《初中化学课件10单元中和反应探究》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学课件10单元中和反应探究（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中和反应的探究,2. 如何设计实验证明盐酸与氢氧化钠确实发生了反应？,1.如何设计实验，判断盐酸与氢氧化钠是否恰好反应？,思考：,实验分析,红色,无色,无色,碱性,中性,酸性,NaCl NaOH,NaCl,NaCl HCl,1.检验某溶液显酸性H+可用,紫色石蕊,Zn等活泼金属,Na2CO3等碳酸盐,CuO或Fe2O3,2.OH- (碱性)检验,酚酞,CuSO4 溶液或 FeCl3溶液,1.如图所示，发现忘记了滴加指示剂 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反 应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液 于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色 酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出 “两种物质已
2、恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 , （2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取反应后的溶液于试管，滴加紫色石蕊试液, 试液变红,盐酸过量； 若试液不变红，恰好中和,不正确,2氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌如果实验现象是 ； 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ； （2）方案二：向装有一定量稀硫酸的
3、试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： ；,溶液由红色变为无色,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,稀 H2SO4 过量，加Na2CO3也有气泡产生。,(3）下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是 （填序号）A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7B用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升 C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉
4、淀生成,C,证明酸碱中和反应确实发生的小结：,思路1.测定反应前后溶液的温度变化,原理：中和反应放热证明反应发生了,测三次温度,思路2.证明反应前的物质被消耗了,酸碱指示剂,测pH,检验H+或OH-,(1)无色酚酞,(2)CuSO4溶液,若无蓝色沉淀，证明没有NaOH,即证明反应发生了,若红色变成无色，则证明反应发生了,若有蓝色沉淀，则不能证明反应发生了，有两种可能，,一种是NaOH没反应，,还可能NaOH过量，反应后溶液中溶质是Na2SO4，NaOH,如：方案一：向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，要证明没有氢氧化钠，即证明OH,(1)Na2CO3溶液,若无气泡，证明没有稀硫酸,即证明反应发生了,若有气泡，则不能证明反应发生了，有两种可能，,一种是稀硫酸,没反应，,还可能稀硫酸,过量，反应后溶液中溶质是Na2SO4，H2SO4,如：方案二：向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，要证明没有稀硫酸，即证明H+,(2)测PH逐渐增大至大于7,原因：排除因氢氧化钠溶液对于稀硫酸稀释而引起PH变大,
