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1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱,一.酸碱指示剂 1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。（化学反应） 2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液（紫色）,酚酞溶液（无色）,复习上节课知识:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,玻璃片上的 物质是NaOH 吗？,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。,一、常见的酸,讨论：,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
2、,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,一、常见的酸,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,一、
3、常见的酸,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应,一、常见的酸,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化
4、物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,一、常见的酸,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳,一、常见的酸,一.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾,无色、黏稠油状液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,白雾：由于浓盐酸具有较强的挥发性、挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。,二.常见
5、的酸 1.盐酸和硫酸的物理性质：,2.盐酸和硫酸的用途：,3.浓硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性）,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,4.浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（由于浓硫酸溶于水产生大量的热）。切不可将水倒入浓硫酸里。（水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，产生的热量使水带着浓硫酸
6、飞溅） WHY？,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,(第二课时),课题1 常见的酸和碱,浓硫酸的腐蚀,化学性质,讨论,复习,课堂练习,课后练习,复习上节课知识:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,一.常见的酸,1.几种常见的酸,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,课前五分钟,盐 酸,答:浓度变小 , 质量变小 .,B,红色,红色,无色,无色,三.酸的化学性质 (1) 酸与指示剂的作用,（2）浓硫酸
7、的腐蚀性,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,（操作注意事项）浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？,(3)酸与金属的反应,Mg+2HCl=H2+ZnCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2 + ZnCl2,Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4,Fe+2HCl=
8、H2 + FeCl2,Fe+H2SO4=H2 + FeSO4,(4)酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,C,C,B,B,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl= H2 + FeCl2,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,
