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1、.必修一 化学反应方程式大全1、 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、银离子的检验： Cl + Ag= AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧 ：2Mg + CO2 2MgO C一、钠的相关反应1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2NaO2 Na2O22、 钠块在空气中变暗 ：4NaO22Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2OO
2、2 2Na2O24、金属锂在空气中燃烧 ：4LiO2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na2OH H2 Na2O 、Na2O2的相关反应：6、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2OH2O2NaOH7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白） 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O2 2H2O 4Na4OHO28、碱性氧化物Na2O与CO2的反应：Na2O CO2 Na2CO39、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂）,原因是： 2Na2O22CO22Na2CO3O210、氧
3、化钠与SO2、SO3的反应Na2OSO2Na2SO3 Na2OSO3Na2SO411、Na2O2HCl2NaCl+H2O12、2Na2O24 HCl4NaCl2H2OO214、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO215、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3NaOH Na2CO3H2O16、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应： NaHCO3NaOHNa2CO3H2O HCO3OHH2OCO3217、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O继续通入过量CO2 :Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 总反应方程式：NaO
4、H+CO2 =NaHCO318、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3HClNaHCO3NaCl CO32HHCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3HH2OCO219、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH NaHCO3Ca(OH)2（多）CaCO3NaOHH2O 2NaHCO3Ca(OH)2（少）CaCO3Na2CO32H2O20、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
5、 Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl NaHCO3溶液与CaCl2不反应；二、铝的相关反应21、铝与氯气反应：2Al3Cl2 2AlCl322、铝片与稀盐酸反应2Al6HCl2AlCl33H2 2Al6H2Al33H223、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H224、铝在空气中氧化，形成致密氧化膜：4Al3O2 =2Al2O3 25、电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al3O226、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2AlFe2O3 2FeAl2O327、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3 =Al2O3
6、3H2O28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al33 NH3H2OAl(OH)33NH429、向NaAlO2溶液中通入CO2 2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3230、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O32NaOH =2NaAlO2H2O Al2O32OH2AlO2H2O31、氧化铝溶于盐酸： Al2O36HCl2AlCl33 H2O Al2O36H2Al33 H2O32、Al(OH)3溶液中加盐酸： Al(OH)33HClAlCl33
7、H2O Al(OH)33HAl33H2O33、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O Al(OH)3+OHAlO22H2O34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2Al36H2O4Al(OH)3三、铁的相关反应35、铁与硫加热反应 FeSFeS36、铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O437、铁在氯气中反应 2Fe3Cl2 2FeCl338、高温下铁与水蒸气反应 3Fe4H2O(g)Fe3O44H239、铁与盐酸反应： Fe2HClFeCl2H2 Fe2HFe2+H2铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：40、FeO2
8、HClFeCl2H2O FeO2HFe2H2O41、Fe2O36HCl2FeCl33H2O Fe2O36H2Fe33H2O42、 Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O Fe3O48HFe22Fe34 H2OFe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：43、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 Fe22OHFe(OH)244、氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl33NaOHFe(OH)33NaClFe33OHFe(OH)3 45、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2O22H2O4Fe(OH
9、)346、氢氧化铁的不稳定性：2Fe(OH)3=Fe2O33H2OFe2 、Fe3 之间的转化：47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水） 2FeCl2Cl22FeCl3 2Fe2Cl22Fe32Cl48、氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3Fe=3FeCl2 2Fe3Fe3Fe249、用KSCN检验Fe3的存在 Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 （血红色）50、印刷电路板：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2一、无机非金属材料的主角硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）： SiO22C Si2CO（硅单质的实验室制法,粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4+
10、2H2（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22、Si及其化合物：（一）二氧化硅（4）二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO22NaOHNa2SiO3H2O SiO22OHSiO32H2O（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO CaSiO3（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 +4HF=SiF4+2H2O（二）硅酸（H2SiO3）（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）（9）硅酸受热分解 H2SiO3 SiO2+H2
11、O（10）工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 四、氯的相关反应1、氯气（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO24HCl(浓) =MnCl2Cl22H2O MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O2、 氯气性质：A、金属和氯气的反应：（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：CuCl2 CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（13）氯气和金属钠反应：2NaCl2 2NaCl（14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe3Cl2 3FeCl3（15）氢气在氯气中安静燃烧（苍白色火焰）：H2Cl2 2H
12、Cl（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2F22HFB、氯气与水反应（17）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2H2OHClHClO Cl2H2OHClHClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（18）Cl22NaBrBr22NaCl Cl22BrBr22Cl（19）Cl22NaI2NaClI2 Cl22II22Cl（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）：2HClO 2HClO2 氯气和碱的反应：（21）工业制漂白粉的原理： 2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O 2Ca(OH)22Cl22Ca22ClO2C
13、l2H2O（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理： Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O2 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO 2ClO- 2Cl-+O2（23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、硫和氮的化合物：（24）硫与非金属：S+O2=SO2 H2+S=H2S（25）硫与金属： Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（26）二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 +CaO=CaSO3（28）二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+ H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S+SO2=3S+2H2O（30）二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换
