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1、第一节 晶体的常识,第三章 晶体结构与性质,你知道固体有晶体和非晶体之分吗？它们有什么区别？,一、晶体与非晶体,阅读教材p60-62：回答下列问题,1 晶体与非晶体的区别？ 2如何获得晶体？ 3 如何鉴别晶体与非晶体？ 4 什么是晶体的自范性？ 5什么是晶体的各向异性？,1、区别：,原因：晶体中的微粒在微观空间里呈现周期性的排列（本质区别）。而非晶体微粒排列没有规律。,一、晶体与非晶体,熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出.,2、晶体形成途径：,3、 鉴别晶体和非晶体,（1）性质差异如外形、熔点等。 （2）对固体进行X-射线衍射实验。 （最科学的方法）,胆
2、矾 明矾晶体,冰糖晶体 水晶,水晶石,祖 母 绿,绿宝石,猫 眼 石,紫水晶,黄 水 晶,黄 水 晶,二晶胞,1.定义：晶体结构的基本单元叫做晶胞,晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列）,NaCl晶体晶胞示意图：,平行六面体,无隙并置,NaCl晶体结构,思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？,2、立方晶胞中原子个数的计算：,1,1/2,1/8,1/4,探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?,钠：81/8+1=2 碘：（81/8+61/2）2=8 金刚
3、石：81/8+61/2+4=8 金属Zn：41/6 + 41/12 + 1 = 2,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,二晶胞,1、概念：描述晶体结构的基本单元 叫做晶胞,2、晶胞中原子个数的计算,典例分析,一个氯化钠晶胞中有几个钠离子和氯离子？通过计算你能理解氯化钠的化学式的意义么？,例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为,A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B
4、2,典例分析,Mg原子的数目： 121/6+21/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 MgB2,典例分析,1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验,C,D,课堂练习,3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 AAB BA2B CAB3 DA2B3,4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有
5、的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2,5、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德 罗常数，则CsCl晶体的密度为 （单位：克/cm3） A、8M/a3NA B、a3M/8NA C、M/a3NA D、a3M/NA,6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共 有_个. (3)设该化合物的相对分子质量为M， 密度为 阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_.,CaTiO3,6,某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。 (4)设晶体的摩尔质量为Mgmol-1，晶体密度为cm-3， 阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_。,(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928 (4),
