《天津市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津一中2017-2018高二年级化学学科模块质量调查试卷一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1下列叙述不正确的是（） A化学反应的速率与平衡常数没有关系 B升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 H0D使用催化剂加快反应速率，对该反应的 H 无影响2根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（） A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H03只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动 C相同条件下，同
2、一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍 D平衡移动，K值不一定变化4用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（） A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定C滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5、室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（ ）ApH=14 的溶液中大量存在Cr2O72-、K+、Na+、SO
3、42-BC(H+)C(OH-) =110-12大量存在S2O32-、Na+、Cl- 、NO3-CpH=1 的溶液中大量存在 C2O42-、K+、MnO4-、SO42-D澄清透明的溶液中大量存在 Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl6据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（）A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产日产量B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2
4、 和 H2 的利用率7在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOH 分子 C氢离子浓度恒定不变Dc(H)=c(CH3COO)8由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A由 XY 反应的 H=E3E2B由 XZ 反应的 H B由图 1 知，在 035 h 内，CH4 的平均生成速率从大到小的顺序： C由图 2 知，400 时催化剂的活性最高 D由图2知，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300400 二、选择题（每小题有 1-2 个正确答案）16取 5 等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容
5、密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相 符的是（ ）17下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOFe(SCN)3非电解质SO2NH3H2OC2H5OH18根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A由图知，反应在 T1、T3 处达到平衡 B由图知，反应在 t6 ，NH3 体积分数最大 C由图知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 D由图知，该反应的HK2K30.01B室
6、温时，若在 NaZ 溶液中加水，则C(Z-)CHZC(OH-)的值变小，若加少量盐酸，则此值变大C表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X)浓度逐渐增大 D在相同温度下，K5K4K320某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s)BC(g)HQ(Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）A产物 B 的状态只能为固态或液态 B平衡时，单位时间内 n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，达到平衡时放出热量 Q21一定温度下
7、，体积为 10 L 的密闭容器中发生反应 2A(g)B(g)C(g)，起始时加入2mol, 其中C(C)C(A)与时间图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A用 B 表示化学反应速率为 0.016 mol(Lmin)1B达到平衡时 A 的转化率为 80%C若升高温度C(C)C(A)减小，则正反应方向为吸热反应D向平衡体系中再加入一定量 A，可以使平衡时C(C)C(A)变为 1.722在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) B(g)C(g)D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)c(B) c(C)c(D)。若在温度
8、不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有 发生变化，则 B 的转化率为（ ）A60% B40% C24% D4%24一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应 A(s)3B(g)2C(g)达到平衡的说法中，正确的是（ ）C 的生成速率和 C 的分解速率相等单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C 的物质的量之比为 132混合气体的平均相对分子质量不变ABCD25常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）。230 时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni（
9、CO）4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与 反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。 下列判断正确的是（ ）A第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50 B第二阶段，Ni（CO）4 分解率较低C增加 c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 D该反应达到平衡时，v 生成Ni（CO）4=4v 生成（CO）三、填空题26综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得 到净化。已知 2NO
10、(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为 _反应 (填“吸热”或“放热”)。上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中、M、v 正分别表 示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是 (填选项序号)。（2）在25、101kPa下，将2 molNO、2.4 molCO通入容积为2 L的密闭容器中，反应 过程中部分物质的浓度变化如图所示。NO的转化率为 ，015min 内，v(NO) =( )_。20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是( ) (填选项 序号)。a.改用高效催化剂b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25、101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时
