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1、 人教版化学高二选修6第四单元实验4-3含氯消毒液性质、作用的探究同步练习一、选择题 （共20题，共0分）1.自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是() A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温，有利金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解2.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯() A. 是强氧化剂B. 是强还原剂C. 是离子化合物D. 分子中氯元素为1价3.下列物质露置在空气中易变质的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油Vc A.
2、 除外B. 除外C. 除外D. 全部易变质4.一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸馏水 A. B. C. D. 5.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是() A. 石蕊B. 硝酸银C. 亚硫酸钠D. 氯化铝6.2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：本品为无色液体，呈碱性，使用时加水稀释，可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是（）。A. CH3CH2OHB. KMnO4C. NaClOD. C
3、6H5OH7.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。A. 是强氧化剂B. 是强还原剂C. 是离子化合物D. 分子中氯为负1价8.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。 A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b
4、为阳极；HClO和NaCl9.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2 HCl 水蒸气 O2中的（）。A. B. C. D. 10.在制Cl2的反应中，若0048 mol RO 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2688 L，在还原产物中R的化合价为（）。 A. +4B. +3C. +2D. 011.用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。约从
5、40年代起，国外就有用ClO2来消毒饮用水的。ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在这个反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）。A. 11B. 21C. 12D. 2312.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()。A. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D. 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气13.
6、2008年5月17日，在“512汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（） A. 元素B. 原子C. 分子D. 离子14.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气 A. B. C. D. 15.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是() A. 防止氯气扩散到空气中造成污染B. 便于控制加入盐酸的量C. 长颈漏斗不便于添加液体D. 尽量避免HCl挥发到空气中16.下列对氯气
7、的描述中不正确的是() A. 在标准状况下，氯气的密度是3.17 gL1B. 实验室不能用排水法收集Cl2C. 液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D. 湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱17.汶川发生8.0级大地震后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒下列说法错误的是（） A. “含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B. 升温会使“含氯消毒液”pH变大C. “含氯消毒液”能够有效地杀死病毒D. 在含有Fe2+和SCN-的溶液中滴加“含氯消毒液”，溶液变红色18.某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊试液先显红色又
8、褪色，该溶液可能是() A. 盐酸B. 久置氯水C. SO2水溶液D. 溶液中可能含Cl、H、Cl2和HClO等粒子19.如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是()浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水 A. B. C. D. 20.已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是()A. 氧化剂是甲醇B. 氧化产物是二氧化氯C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1D. 氧化剂与还原
9、剂的物质的量之比为2:1二、非选择题 （共5题，共0分）21.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL1(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式： (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入1(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是2。 (4)重复滴定三
10、次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果1(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 22.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于；是由于。(3)简述用实验证明红色褪去原因是还是？23.某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量800010000 mgL1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消
11、毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下填空：(1)推测该消毒液的酸碱性：1，原因是(用离子方程式表示)2。 (2)该消毒液还具有的化学性质是1性和2性。 (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是？ 24.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是1、B是2、C是3(请填化学式)。 (2)反应的化学方程式为：1。 (3)反应的化学方程式为：1。 (4)反应的化学方程式为：1。 25.某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下
12、问题：(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性”，请你推测它的有效成分（ ）(填序号)。A.Cl2B.H2O2C.NaClOD.KMnO4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是1，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因2、3、4。(3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论(4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念1。
