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1、,氯酸钾(白色),氯化钾+氧气,KCl03,KCl+O2,高锰酸钾(暗紫色),锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMn04,K2Mn04+ MnO2+ O2,一、实验室制取氧气,1.反应原理：,(白色）,(黑色）,（含氧物质分解）,注意：高锰酸钾的水溶液是紫红色,分解反应：,(1).定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。P39,(2).特点：,AB=A+B+（基本反应）,一变多,(3).要求：,反应物为一种,生成物为多种,发生装置,收集装置,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,2.制取装置,发生装置依据反应物的状态和反应条件,收集装置依据气体的密度和溶解性,酒精灯、试管
2、、铁架台、带导气管的橡皮塞,集气瓶、水槽、玻璃片,带导气管的橡皮塞,固固加热型,(1).连接装置，检查装置气密性; (2).装药品; (3).固定装置; (4).点燃酒精灯，预热后对准药品加热; (5).收集气体; (6).把导管拿离出水面; (7).熄灭酒精灯。,查 装 定 点 收 离 熄,简记：茶庄定点收利息,3. 制取氧气的操作步骤（加热高锰酸钾）：,（连接从上到下，从左到右）,安装注意点：,用外焰对准药品加热,试管口要略向下倾斜,导管口只能插在集气瓶口附近,导管只需突出胶塞少许,必需使用胶皮管,铁夹夹在试管中上部,(2). 先预热,然后用酒精灯的外焰对准药品集中部位加热；,(4).导管
3、伸入试管应刚过橡皮塞即可,(3).铁夹夹在离试管口1/3处,(便于气体的导出),4.注意事项：,(1).先检查装置气密性，再装药品,(5).试管口略向下倾斜,(防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管),(6).用排水法集气时，应当气泡连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气而不纯。,(7).实验完毕,先撤导管,后熄灭酒精灯,(防止水槽内的水可能倒吸入试管,使试管炸裂),(8).收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,(氧气密度比空气大),(9).用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。,(防止加热时KMn04 粉末进入导管),5.收集方法,排水法,(O2不易溶于水),向上排空气法
4、,（密度比空气大）,6.检验方法,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明是氧气,7.验满方法,排水法：当气泡从瓶口外冒出时，说明氧气已满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。,(较纯),(干燥),小结：,若排水法收集氧气不纯原因：,未等连续均匀气泡冒出,集气瓶内未装满水,2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的四处错误,试管口未塞棉花,外焰没有对准药品集中部位加热,试管夹未夹在离管口1/3处,导管伸入试管内太长,试管口没有略向下倾斜,导管伸入集气瓶内太长,二.工业制氧气方法,原理：利用液氧和液氮的沸点不同(氮气先蒸发）,方法：分离液态空
5、气法,属于物理变化,分解过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气中二氧化锰的作用,木条不复燃,常温下产生的氧气很少,有气泡产生，木条 复燃,二氧化锰加速了过氧化氢 溶液的分解,又有气泡产生，木条 复燃,二氧化锰没有变化,在二氧化锰的作用下，过氧化氢溶液在常温下即可迅速放出氧气，但二氧化锰本身没有变化,三.催化剂和催化作用,1.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。,2.催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,理解：,一个改变两个不变,“改变”包括加快和减慢两种含义。,不能改变生成物的质量，没有也能反应,同一个化学反应，可以有不同的
6、催化剂 如二氧化锰和硫酸铜溶液；催化剂不是绝对的。,3.证明催化剂要点,称量反应前后物质质量不变,证明其化学性质没有变化。,能否改变反应速率,1.下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变,C,四.分解过氧化氢溶液制取氧气,1.反应原理：,现象:产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃,2.发生装置：,固液不加热型,3.操作步骤：,固液不加热型检查气密性的方法 ；,方法 1、先向长颈漏斗加水至浸没漏斗口末端，再用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入一定量的
7、水，漏斗内形成一段水柱且静置一段时间后，长颈漏斗内液面高度不下降，说明该装置不漏气。 方法 2、先在长颈漏斗（或分液漏斗）中注入水，且液面要没过长颈漏斗末端，将导气管的末端放入水中，双手捂住锥形瓶，若有气泡冒出，且放手后导管中有一段水柱产生，说明装置气密性良好。,4.过氧化氢制氧气优点：,装置简单，操作简便。,不需要加热，节约能源。,若木条不复燃的原因:,装置漏气,过氧化氢溶液浓度太低,装置中混有水蒸气,五、实验室制取气体发生装置和收集装置选择,1.发生装置,(1)依据：反应物的状态和反应条件,(2)类型,固体加热型:,固液不加热型:,KClO3和MnO2混合加热制取O2,加热KMnO4制取O
8、2,H2O2和MnO2混合制取O2,(3)注意：,分液漏斗:可以控制液体的滴加速率进而控制反应速率。(注射器也有此作用）,长颈漏斗:可以方便添加酸液，注:长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（液封）。,2.气体收集装置,排水法：,向上排空气法：,不易溶于水或难溶于水的气体且不与水反应如O2.CO,密度比空气大的气体且不与空气成分反应如O2.CO2,向下排空气法：,密度比空气小的气体且不与 空气成分反应如H2.CH4,注意：排空气法收集气体导气管必须伸到集气瓶底部,一般有毒气体用排水法收集如:CO、NO,(1)依据：气体的密度和溶解性,(2)装置:,(瓶口向上),(瓶口向
9、下),(3)多功能瓶： (1)收集气体,排空气法,气排水：,水排气：,排水法,密度比空气大：,密度比空气小：,大长(进)小短(进)， 水长(进出)气短(进出),B进A出,A进B出,A进B出,B进A出,(2)气体除杂及检验,O2（H2O）：,检验CO2：,装浓H2SO4 ,装Ca(OH)2溶液 ，,(3)气体体积测量：,配合量筒 ,长进短出,水长(进出)气短(进出),A进 B出,A进 B出,B进 A出,如右图所示的装置有多种用途，请回答下列问题 （1）贮气：若用排空气法收集H2时，气体从装置端通入，若用排空气法收集CO2时，气体从装置端通入。 若用排水法收集O2时，瓶内先装满水， 气体从装置端通
10、入 若要用水将装置中的氧气排出进行实验时， 水应从端通入。 （2）检验：证明O2中混有CO2的装置内应盛，若O2中混有H2O的装置内应盛。,B,A,B,A,澄清石灰水,浓硫酸,蓝色:胆矾即硫酸铜晶体,淡黄色:硫磺,暗紫色:高锰酸钾,暗红色:红磷,红色:铜,黑色:MnO2、Fe3O4、C、铁粉、CuO,白色:KClO3、KCl、P2O5,1.物质颜色：,课题小结,2.区别物质,KClO3和KCl两种固体,H2O2溶液和H2O,KClO3、MnO2和KMnO4三种固体,分别取少量和二氧化锰混合在一起放入试管中加热，同时把一根带火星的木条放入试管口 ，如果木条复燃，则是氯酸钾，否则，是氯化钾。,取少
11、量样品于试管，加入二氧化锰,冒气泡的是双氧水，无变化的是水,观察颜色，黑色的是二氧化锰，白色的是氯酸钾，暗紫色的是高锰酸钾,答：能改变反应速率，且生成氧气的质量增加。因为高锰酸钾加热分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰可以作为氯酸钾分解反应的催化剂；高锰酸钾不是催化剂，因为其质量和化学性质发生了改变,3.加热氯酸钾制O2，错把高锰酸钾当二氧化锰能否改变反应速率？为什么？高锰酸钾是催化剂吗？,1.加热氯酸钾能缓慢地放出氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。在两支试管中分别装有等量的氯酸钾固体，其中向b管中加入少量二氧化锰，同时加热，能正确表示两管放出的氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系
12、的图是（ ） 2.分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化锰后，再加热下列关于a、b的图象正确的是（ ),A,C,(4).有质量相等的a、b两份药品，其中a为纯净的氯酸钾b为氯酸钾与少量二氧化锰的混合物，分别同时均匀受热,(2).将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向a中加入少量二氧化锰，另一份微微加热,(1).将质量相等的两份氯酸钾分别单独加热和与少量二氧化锰混合加热,(3).质量相等的两份氯酸钾固体，在其中一份中加入少量高锰酸钾,4.制氧气的图像,1.用推拉注射器活塞的方法可 以检查下图装置的气密性。 当缓慢
13、拉动活塞时，如果装 置气密性良好，则能观察到（ ） A、注射器内有液体 B、瓶中液面明显上升 C、长颈漏斗内液面上升 D、长颈漏斗下端管口产生气泡,课堂练习,D,下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：,(2)氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制 氨气则发生装置 ，收集装置用 。,(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选 用 （填字母标号，下同）发生装置，若 要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。,A,E,B,D,3.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 （ ） Ab导管连接供给氧气的钢瓶 Bb导
14、管连接病人吸氧气的塑料管 C使用该装置来观测是否有氧气输出 D使用该装置用来观测氧气输出的速率,B,现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）,4.制取氧气的途径有多种，如：,通电,过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等等.,水 氢气+氧气,答：选用第四种方法，因为不用加热和通电；人体呼出二氧化碳刚好作为反应物，把二氧化碳转化成氧气供给人呼吸，净化潜艇环境；生成物无毒。,一、实验室制取氧气反应原理,化合反应,氧化反应,分解反应,（基本类型）,拓展：在空气中氧气含量的测定实验中，为什么进入集气瓶的水大于1/5？,点燃红磷后，伸入集气
15、瓶的动作缓慢，导致一部分空气受热逸出,可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出。,如何检查装置气密？,检查气密性的方法：把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，导管中就会形成一段水柱。,固液不加热型,分液漏斗可以控制液体滴加速率进而控制反应速率。,使用长颈漏斗，可以方便添加酸液，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（液封）。,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,2.某无毒气体的密度约是空气的4/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法
16、 , ;,向下排空气法,排水法,1.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO气体。在实验室中，收集NO时可选用的方法是（ ） A. 排水集气法B. 向下排空气集气法C. 向上排空气集气法D. 排水集气法或向上排空气集气法,A,向下排空气法,向上排空气法,排水法集气,排水测气体体积,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,5.有质量相等的a、b两份药品，其中a为纯净的氯酸钾b为氯酸钾与少量二氧化锰的混合物，分别同时均匀受热,3.将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向a中加入少量二氧化锰，另一份微微加热,2.将质量相等的两份氯酸钾分别单独加热和与少量二氧化锰混合加热,1.在氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的过程中,4.质量相等的两份氯酸钾固体，在其中一份
