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1、龙文教育学科老师个性化教案教师 李太杰 学生姓名 上课日期 学科科学年级 初三教材版本浙教版类型知识讲解： 考题讲解:本人课时统计第（ ）课时共（ ）课时学案主题复习课时数量（全程或具体时间）第（ ）课时授课时段 教学目标教学内容 个性化学习问题解决第2节 常见的酸 教学重点、难点 考点分析选择、填空、计算。教学过程 常见的酸 酸的共性1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色
2、液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 很强腐蚀性。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊
3、试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。 （4）跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl NaOH + H2SO4 NaOH + HNO3
4、 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3请描述上列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （提示：是不溶于水或酸的白色沉淀，所以AgNO3硝酸银溶液可以用于检验盐酸HCl或氯离子的存在）H2SO4 +Na2CO4 现象： HNO3+Na2CO4 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （提示：是不溶于水或酸的白色沉淀，
5、所以BaCl2氯化钡溶液可以用于检验硫酸H2SO4或硫酸根离子的存在）3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。但不可以干燥和等气体，因为浓硫酸可以与它们发生反应。 注：浓硫酸暴露在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶液的浓度变小，溶液质量变大，故浓硫酸贮存时需要密封保存。（2） 金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3） 浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生
6、的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、 稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液吗?4、 碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？【提升】有酸参加的化学反应，溶液的颜色变化有4种情况：（1） 溶液由无色变为浅绿色：生成含的溶液，如铁与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。（2） 溶液由无色变为棕黄色：生成含的溶液，如铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。（3） 溶液由无色变为蓝色：生成含的溶液，如氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的
7、溶液为蓝色。（4）溶液由无色变为红色：如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变成红色；无色酚酞试液遇碱性溶液也变成红色。4、 解题方法指导例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的（ ） A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出
8、氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？5、 知识能力训练1、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ） A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO45、不能用金属和酸直接
9、反应得到的物质是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO46、取两份质量分别为a与b的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( ) A、ab B、ab C、ab D、无法判断7、 固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O8、 等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着
10、器壁慢慢注入 _，为使产生的热量迅速扩散，应 。10、配制50溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19/cm3) mL。提高能力11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( ) A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（ ） A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、Fe和Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是(
11、) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)213、将13不纯的金属单质加入到70溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( ) A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%14、 已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是( ) A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有
