《【部编】人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习一、选择题 （共20题，共0分）1.下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A. BaCl2B. Na2O2C. H2O2D. NH4Cl2.下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是()A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 固态不导电，熔融状态能导电3.下列大小关系正确的是()A. 晶格能：NaClNaBrB. 熔点：NaINaBrC. 硬度：MgOCaOD. 熔沸点：冰NaCl4.几种离子的半径如下表所示：离子Be2Mg2La3KF离子半径/pm3165104133136下列各离子晶体中阳离
2、子配位数与氯化钠( 在0.4140.732之间)中钠离子配位数相同的是() A. LaF3B. MgF2C. BeF2D. KF5.共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()A. SiO2晶体B. CCl4晶体C. NaCl晶体D. 金属钠6.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A. Na(g)Cl(g)NaCl(s)HB. Na(s) Cl2(g)NaCl(s)H1C. Na(s)Na(g)H2D. Na(g)eN
3、a(g)H37.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的有()A. B. C. D. 全对8.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A. H O SB. Na H OC. K Cl OD. H N Cl9.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔沸点较高,硬度较大C. Ca
4、F2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小10.有关晶格能的叙述正确的是()A. 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B. 晶格能通常取正值,但有时也取负值C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D. 晶格能越大,物质的硬度反而越小11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A. 熔点:NaFMgF2AlF3B. 晶格能:NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数:CsClNaClCaF2D. 硬度:MgOCaOBaO12.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A. 观察常温下的
5、状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、-33。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C. 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物13.下列说法中一定正确的是()A. 固态时能导电的物质一定是金属晶体B.
6、熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C. 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D. 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体14.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A. 它是六方紧密堆积的一个例子B. 58.5g氯化钠晶体中约含6.021023个NaCl分子C. 与氯化铯晶体结构相同D. 每个Na+与6个Cl-作为近邻15.下列说法正确的是()A. Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是11B. NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C. CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为12D. CsCl晶胞中,Cl-的配位数是816.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内
7、,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为() A. B2AB. BA2C. B7A4D. B4A717.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()A. 金属晶体和离子晶体都能导电B. 在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C. 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性18.下列说法正确的是()A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶
8、体D. 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强19.下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是() A. g/cm3B. g/cm3C. g/cm3D. g/cm320.元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是() A. Xn+的核外电子数为19B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1C. Xn+中n=1D. 晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3二、非选择题 （共5题，共0分）21.(1)氯酸
9、钾熔化时，微粒间克服了1；二氧化硅熔化时，微粒间克服了2；碘升华时，粒子间克服了3。三种晶体熔点由高到低的顺序是4。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为5(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有6，由非极性键形成的非极性分子有7，能形成分子晶体的物质是8，含有氢键的晶体的化学式是9，属于离子晶体的是10，属于原子晶体的是11，五种物质的熔点由高到低的顺序是12。 22.现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410N
10、a：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于1晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是2。(2)B组晶体共同的物理性质是1(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于1。(4)D组晶体可能具有的性质是1(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为1。23.下列7种物质:白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序
11、号):(1)不含金属离子的离子晶体是1,只含离子键的离子晶体是2,既有离子键又有非极性键的离子晶体是3,既有离子键又有极性键的离子晶体是4。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是1,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是2,熔化时只破坏共价键的是3。24.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):(1)比
12、E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是1,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为2。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是1。 (3)A的氢化物属于1(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是2。(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为1(每个球均表示1个原子)。 25.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有1个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于1，即2(填计算式)；Na的个数等于3，即4(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为1cm。
