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1、 2021年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）一、单项选择题 （共6题，共0分）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 1L 0.5molL1氨水中所含NH4+数为0.5NAB. 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC. 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D. 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA 2.以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ） 选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质A. AB. BC. CD. D3.下列说法合理的是（）A. 金属锂、镁在氧气中
2、燃烧的产物分别为Li2O、MgOB. HF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强C. 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键4.已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法或表达正确的是（ ）A. 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B. H2（g）+ O2（g）H2O（1）+Q1；Q1241.8kJ C. 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D. 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.下列有关化
3、学反应原理的说法不正确的是（） A. 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B. 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C. 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D. 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化6.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ） A. 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B. 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2
4、O C. 若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D. 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、双项选择题 （共2题，共0分）7.900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A. 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B. 保持其他条件不变，升
5、高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1，则a0C. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）v（逆）8.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法错误的是（ ）A. 负极反应为：2H2+4OH4e4H2OB. 负极反应为：O2+2H2O+4e4OHC. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极D. 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降三、解答题 （共5题，共0分）9.实验室中需
6、要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制(1)本实验室中需要的容器是1(2)要将浓硫酸在1中稀释，稀释时的操作方法是2(3)必须将稀释后的硫酸1后再移液，原因是2，否则，所配制的稀硫酸浓度会3（偏高、偏低、无影响）10.乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能有的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH CH3C
7、H2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸
8、馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：(1)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和1（填仪器名称）组成，其中冷水应从2（填a或b）管口通入(2)如何判断该合成反应达到了终点：1(3)在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住1将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先2（填实验操作名称），
9、然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中(4)步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在1中加热比较合适（请从下列选项中选择）A水 B甘油（沸点290） C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有2杂质(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL1），则正丁醇的转化率约为111.呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有1个峰，BC的反应类型是2(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式：1(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是1(4)下列有关化合物C、D的
10、说法正确的是1可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：1环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应12.如图所示为某一药物F的合成路线：(1)A中含氧官能团的名称分别是1、2(2)步骤发生反应的类型是1(3)写出步骤的化学反应方程式1(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：1不含甲基；是 的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑 的变化） (5)请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成 提示： 合成路线流程图示例：C2H5OH H2C=CH2 1 13.硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有1、2和烧杯(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是1，现象是2(3)“操作III”系列操作名称依次为1、2、过滤和洗涤洗涤的方法是3(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：1
