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1、身边的化学物质,2020年11月9日星期一,第7课时常见的酸和碱,第7课时 常见的酸和碱,考 点 聚 焦,考点聚焦,归类示例,考点1酸碱指示剂,红,蓝,无,红,第7课时 常见的酸和碱,考点2浓盐酸、浓硫酸的性质,1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。 2浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。,脱水,白雾,吸水,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,H,红,不变色,红,不变色,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,Na2SO4H2OCO2,6,2FeCl33H2O,
2、3,Fe2(SO4)33H2O,NaClH2O,2,Na2SO42H2O,2,CaCl2H2OCO2,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,微,极易,潮解,Ca(OH)2,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,CaCO3H2O,OH,蓝,红,蓝,红,2,Na2CO3H2O,2,Na2SO4H2O,CaSO4H2O,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,CaCO32NaOH,2,Na2SO42H2O,2,CaCl22H2O,2,Cu(OH)2Na2SO4,考点聚焦,归类示例,例1 小红同学学习了酸碱指
3、示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水显蓝色，遇盐酸显红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显_色。,类型一 酸碱指示剂,归 类 示 例,第7课时 常见的酸和碱,红,酒精,解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝，遇盐酸变红，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化,命题角度：生石灰和浓酸的性质。,D,解析 浓盐酸、浓
4、氨水在空气中分别挥发出氯化氢气体、氨气，会使溶液质量减小，故A、C不符合；氯化钾在空气中无任何变化，质量不会变化，故B也不符合；氢氧化钠在空气中会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，发生了化学变化且质量会增加，故D选项正确。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,方法点拨 酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减小或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,类型三 酸溶液、碱溶液的化学性质,命题角
5、度：酸、碱的化学性质。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,红色(或红棕色)固体 不断溶解，溶液由无色变成黄色,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,(2)写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：_。 (3)物质C应具备的条件是_。,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O (或HCl和任意一种碱),可溶性)盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件,解析 (1)反应是金属氧化物与酸的复分解反应，反应前的Fe2O3是红色粉末，与盐酸反应后生成FeCl3溶液，呈黄色；(2)图中Ca(OH)2属于碱，HCl、H2SO4属于酸，酸和碱之间可以相互反应； (3)物质C与酸、
6、碱都能反应，说明是可溶性的盐，且物质C与HCl、Ca(OH)2反应要满足复分解反应发生的条件。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,类型四 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验探究,命题角度：对氢氧化钠溶液和二氧化碳反应现象和产物的分析。,例4 2013烟台 某化学兴趣小组的同学用如图72所示装置进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的,氢氧化钠和碳酸钠,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液(或液体)两份
7、，一份加入少量澄清石灰水，另一份加入碳酸钠溶液,若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,解析 (1)二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使烧瓶中气体压强变小，打开止水夹后烧杯中的石灰水进入烧瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以烧瓶中的溶液要变浑浊；(2)仅凭(1)中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会
8、使烧瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生(1)中现象；(3)根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，且加入的氢氧化钠溶液是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，还可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证。,考点聚焦,归类示例,第7课时 常见的酸和碱,考点聚焦,归类示例,第8课时中和反应溶液的pH,第8课时 中和反应溶液的pH,考 点 聚 焦,考点聚焦,归类示例,考点1中和反应的概念和对反应实质的探究,水,盐,NaCl H2O,第8课时
9、 中和反应溶液的pH,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,考点2中和反应在实际生活中的应用,CaSO4 2H2O,熟石灰,2,Na2SO4 2H2O,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,AlCl33H2O,3,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,考点3溶液pH的概念及测定方法,标准比色卡,酸,小,中,碱,大,玻璃棒,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,考点4溶液酸碱度的重要意义,5.6,7,7,考点聚焦,归类示例,类型一 pH与酸碱性,归 类 示 例,第8课时 中和反应溶液的pH,B,考点
10、聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,解析 要理解溶液pH与酸碱性的关系。尿液的pH在4.78.4之间，既可能显酸性又可能显碱性，故A选项错误；血液pH7，显碱性，故B选项正确；胃液pH7，显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C 选项错误；pH试纸只能读出整数，不能读出小数，不能精确测得体液的pH，故D选项错误 。,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,解析 三次吃点心后，口腔残留食物的pH最小，酸性也最强，最容易发生蛀牙。,A,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,类型二 中和反应的实验探究,命题角度：通过pH变化
11、曲线图判断中和反应过程中的反应物和生成物。,等于,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,红,氢氧化钠溶液,盐酸,随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大(合理表述均可),NaCl、HCl,解析 从题给曲线分析，因开始时显酸性，因此是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，随着滴入氢氧化钠溶液的增加，溶液的pH增大；当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液显酸性，说明溶质中有盐酸未反应，所以溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，故滴入紫色石蕊溶液应显红色。,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,考点聚焦,归类示例,例3 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是()
12、ANaCl BAl(OH)3 CCaO DNaOH,第8课时 中和反应溶液的pH,类型三 中和反应的实际应用,命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。,B,解析 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl；但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。,考点聚焦,归类示例,第8课时 中和反应溶液的pH,解析 AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性；稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；KNO3溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。,B,考点聚焦,归类示例,
