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1、第1节.化学反应与能量的变化,第一章,放热 反应,吸热 反应,【思考1】,归纳放热反应和吸热反应分别有哪些？(3分钟),【思考1】,放热 反应,吸热 反应,1.燃料的燃烧,2.酸碱中和反应,3.金属与酸,归纳放热反应和吸热反应分别有哪些？(3分钟),4.大多数化合反应,1.一些氧化物的还原反应，如 C+CO2 , H2+CuO, C+H2O,2.许多分解反应,如CaCO3高温分解,3.铵盐与碱 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,练习1下列叙述不正确的是（ ） A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B.物质燃烧一定是放热反应 C.铝热反应是放热反应 D.吸热反应不加热就不会发生
2、,D,化学反应的本质是什么？与能量变化有什么关联？,旧化学键的断裂和新化学键的形成,吸收能量,放出能量,能量差,就是反应热,【复习学过内容】,【思考2】,旧键断裂 ， 吸收能量,新键形成 ， 放出能量,=679kJ/mol,=862 kJ/mol,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）,2.反应热（热效应）：,一、焓变、反应热,焓：是与内能有关的物理量。,符号：H,1.焓变：,生成物与反应物的焓值差。,KJ/mol(或KJmol-1),符号： H,反应在恒压条件下进行的时候，反应热等于焓变。,符号： H,3.反应热H的单位,反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
3、H =H产物H反应物,放热,H0,吸热,H0,4.反应热表示方法：,体系能量降低，放热反应：,H 0,用“”表示，H为“”,体系能量升高，吸热反应：,H 0,用“”表示，H为“ + ”,所谓体系是指被研究的物质系统；而体系以外的其他部分就称为环境,练习2. 1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=_。,+131.5 kJmol-1,热化学方程式既能够表示化学反应中的物质变化， 又能表示能量变化的方程式 。,二、热化学方程式,含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态 HI时，放出1
4、4.9kJ的热量。,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,物质变化,能量变化,热化学方程式的书写要点,（2）要注明反应物和生成物的状态，H写在方程式右边，标出“+”“”， 并用“；”隔开。,（1）需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其H不同。 对于25、101KPa时进行的反应可以不注明。,（6）若反应为逆向进行时，其H与原反应H数值相等，符号相反。,（5）对于可逆反应中的H的值指的是正向完全进行时的焓变。,（4）H单位KJ/mol中的mol-1指的是每摩尔反应体系，不是每摩尔某物质， H大小与反应物的物质的量成正比。当化学计量数不
5、同时，其H也不同。,（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可 以是分数。,（课本P6第4题的结论）,（2）1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) ； H = + 68 kJ/mol,练习3. 完成课本P6第3题（2）（3）；,（3）1mol Cu(s) 与适量O2(g) 起反应生成CuO (s)，放出157kJ的热量；写出热化学方程式。,2Cu(s) + O2(g) = 2CuO (s) ； H = - 314 kJ/mol,练习4. 完成课本P6
6、第3题，并想一想第4题答案对你有什么启发？,若反应为逆向进行时，其H与原反应H数值相等，符号相反。,练习5.已知：H + H H2；H = 436KJ/mol， 则下列叙述正确的是（ ） A. 2个H 原子的能量低于 H2 的能量 B. 这个过程是吸热过程 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定,D,练习6. 1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）,A. H2O(l)=H2(g)+1/2O2 (g)；H=+285.8 kJmol1 B. 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) ； H=-142.9 kJmol1 C.
7、 2H2 +O2 =2H2O ； H=-571.6 kJmol1 D. H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l)；H=+285.8 kJmol1,A,已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H=38.6 kJmol1，现有1mol N2(g)与3molH2(g)充分反应，放出的热量正确的是（ ） A. 大于38.6 kJ B. 等于38.6 kJ C. 小于38.6 kJ D. 无法计算,练习7.,C,举例：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）,补充：反应热与键能的关系,已知H-H键能为436kJ/mol,已知Cl-Cl键能为243kJ/mol,已知H-Cl键能为431kJ/
8、mol,求H = ？KJ/mol,求 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为多少？,已知H-H键能为436kJ/mol，,Cl-Cl键能为243kJ/mol，,H-Cl键能为431kJ/mol,出题模式为：,补充练习： 已知键能: NN: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol 计算反应N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), H为（ ）,A+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 46KJ/mol,C,中和反应反应热的测定,看实验视频,中和反应反应热的测定,实验目的:测定强酸与强碱反应的反应
9、热,学习重点:中和反应反应热的测定原理和方法,实验用品: 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,思考： 我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？,思考：我们如何得到上述数据呢？,Q =m c t,Q ：反应放出的热量。 m：混合液的质量。 c：混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。,Q = （m酸m碱） c（t2t1）,= （m酸m碱）0.00418（t2t1）
10、 kJ,思考：上面的式子表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？,问题：该反应的中和热应怎样计算呢？,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=Q kJ/mol,1mol,Q,0.025mol,(m酸m碱)0.00418(t2t1),=,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案： 1.会有所变化。因为醋酸
11、为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,问题回答,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,两杯口相平和填碎纸条的作用是都为了减少实验过程中热量损失。,2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.5
12、5 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,3.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11，而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不相等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,
