《天津七校2018-2019高一化学上学期期中联考试题附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津七校2018-2019高一化学上学期期中联考试题附答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津七校2018-2019高一化学上学期期中联考试题（附答案）20182019学年度第一学期期中七校联考高一化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5Cu:64第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1下列包装所贴标识正确的是选项ABCD物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识2下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射天宫二号的火箭燃料，在发射过程中的反应C青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中
2、的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应3下列物质的分类正确的是混合物酸盐化合物ACuSO45H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO34下列关于实验的说法中正确的是A实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D选择量筒量取液体时，应满足大而近的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸5下列说法正确的是A1molCl2的质量为71g/mol，1molCl
3、的质量为35.5gB相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH3的摩尔质量是17gD标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L6下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2Cu22OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2OHOHH2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1molO2含有NA个原子B常温常压下，28gCO含有分子数为NAC在25和1
4、01kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl的数目为0.6NA8从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A0.5mol/LB0.2mol/LC0.05mol/LD0.02mol/L9下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A无色透明溶液中：Na、Cu2、Cl、S2−B遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3、K、SO42−、NO3C含有大量CO32-的溶液：K、Ba2+、OH、SO42−D含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+
5、、NO3、Cl10完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器11下列说法正确的是A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C仅含有一种元素的物质就是纯净物D电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸12将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的
6、是ACl2在反应中既作氧化剂又作还原剂BNaClO和NaClO3是还原产物C生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定为6：1：1D与NaOH反应的氯气一定为3.36L13去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气14废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO=
7、N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A氧化性ClON2B还原性NH4+ClC反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D经此法处理过的废水不可以直接排放15下列各组溶液中的Cl的物质的量浓度相等的是A15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液16下列离子方程式中，正确的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶
8、液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42−BaSO4↓+2H2OBNaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：HOHH2OC向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3↓+H2ODBa(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+Ba2+2OHBaCO3↓+H2O17已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2IFe2Cl，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42−+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe2+I22Fe3+2ID2FeCl2+Cl22FeCl3
9、18下列实验操作或叙述正确的是A因为Ba(NO3)2易溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C标准状况下，22.4LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度为0.91gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-19向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72−的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2
10、，并使X2O72−被还原为Xn，则n值为A4B3C2D120向100mL1.2mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯气的物质的量为（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，Cl2+2Br=Br2+2Cl）A0.1molB0.06molC0.04molD0.18mol第II卷非选择题（共4小题，共40分）21（8分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，
11、发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出a+c反应的离子方程式_。22（13分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀
12、盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_molL1。23（10分）实验室里需用490mL0.5molL1的CuSO4溶液。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_和_（填序号）操作
13、之间。（3）实验室可以提供三种试剂：CuSO4固体CuSO5H2O10molL1CuSO4溶液，若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂的质量是_；若该同学用来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂的体积是_。（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_。a转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝d进行（2）中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e定容时俯视刻度线f摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作24（9分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是_价。（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为1价）该反应中还原剂是_（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为_mol。（3）某反应体系中有六种
