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1、龙文教育学科老师个性化教案教师 李太杰 学生姓名 上课日期 学科科学年级 初三教材版本浙教版类型知识讲解: 考题讲解:本人课时统计第( )课时共( )课时学案主题复习课时数量(全程或具体时间)第( )课时授课时段 教学目标教学内容 个性化学习问题解决第2节 常见的酸 教学重点、难点 考点分析选择、填空、计算。教学过程 常见的酸 酸的共性1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色,有 气味的液体,浓盐酸易挥发,产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性,常用浓盐酸溶质质量分数为 ,密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色
2、液体, 挥发, 溶于水,溶于水时放出 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ,密度 g/cm3。浓硫酸有 很强腐蚀性。纯净的浓硝酸是 色,有 气味的液体,浓硝酸易挥发,产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性,常用浓硝酸溶质质量分数为 ,密度 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及医药等,金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。(1)跟酸碱指示剂的作用 酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊
3、试液 ,无色酚酞试液 。注意:浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。 (2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。(3)与碱性氧化物反应,生成盐和 CuO + HCl 现象: Fe2O3 + HCl 现象: CuO + H2SO4 现象: Fe2O3 + H2SO4 现象: CuO + HNO3 现象: MgO + HNO3 现象: 常见的碱性氧化物有: 等。 (4)跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl NaOH + H2SO4 NaOH + HNO3
4、 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3请描述上列反应的主要现象。(5)跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 现象: HCl+AgNO3 现象: (提示:是不溶于水或酸的白色沉淀,所以AgNO3硝酸银溶液可以用于检验盐酸HCl或氯离子的存在)H2SO4 +Na2CO4 现象: HNO3+Na2CO4 现象: H2SO4+BaCl2 现象: (提示:是不溶于水或酸的白色沉淀,
5、所以BaCl2氯化钡溶液可以用于检验硫酸H2SO4或硫酸根离子的存在)3、浓硫酸和硝酸的特性(1)浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H2、O2、CO2等)的干燥剂。但不可以干燥和等气体,因为浓硫酸可以与它们发生反应。 注:浓硫酸暴露在空气中,能吸收空气中的水蒸气,使溶液的浓度变小,溶液质量变大,故浓硫酸贮存时需要密封保存。(2) 金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。(3) 浓硝酸跟可燃物质相遇时,会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时,要避免跟可燃性物质接触。 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生
6、的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?2、 稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中,并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液吗?4、 碱性氧化物是金属氧化物,金属氧化物都是碱性氧化物吗?【提升】有酸参加的化学反应,溶液的颜色变化有4种情况:(1) 溶液由无色变为浅绿色:生成含的溶液,如铁与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。(2) 溶液由无色变为棕黄色:生成含的溶液,如铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。(3) 溶液由无色变为蓝色:生成含的溶液,如氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的
7、溶液为蓝色。(4)溶液由无色变为红色:如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变成红色;无色酚酞试液遇碱性溶液也变成红色。4、 解题方法指导例题1 在装有下列固体的烧杯中,加入过量的稀硫酸,能得到澄清无色溶液的( ) A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2思考:过量的硫酸与四种物质发生什么反应?产物是否溶于水?溶液的颜色如何?是否能得到澄清无色溶液?例题2 一块质量为5.6g的铁片,可能含有下列某一种杂质,当它与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.18g氢气,则铁片中含有的杂质可能是( ) A、Cu B、Zn C、Mg D、Al思考:可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的,则能置换出
8、氢气2g,现只有0.18g氢气,说明杂质中有不与酸反应的金属,或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少?5、 知识能力训练1、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加,溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后,固体不溶解的是( ) A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO45、不能用金属和酸直接
9、反应得到的物质是( ) A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO46、取两份质量分别为a与b的锌片,一份与足量稀硫酸反应,另一份与足量稀盐酸反应,若放出氢气质量相等,则a与b关系为( ) A、ab B、ab C、ab D、无法判断7、 固态氧化物A跟盐酸反应,生成溶液B,B与烧碱溶液反应得到沉淀C,加热C,又可以得到A,此氧化物是( )A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O8、 等质量的下列物质中,加入等质量的水和10mL稀硫酸,溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着
10、器壁慢慢注入 _,为使产生的热量迅速扩散,应 。10、配制50溶质质量分数为20%的盐酸,需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19/cm3) mL。提高能力11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应,生成3g氢气,则该合金可能为( ) A、Zn和Cu B、Mg和Al C、Fe和Zn D、Fe和Cu12、将适量下列物质,分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应,所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是(
11、) A、Mg和MgO B、Mg(OH)2和MgO C、MgO和MgCO3 D、MgCO3和Mg(OH)213、将13不纯的金属单质加入到70溶质质量分数为70%的硫酸中,恰好完全反应(杂质不反应),反应后得到的硫酸盐中,金属元素的质量分数为20%,则在不纯的金属中,金属单质的质量分数为( ) A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1%14、 已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应,设X物质的相对分子质量为A,Y物质的相对分子质量为B,当X、Y按A:B的质量比反应后,溶液的PH值大于7,如果所用质量比为2A:B,到反应后的溶液PH等于7,则X和Y分别是( ) A、NaCl和Ba(OH)2 B、HCl和Ba(OH)2 C:HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4 15、在混有少量氧化铜的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有