《天津市天津一中高二化学上学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市天津一中高二化学上学期期中考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津一中2011-2012-1 高二年级期中考试化学学科试卷用到的相对原子质量： H:1 C：12 O:16 I：127 Si：28I卷（请将正确答案填涂在机读卡上）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）：1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2下列有关热化学方程式的说法中正确的是（ ）A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D同一化学反应反应条件不同，H值一定不同3反应Cl2+H2
2、OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（ ）ACaCO3 BHCl CNaOH DH2O4反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(Lmin)B在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(Lmin)Cv (B)=3v (D)Dv (A)=0.4 mol/(Lmin)5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）二选择题（每小题有一至两个正确选项，每小题2分，共30分）：6下列
3、说法或表示法正确的是（ ）A由“C（石）C（金）；H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol7下列叙述中不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C化学平衡发生新的移动，平衡常数
4、必发生变化D平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 8根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=- 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低925时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s
5、)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.210已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低11下列现
6、象不是由平衡移动引起的是（ ）A氯水光照颜色变浅 B使用排饱和食盐水的方法收集氯气CH2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 12已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H= -Q1kJ/mol； H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) H= -Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是（ ）AQ1Q2 B1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 C生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量 D生成物总能量均高于反应物总能量13密闭容器中，反应2A+B
7、2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是（ ）AA和B中至少有一种是气体 B C肯定不是气体C如果C为气体，A、B一定均为气体 D A、B、C一定均为气体14一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Bx + y z CC的体积分数提高 DB的转化率提高15将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体
8、试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A2v(NH3) v(CO2) B密闭容器中气体的总物质的量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中二氧化碳的体积分数不变16电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq） H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）17已知700K时，N2+3H22NH3 HQ kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密
9、闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）AQ = Q1 = 1/2Q2 BQQ12Q2CQ2Q2Q1 DQ = Q1 = Q218一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ） ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D
10、2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H019500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（ ） A容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B反应向正反应方向移动CNO2的转化率变小 DN2O4的体积分数一定增大20700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol0
11、1.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应三选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）：21已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1mol O2的化学键完全断裂
12、时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A188kJ B436kJ C557kJ D920kJ 22已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为（ ）A 4 B2 C1 D0.523已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab Bab Cab D无法确定24已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A-259.7 kJmol-1 B-519.4kJmol-1 C+259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-125实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为（ ） A40% B50% C80%
