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1、1. 已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2 有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；
2、 H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、 CQ3 Q2 Q1 DQ1 Q2 EB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBECED7.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是() A.Q1=Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2D.无法判断 8.已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是
3、() A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 9. 下列中和反应中放出热量最多的是() A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.
4、6 mol/L的NaOH溶液相混合 10 已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)211 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量
5、D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量12根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mol H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量13 (双选)已知丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A丙烷燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所
6、具有的总能量小于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料14键能是指在25 、1.01105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH的键能是436 kJmol1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)（双选）已知HCl键的键能为431 kJmol1，下列叙述正确的是_。A每生成1 mol HCl键放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出4
7、31 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能：HH为436 kJmol1；HF为565 kJmol1；HCl为431 kJmol1；HBr为366 kJmol1。则下列分子受热时是稳定的是_。AHF BHCl CHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发15 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6 molL-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（ ） A.68.76
8、 KJB.57.3 kJ C.34.38 kJD.17.19 kJ 16 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母代号)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母代号)。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_
9、。答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl217. 如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 molL-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 molL-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 （1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_ 。 （2）要重复进行三次实
10、验的目的是_ 。 （3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中若改用60 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_ （填“相等”或“不相等”），理由是_ 。 （5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为 2.3 2.4 2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_ 。 答案 防止热量散出 使实验误差减小 偏小 大 相等 中和热是生成1摩尔水放出的热量 2.35
