【部编】2021-2021学年宁夏勤行校区高二上学期月考化学试卷(12月份)

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1、 2021-2021学年宁夏银川市育才中学勤行校区高二上学期月考化学试卷(12月份)一、选择题 (共22题,共0分)1.下列溶液肯定是酸性的是( )A. 含H+的溶液B. 能使酚酞显无色的溶液C. pH7的溶液D. c(OH)c(H+)的溶液2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL3.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )A. 升温

2、B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl4.下列试纸中测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是()A. 红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. KI淀粉试纸D. pH试纸5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是() A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO46.25时,水的电离达到平衡:H2OH+OHH0,下列叙述正确的是( )A. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D. 将水加热,KW增大,pH不

3、变7.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. c(H+)和c(OH)的乘积D. OH的物质的量8.25C时,某溶液中由水电离出的c(OH)=11013mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A. NH 、Fe3+、SO 、Cl B. CO 、PO 、K+、Na+ C. Na+、SO 、NO 、Cl D. HPO 、Na+、HSO 、K+ 9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为amol/L与bmol/L,则A和B关系为( )A. abB. a=104 bC. b=104 aD. a=b

4、10.在25时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH )分别为a、b、c(单位为mol/L)下列判断正确的是( ) A. a=b=cB. abcC. acbD. cab11.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )A. a m LB. (50a)mLC. 大于(50a)mLD. 大于a mL12.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( )A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C. 两溶液

5、中OH离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后,pH仍相等13.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1醋酸的pH比盐酸pH大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A. B. C. D. 14.下列关于电解质液的正确判断是( )A. 在pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO 、Na+可以大量共存 B. 在pH=0的溶液中,Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存 C. 由0.

6、1 molL1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOHB+OHD. 由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在关系A+H2OHA+OH15.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO 、NO B. c(H+)=1101molL1的溶液中:Cu2+、A13+、SO 、NO C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH 、S2、Br D. 水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl、SO 16.温度相同,浓度均为0.2molL1的(NH4)2SO4

7、,NaNO3,NH4HSO4,NH4NO3,CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )A. B. C. D. 17.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变18.将下列物质溶于水,能够促进水的电离的是:NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3( )A. B. C. D. 19.25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是( )A. B. C. D. 20.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1molL1的

8、NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )A. c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH)c(A)c(B)c(H+)C. c(OH)c(B)c(A)c(H+)D. c(OH)c(HB)c(HA)c(H+)21.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Clc(NH )c(OH)c(H+) B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH

9、溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)22.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c(NH )c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH) D. c(Cl)c(NH )c(OH)c(H+) 二、填空题. (共3题,共0分)23.溶液中的化学反应

10、大多是离子反应根据要求回答下列问题(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:1;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:2(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向1移动,且所得溶液显2性(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m1n(填“”、“”或“=”)(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)=1(5)在图中画出用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mo

11、lL1盐酸的滴定曲线示意图1 24.根据所学知识,回答问题:(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈1(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)2c(CH3COO)(填“”或“=”或“”)(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈1,溶液中c(Na+)2c(CH3COO)(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈1,醋酸体积2氢氧化钠溶液体积25.25时,将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电

12、离方程式或离子方程式表示:123(2)溶液中共有1种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是1,浓度为0.002mol/L的是2三、实验题 (共1题,共0分)26.完成下面实验:(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是1(A)50mL量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管(2)进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是1(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒(3)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:(A)在250mL的容量瓶中定容配制250mL

13、烧碱溶液;(B)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;(C)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;(D)将物质的量浓度为cmolL1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL;(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL就此完成下列问题:正确操作步骤是(用编号字母填空)123D4;观察滴定管里液面的高度时应注意:5E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是6D步骤的操作中液面应调整到7,尖嘴部分应该8某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗,则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低9;该烧碱样品纯度的计算公式是10

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