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1、2020年高考模拟试卷化学卷本卷满分100分 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23 Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7、（原创）下列说法正确的是：A、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。C、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研
2、究方向D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。8、（原创）下列有关实验说法正确的是A、在“阿司匹林的合成”实验中，把制得的粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出，抽滤，洗涤晶体，再抽干水分以提纯产品。B、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。C、在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏
3、中含有甘油D、在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。9、（原创）A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次递增。其中A、C、E为连续三个周期的元素，B、E同族，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A、原子半径：DECBAB、E的氧化物熔点很高，是由于其相对分子质量大C、D的单质能与B的氧化物发生置换反应D、由A、B、C元素组成的物质只有一种10、(原创)下列关于有机物的说法中正确的A、 新药帕拉米韦对禽流感H7N9有显著疗效，它的结构简式为 化学式是C15H26N4O4B、2013年11月20日山东现夺命快
4、递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃C、 绿原酸的结构简式为：来源:学科网ZXXK它在一定条件下能发生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、缩聚反应。D、苯的同系物 ，其所有碳原子不可能在同一平面上。11、（2013全国高中化学素质和实验能力竞赛试卷改编）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下） B. 为了增加导
5、电性可以将左边容器中的水改为食盐水 C. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A D. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 12、(原创)下列说法正确的是A等浓度的：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是B标况下，将01 molL-1 的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C饱和纯碱 (Na2CO3)溶液中：2c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)来源:学_科_网Z_X_X_KD0.01 molL1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42+H2O
6、H2PO4+OH HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、PO43、H的浓度均减小13、（2013年杭州一模改编）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2、C
7、O32 B.不能确定原溶液是否含有K、NO3C. 实验所加的NaOH的浓度为2molL1D. 原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2二、非选择题(共58分)26、（2020届温州市十校联考改编）（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（
8、1）气体A的化学式为 ，气体单质D的电子式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。来源:学,科,网Z,X,X,K（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。27、（2010年广州一模改编）（15分）二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-91KJmol-12CH30H（g）CH30CH
9、3（g）+H20（g）H2=-24KJmol-1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=-41KJmol-1回答下列问题：（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式： ，平衡常数表达式K= 。（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）a低温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应，起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为 。若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3
10、OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为： 。（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应，测得有关数据如下：反应时间/min012来源:学&科&网Z&X&X&K34c(CH3OH)/ molL10.510.20.10.010.01则此反应在该温度下的平衡常数为，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH31. 0mol，此时该反应v正反应v逆反应（填“”、“”或“”）。（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是： 28、（2013全国高中化学素质和实验能力竞
11、赛试卷(河南赛区)改编）（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得： Na2SO3+S = Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。Na2S2O3Na2SO3Na2CO3现按如下方法制备Na2S2O35H2O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。ABaCl
12、2溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+S Na2S2O3随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7的理由是： （用文字和相关离子方程式表示）。分离Na2S2O35H2O并测定含
13、量：（3）为减少产品的损失，操作为 ，操作是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高 。（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32+8MnO4+14H+ 8Mn2+10SO42+7H2O) 试回答：KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化： 。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。29、（2011年崇川区三模改编）（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A中所含的官能团的名称
