得到浓缩。(2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl22Br=Br22Cl。(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。典题示例1(2014全国卷)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品
7、种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为_mol。解析：(1)海水中主要含有NaCl等盐，用混凝法不能除去NaCl，错误。(2)由方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒知，吸收1 mol Br2转移5/3 mol电子。答案：(1)(2)2海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_
8、。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_解析：(1)(2)离子方程式和化学方程式分别为：2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrABC(3)若温度过高，大量水蒸气随
9、溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低命题点3从海带中提取碘的方法1海带中含有碘元素的检验(1)反应原理：2H2IH2O2=I22H2O(2)实验步骤及证明方法2海带中提碘(1)工艺流程。(2)两种原理。主要的化学原理：Cl22KI=2KClI2。主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。典题示例1从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()解析：选D灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。2(2015南京模拟)从海带中提取碘单
10、质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选A灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。考点达标层面1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(2)(2013浙江高考)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取。()(3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法
11、等。()(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。()(5)从海水提取溴的工艺流程中两次出现BrBr2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集。()(6)将氯化镁晶体(MgCl26H2O)直接加热可制得无水氯化镁。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()A除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟
12、也是最具发展前景的海水淡化方法解析：选BA项中的加入顺序会导致Ba2无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。考点二 环境保护与绿色化学教材知识层面1环境污染(1)环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。(2)“三废”：主要是指废气、废水和废渣。(3)大气污染物的来源：化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。2环境保护的措施(1)工业废气和所携带颗粒物的回收利用。(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。(3)回收、限制废弃塑料，研制可降解塑料。3绿色化学(1)绿色化学：其核心是指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染。(2)原子经济性：其特点为反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，原子的利用率达到100%。如环氧乙烷的生成：经典方法：CH2=CH2Ca(OH)2Cl2CaCl2H2O。现代化工生成方法：2CH2=CH2O2。上述两反应的
