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1、新课标人教版高三化学第二轮专题复习精品完整课件,专题一基本概念,主干知识数码记忆,物质的组成、变化和分类(含胶体),第1讲,物质的组成与变化,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查化学反应的实质,考查化工生产的原理,考查化学与生产、生活的关系,答案：D,答案：C,物质的分类与胶体,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查物质的类别,考查物质的分类标准,考查常见化合物的类别,答案D,醋酸、一水合氨、水,弱电解质,过氧化钠、氧化镁、氧化铁,碱性氧化物,浓硫酸、烧碱、硝酸,腐蚀品,不锈钢、青铜、生铁,常见合金,浓硫酸、石灰石、碱石灰,常见干燥剂,乙、丙、丁,甲,答案：C,答案：D,化学
2、用语型选择题的突破方法,答案B,答案：B,答案：D,课时达标自测(进入电子文档),专题一基本概念,主干知识数码记忆,化学常用计量,第2讲,阿伏加德罗常数的综合应用,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目,考查阿伏加德罗常数,以nA为载体考查化学键和微粒数,答案：A,答案：B,物质的量浓度的相关计算,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查溶液中离子浓度的计算,考查物质的量浓度与质量分数的关系,考查物质的量浓度的计算,答案：A,答案：D,一定物质的量浓度溶液的配制,学前自检查漏拾遗,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查
3、溶液配制的规范操作,考查溶液的配制方法及步骤,考查溶液配制的误差分析,答案A,答案：D,答案：B,守恒思想在化学计算中的应用,答案D,守恒法的三把金钥匙,答案：B,答案：D,课时达标自测(进入电子文档),专题一基本概念,主干知识数码记忆,离子反应 氧化还原反应,第3讲,离子方程式的书写与判断,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查化学反应的实质,考查化工生产的原理,考查离子方程式的正误判断,浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆,单质、氧化物不拆,微溶物清拆浊不拆,易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆,化学式拆写 “四原则”,注意反应物之间量的关系,注意操作顺序,注意反应环境,审清题意 “三注意
4、”,电子转移是否守恒,电荷是否守恒,原子是否守恒,方程式遵循 “三守恒”,分析变价元素的产物,分析是否漏掉同步反应,分析量不同时的产物,反应产物 “三分析”,答案：AC,答案：D,离子大量共存的判断,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查离子能否大量共存的判断,考查题干隐含条件对离子共存的影响,考查学生对离子反应知识的理解能力,答案A,答案：BD,答案：A,氧化还原反应的概念辨析与计算,三、常考题型要明了,演练2,演练1,典例,考查氧化还原反应的计算,考查氧化还原反应的判断,考查氧化还原反应的基本概念与计算,答案AD,答案：D,答案：CD,坚持“四项基本原则”破解离子型推断题,答案：C
5、,有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解,取少量该溶液，加NaOH溶液,有白色沉淀，且不溶于稀HNO3,取中上层清液，加AgNO3溶液,有白色沉淀,取少量该溶液，加BaCl2溶液,有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色,取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热,溶液变红,取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液,实验现象,实验步骤,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,物质结构和元素周期律,第4讲,主干知识数码记忆,原子结构和化学键,三、常考题型要明了,演练2,演练1,考查学生对同位素的理解,典例,答案：D,答案：D,元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系,一、小试能力
6、知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查元素推断及元素周期律,演练1,考查元素周期律,典例,考查元素周期表的结构,答案A,5对角线“法则” 元素之间位置关系如图所示。若如B、C右上左下对角线关系，则元素性质相差很大；若如A、D左上右下对角线关系，则元素性质相近或相似。,D,C,B,A,Br,As,Cl,S,P,答案：C,答案：BD,元素周期表片段在元素推断中的应用,Y,X,Z,推断可知，X为Na，Z为O，Y为Cl。,答案B,N(3),N(2),M,Y,N(1),X,则N可能和Y不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。,答案：BD,答案：B,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理
7、论,主干知识数码记忆,化学反应与能量,第5讲,反应热热化学方程式的书写与判断,一、小试能力知多少(判断正误),6注意燃烧热和中和热,三、常考题型要明了,演练2,考查学生对反应热、盖斯定律等基本概念的理解,演练1,考查利用键能计算H,典例,考查热化学方程式的正误判断,A仅有B仅有 C仅有 D全都符合要求,答案B,“四看”法判断热化学方程式的正误,探规寻律,答案：A,答案：D,反应热的有关计算,一、小试能力知多少(判断正误),表示方法：,三、常考题型要明了,演练2,考查盖斯定律的应用,演练1,考查反应热的计算,典例,考查盖斯定律及热化学方程式的书写,探规寻律,A194B391 C516 D658,
8、答案：B,答案：A,化学反应过程中能量变化图示题的解答策略与注意事项,答案D,答案：C,165.0,CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g),206.2,CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2,蒸汽重整,322.0,CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g),H1,CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g),甲烷氧化,焓变H(kJ/mol),化学方程式,反应过程,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,主干知识数码记忆,化学反应速率和化学平衡,第6讲,化学反应速率的表示方法及其影响因素,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查化学反
9、应速率的计算及影响因素,演练1,考查反应速率的影响因素,典例,考查化学反应速率大小的比较,答案D,化学反应速率大小的比较方法比值法,探规寻律,v3,0.1 molL1盐酸,铁片,3,v2,1 molL1盐酸,铁片,2,v1,1 molL1盐酸,镁条,1,酸溶液,大小相同 的金属片,在相同温度下测得 的反应速率 v/mol(Lmin)1,反应物,实验 序号,答案：A,答案：B,化学平衡状态及其影响因素,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查化学反应速率及化学平衡状态的判断,演练1,考查外界条件对化学平衡的影响,典例,考查化学平衡的图像,CO的转化率,MgSO4的质量(忽
10、略体积),D,平衡常数K,SO2的浓度,C,CO2与CO的物质的量之比,CO的物质的量,B,容器内混合气体的密度,温度,A,y,x,选项,答案A,解答化学平衡图像的“三看”、“两法”,探规寻律,答案：D,化学平衡常数及其应用,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查化学平衡图像及化学平衡常数,演练1,考查化学反应速率和化学平衡常数的计算,典例,考查化学平衡的计算,答案D,探规寻律,0.10,0.10,0.11,0.12,n(Y)/mol,9,7,4,2,t/min,答案：C,变量控制实验题的突破方法,60,5,30,10,60,5,30,10,60,4,蒸馏水体积/mL
11、,草酸溶液体积/mL,废水样品体积/mL,初始pH,实验编号,预期实验结果和结论,实验方案(不要求写具体操作过程),答案(1),20,20,蒸馏水体积/mL,草酸溶液体积/mL,废水样品体积/mL,初始pH,实验编号,(5),实验方案(不要求写具体操作过程),预期实验结果和结论,3数据有效 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。,2.0,4.0,4.0,Vx,8.0,2.0,4.0,4.0,1.0,9.0,2.0,4.0,4.0,0.0,10.0,淀粉溶液,Na2S2O3溶液,KI溶液,水,K2S2O8溶液,体积V/mL,实验序号,1 mL蒸馏水,20,1,
12、30,2,10滴饱和MnSO4溶液,20,2,20,2,其他物质,温度/,10%硫酸体积/mL,组别,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,主干知识数码记忆,水溶液中的离子平衡,第7讲,弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查弱电解质电离平衡的移动,演练1,考查影响水的电离平衡的因素,典例,考查强弱电解质的判断,AB C D,答案C,判断HA是强酸还是弱酸的两方法 方法一：测pH法,若测得pH7，则HA为弱酸 如测得pH7，则HA为强酸,测定NaA溶液的pH,如测得0.1 mol/L的HA溶液的pH。若pH1，则HA为强酸；若p
13、H1，则HA为弱电解质,测定一定浓度的HA溶液的pH,结论,方法,探规寻律,方法二：对比实验法,反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸,跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢,导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸,跟同浓度的盐酸比较导电性,结论,方法,答案：C,答案：C,盐类的水解平衡,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查NaHSO3的水解平衡和电离平衡,演练1,考查电离和水解的有关知识,典例,考查离子浓度大小比较及守恒问题,7,0.2,x,9,0.1,0.1,反应后溶 液的pH,c(KOH),c(HA),起始浓度/(molL1),实验 编号,答案B,探规寻律,答案
14、：C,答案：C,难溶电解质的溶解平衡,一、小试能力知多少(判断正误),三、常考题型要明了,演练2,考查Ksp的计算,演练1,考查难溶电解质的溶解平衡,典例,考查沉淀溶解平衡曲线的含义,答案BD,答案：B,答案：C,“有序思维”破解弱酸(或强酸)与强碱(或弱碱)混合中的问题,答案D,上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。,答案：C,答案：C,课时达标自测(进入电子文档),专题二基本理论,电化学基础,第8讲,主干知识数码记忆,原电池的工作原理,一、小试能力知多少(判断正误),1明确原电池构成的条件,二、必备知识掌握牢,2原电池正负极判断的四种方法 (1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极； (2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。 (3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。,三、常考题型要明了,演练2,考查新型电池的工作原理,演练1,考查原电池的工作原理,典例,考查电极反应式的书写及原电池原理,答案D,探规寻律,答案：C,答案：B,电解池的工作原理,一、小试能力知多少(判断正误),
