《【部编】2021-2021学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【部编】2021-2021学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021-2021学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷一、选择题 (共16题,共0分)1.下列说法中错误的是( )A. 煤中含有苯及苯的同系物,可以通过干馏得到B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C. 乙烯是石油裂解后的产物D. 石油含有C5C11的烷烃,可通过分馏得到汽油2.下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A. B. C3H6C. D. CH2=CHCH33.用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( ) 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH
2、与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A. AB. BC. CD. D4.下列化学用语或物质的性质描述正确的是( ) A. 右图的键线式表示烃的名称为:3甲基4乙基7甲基辛烷 B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C. 中,所有原子不可能都在同一平面上 D. 治疗疟疾的青蒿素(如图) ,分子式是C15H20O5 5.下列说法正确的是( )A. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H0可知,金刚石比石墨稳定C. NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g
3、)+CO2(g)H=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D. 有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子总数,从而使反应速率增大6.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键):下列说法不正确的是() A. 过程是吸热过程B. 过程一定是放热过程C. 该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32+H2OHCO3+OH下列说法不正确的是( )A. 通入CO2,溶液pH减小B. 加入少量NH4Cl固体,
4、平衡向正反应方向移动C. 慢慢升高温度, 逐渐减小 D. 加入NaOH 固体后冷却到室温,溶液的KW=c(OH)c(H+)不变8.下列叙述正确的是( )A. SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体9.NA代表阿伏加德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该化合物( )A. 所含共有电子对数目为 NA B. 所含碳氢键数目为 C. 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD. 所含原子总数为 10.某羧酸酯的分子式为C19H28O5,1mol该酯完
5、全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A. C15H24O5B. C15H18O4C. C15H20O5D. C15H12O511.下列分子式表示的有机物中,含单官能团的同分异构体数目最多的是( )A. C4H10OB. C4H10C. C3H6OD. C4H7Cl12.已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是( ) A. X的化学式为C10H10O6B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD. X既可以和乙醇又可以
6、和乙酸发生酯化反应13.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)cZ(g)H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示下列判断正确的是( ) A. 在恒温恒压条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达新平衡时,Z的物质的量分数增大B. 升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大C. H0,m+ncD. 温度不变,减小压强,平衡逆向移动,达新平衡时,A的浓度比原平衡减小14.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确
7、的是( )A. 1.0107mol/L B. c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) C. c(H+)+c(NH4+)c(OH)+c(HCO )+2 c(CO ) D. c(Cl)c(HCO )c(NH4+)c(CO ) 15.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1mol CO和1mol H2O,在II中充入1mol CO2和1mol H2,在III中充入2mol CO 和2mol H2O,700条件下开始反应达到平衡时,下列说法不正确的是( )A.
8、容器、中正反应速率不相同B. 容器中CO 的物质的量比容器中的多C. 容器I中反应的平衡常数小于中D. 容器中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多16.已知某碱性硼化矾(VB2)空气电池工作时发生反应为:11O2+4VB22V2O5+4B2O3以该电池作为电源,使用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是( ) A. VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O22eV2O5+2B2O3+22H+B. 若B装置内的液体体积为400mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/
9、LC. 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生D. 外电路中电子由a电极流向b电极二、填空题 (共5题,共0分)17.某工厂的废液经测定其主要含有乙醇,此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯以上各物质的沸点如下:物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/56.277.0678117.9现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸:向废液中加入甲溶液;将混合液放入蒸馏器中缓缓加热;收集温度在7085之间的馏出物;排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加入乙溶液(过量),然后再放入蒸馏器中进行蒸馏,收集馏出物可选用试剂:A烧碱溶液 B浓硫酸 C饱和食盐水 D浓盐酸请回答下列问题:(1)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是1(
10、2)加入甲溶液是1,(填A B C D序号),涉及到的反应方程式:2(3)在7085时馏出物的主要成分为1(4)在步骤中加入过量的乙溶液是1(填A B C D序号),(5)最后蒸馏的温度控制在1(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:(填标号)如果蒸馏前忘记加沸石,液体温度已接近沸点时,应该如何处理?118.是几种有机物的名称或化学式:2,2,3三甲基丁烷、3甲基1氯戊烷、甲苯、 、ClCH=CHCl、 1,3,5庚三烯据此回答下列问题: (1)用系统命名法命名有机物:1(2)上述有机物中,互为同分异构体的是1(用编号表示),存在顺反异构的是2(用编号表示)(3)苯环上的二氯代物有1种,
11、以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为2(4)已知在有机物分子中,若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”,如 中带*的C原子若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如CCC)时,分子极不稳定,不存在1,3,5庚三烯的众多链烃同分异构体中:含有“手性碳原子”,且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的1种含有“手性碳原子”,但与足量H2发生加成反应后,不具有“手性碳原子”的结构简式是2 19.W结构中含有三个六元环,是一种新型香料的主要成分之一W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去): ,已知:RCHCH2+CH2CHR CH2CH2+RCHCHRB中
12、核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子D和H是同系物,D与H发生反应生成W请回答下列问题: (1)G分子中含有的官能团名称是1(2)AB反应过程中涉及的反应类型有1、2(3)A的结构简式为1; F的结构简式为2;(4)BC的化学方程式为1;D+HW的化学方程式为2(5)K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有1种a能发生银镜反b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6(6)K的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是1(填标号)a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪20.甲醇是
13、重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,发生的主反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H已知:在 25、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ(1)请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式1(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示回答:010min内,氢气的平均反应速率为1mol/(Lmin);第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),则平衡2(填“正向”、“逆向”或“不”)移动恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)3Av正(CH3OH)=3v逆(H2) B混合气体的密度不变Cc(CH3OH)=c(H2O) D混合气体的总物质的量不变(3)如图2,25时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,该装置中 a 极为1极,负极反应式为2在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为3mol(4)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,