《【部编】2021-2021学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021-2021学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021-2021学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷一、选择题 （共16题，共0分）1.下列说法中错误的是（ ）A. 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C. 乙烯是石油裂解后的产物D. 石油含有C5C11的烷烃，可通过分馏得到汽油2.下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）A. B. C3H6C. D. CH2=CHCH33.用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH
2、与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A. AB. BC. CD. D4.下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ） A. 右图的键线式表示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷 B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C. 中，所有原子不可能都在同一平面上 D. 治疗疟疾的青蒿素（如图） ，分子式是C15H20O5 5.下列说法正确的是（ ）A. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C. NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g
3、）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D. 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大6.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（） A. 过程是吸热过程B. 过程一定是放热过程C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法不正确的是（ ）A. 通入CO2，溶液pH减小B. 加入少量NH4Cl固体，
4、平衡向正反应方向移动C. 慢慢升高温度， 逐渐减小 D. 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH）c（H+）不变8.下列叙述正确的是（ ）A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体9.NA代表阿伏加德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（ ）A. 所含共有电子对数目为 NA B. 所含碳氢键数目为 C. 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD. 所含原子总数为 10.某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完
5、全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A. C15H24O5B. C15H18O4C. C15H20O5D. C15H12O511.下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ）A. C4H10OB. C4H10C. C3H6OD. C4H7Cl12.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A. X的化学式为C10H10O6B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD. X既可以和乙醇又可以
6、和乙酸发生酯化反应13.为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ） A. 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C. H0，m+ncD. 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小14.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确
7、的是（ ）A. 1.0107mol/L B. c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3） C. c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO ）+2 c（CO ） D. c（Cl）c（HCO ）c（NH4+）c（CO ） 15.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）A.
8、容器、中正反应速率不相同B. 容器中CO 的物质的量比容器中的多C. 容器I中反应的平衡常数小于中D. 容器中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多16.已知某碱性硼化矾（VB2）空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB22V2O5+4B2O3以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O22eV2O5+2B2O3+22H+B. 若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/
9、LC. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 外电路中电子由a电极流向b电极二、填空题 （共5题，共0分）17.某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯以上各物质的沸点如下：物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/56.277.0678117.9现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：向废液中加入甲溶液；将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；收集温度在7085之间的馏出物；排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物可选用试剂：A烧碱溶液 B浓硫酸 C饱和食盐水 D浓盐酸请回答下列问题：(1)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是1(
10、2)加入甲溶液是1，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：2(3)在7085时馏出物的主要成分为1(4)在步骤中加入过量的乙溶液是1（填A B C D序号），(5)最后蒸馏的温度控制在1(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？118.是几种有机物的名称或化学式：2，2，3三甲基丁烷、3甲基1氯戊烷、甲苯、 、ClCH=CHCl、 1，3，5庚三烯据此回答下列问题： (1)用系统命名法命名有机物：1(2)上述有机物中，互为同分异构体的是1（用编号表示），存在顺反异构的是2（用编号表示）(3)苯环上的二氯代物有1种，
11、以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为2(4)已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如 中带*的C原子若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如CCC）时，分子极不稳定，不存在1，3，5庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的1种含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是2 19.W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： ，已知：RCHCH2+CH2CHR CH2CH2+RCHCHRB中
12、核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子D和H是同系物，D与H发生反应生成W请回答下列问题： (1)G分子中含有的官能团名称是1(2)AB反应过程中涉及的反应类型有1、2(3)A的结构简式为1； F的结构简式为2；(4)BC的化学方程式为1；D+HW的化学方程式为2(5)K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有1种a能发生银镜反b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6(6)K的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是1（填标号）a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪20.甲醇是
13、重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H已知：在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ(1)请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式1(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为1mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡2（填“正向”、“逆向”或“不”）移动恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）3Av正（CH3OH）=3v逆（H2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O） D混合气体的总物质的量不变(3)如图2，25时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为1极，负极反应式为2在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为3mol(4)取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，
