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1、四、复分解反应,1.定义：,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,价不变、两交换 (2)反应物,生成物都是化合物,无单质,AB+CD AD+CB,(基本反应类型之一),练习.1.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 = SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,D,B,A,C E,C,
2、点燃,(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,(4)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,(3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,(6)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,2.下列反应不属于复分解反应的是：,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,2.类型：,注意：不包括碱与非金属氧化物,3、复分解反应的条件,(1)生成物之一有气体、沉淀或水,(2)前提条件：反应物是碱与盐、盐与盐要求必须溶
3、于水,注意：1.KNO3、NaNO3不能与其他物质发生复分解反应,2.实质是溶液中离子间反应，生成沉淀、气体或水,复分解发生的条件,2、必要条件：生成沉淀、气体或水,1、前提条件： 碱与盐、盐与盐反应时，反应物都要可溶,(1)生成水 ：,(2)生成气体：,H+和OH,H+ 和CO32或HCO3、 NH4+和OH,Ba2+和SO42、Ag+和Cl、 Ba2+和CO32、Ca2+和CO32、,Mg2+和OH、Cu2+和OH、 Fe3+和OH,(3)生成沉淀：,一、判断物质（酸、碱、盐之间）能否反应 条件:生成物中有沉淀、气体或水 若反应物是碱与盐、盐与盐时，反应物必须都溶于水,复分解反应的应用：,
4、(1)AgNO3 + NaCl - (2 )K2CO3+ Ca(OH)2- (3)Na2CO3+ CaCl2 - (4)Na2SO4 + HCl -,(5)H2SO4 + BaCl2- (6)NaOH+ BaCl2 - (7)Na2SO4 + Cu(OH)2- (8)HNO3 + NaOH -,AgCl+NaNO3,CaCO3+ 2KOH,CaCO3+2 NaCl,BaSO4+ 2HCl,NaNO3 + H2O,4.复分解反应的应用：,因为反应无沉淀、气体、水生成,因为反应无沉淀、气体、水生成,因为Cu(OH)2不溶于水,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式,碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾
5、 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,因为Mg(OH)2不溶于水,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,因为CaCO3不溶于水,6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,1Fe、CuO、CO2、Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3两两之间能反应的有_ 个 2.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO
6、3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个,C,6,二判断溶液中物质能否共存： 若两物质能发生化学反应，则不能共存。,2下列物质在溶液中能大量共存且得到无色溶液的是（ ） ANaOH 、KNO3、BaCl2 BNa2SO4、MgCl2、KOH CNa2CO3 、K2SO4、HCl DH2SO4、NaCl、Cu(NO3)2,A,三、判断溶液中离子能否共存：若阴阳离子结合生成沉淀，气体或水，则不能共存。,(1)生成水 ： H+和OH H+ + OH =H2O,(2)生成气体：H+和CO32H+和HCO3NH4+和OH,H+ + CO3
7、2 = H2O + CO2；,H+ + HCO3 = H2O + CO2 ；,NH4+ + OH = NH3+ H2O,（3）生成沉淀： BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3,小结有色溶液：铜盐（Cu 2+）蓝色； 铁盐(Fe 3+)黄色 ； 亚铁盐（Fe 2+）浅绿色； KMnO4溶液紫红色 其余物质的溶液一般为无色 透明溶液：无沉淀,练习：1.下列离子能大量共存的是 ( ） ANa+、H+、 Cl 、Cu2+ BNH4+、Cl、Na+ 、OH CCO32 Ba2+ Cl Na+ DNa+、H+、 OH- 、Cl,A,2.下列各组离子在
8、PH=1溶液中能大量共存的是（ ） Ag+ Na+ Cl- NO3- Na+ OH- SO42- K+ Na+ CO32- Cl- Ba2+ Mg2+ Cl-,D,3.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥，若甲厂废水pH=13，则乙厂中含有的离子是_,H+、 Cu2+ 、 NO3,4、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3
9、-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,小结 1、与H+反应的离子,OH,CO32或HCO3,2、与OH反应的离子,H+,NH4+,Mg2+、Cu2+、 Fe3+,3、与CO32反应的离子,H+,Ca2+、Ba2+,4、与Ba2+反应的离子：,CO32、SO42,.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） （1）NaCl (CaCl2)_ （2）NaCl (MgCl2)_ （3）NaCl (Na2SO4) _ （4）NaCl (Na2CO3) _,Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,四、物质的提纯,
10、思路与方法：将杂质离子转化为沉淀、气体或水，且不引入新杂质。,1、NaOHNa2CO3,请选一种合适的试剂:稀HCl、石灰水、CaCl2溶液,方法加入饱和石灰水至不再产生沉淀为止,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2 NaOH,注意不可加盐酸：,可换成Ba(OH)2溶液,因会与NaOH反应,因会产生新杂质NaCl,Na2CO3 + CaCl2 =,CaCO3+ 2 NaCl,Na2CO3 + Ba(OH)2 =,BaCO3+ 2 NaOH,不可用CaCl2,NaOH + HCl,= NaCl+ H2O,2、CaCl2(HCl),请选一种合适的试剂CaO、Ca(OH)2溶液、CaCO
11、3,方法加入过量CaCO3，充分反应后，过滤,CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O + CO2,注意如果试剂过量，用CaO、Ca(OH)2不行,并且它们与盐酸反应无明显现象,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2 H2O,3、NaNO3CuSO4,方法加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止,CuSO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + Cu(OH)2,练习 1.写出除去下列括号中的杂质的反应方程式 NaOH(Na2CO3) NaCl(Na2SO4) HCl(H2SO4) NaNO3(AgNO3),Na2SO4 + B
12、aCl2= BaSO4 + 2NaCl,H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HCl,NaCl + AgNO3,= AgCl + NaNO3,Na2CO3 + Ca(OH)2 =,CaCO3+ 2 NaOH,NaCl(Na2CO3) CaCl2(HCl) NaCl(MgCl2) NaNO3(CuSO4),Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CuSO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + Cu(OH)2,MgCl2+ 2NaOH= 2NaCl + Mg(OH)2,1、写出除去下列括号中的杂质的反应方程式
13、(1)NaOH(Na2CO3) (2)NaCl(Na2CO3) (3)NaCl(Na2SO4) (4)CaCl2(HCl) (5)HCl(H2SO4) (6)NaCl(MgCl2) (7)NaNO3(AgNO3) (8)NaNO3(CuSO4),Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2 NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2,AgNO3+NaCl=Ag
14、Cl+NaNO3,CuSO4 + Ba(OH )2= BaSO4 + Cu(OH)2,2、以下试剂中能除去Na2SO4中Na2CO3的是（ ） A. H2SO4 B. BaCl2 C . Ba(OH)2 D. HCl 3、选择三种试剂除去粗盐中可溶性杂质的MgCl2、CaCl2和Na2SO4. _、_、_,A,Na2CO3,NaOH,BaCl2,复习: 1、 Ca2+,CO2,Na2CO3,2、CO32,HCl,CaCl2,Ca(OH)2,3、 H+,4、 OH,Zn,紫色石蕊,Na2CO3,酚酞,CuSO4溶液,产生气泡,产生沉淀,产生沉淀,五、物质的鉴别,思路与方法利用特征物质或特征离子与
15、所加试剂反应或不反应而出现明显不同现象（如沉淀、气体、变色、吸热、放热等），从而得出结论。,叙述要求包括取样、操作、现象、结论四部分。,1、鉴别Ca(OH)2和HCl溶液,CO2,Na2CO3溶液,或CuSO4 、 FeCl3溶液,Zn粒,无色酚酞,或紫色石蕊,2、鉴别NaOH、Na2CO3溶液,注意NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性（含OH），所以不能用酚酞、CuSO4 或 FeCl3溶液区别。,碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,盐：CaCl2、BaCl2、,酸：稀HCl或硫酸,3、鉴别NaOH、Ca(OH)2溶液,Na2CO3溶液,通入少量CO2,紫色石蕊溶液,Na2CO3溶液,HCl、NaOH、NaCl_ NaOH、Ca(OH)2、HCl _ NaCl、H2SO4、CaCl2 _ NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3 _ 固体CaO、NaCl、CaCO3、NH4NO3 _ H2SO4、H2O 、Ca(OH)2 _、 _,Na2CO3溶液,H2SO4溶液,水,紫色石蕊,Na2CO3溶液,只用酚酞鉴别：HCl、
