《四川省成都市2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、树德中学高 2017 级三诊模拟理综化学试题第卷(选择题共 126 分)本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关生活中常见物质的说法正确的是A. 涤纶衬衣、PC 塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D. 垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期药品属于有害垃圾【答
2、案】A【解析】【分析】【详解】A涤纶、PC 塑料属于有机合成材料，是由有机高分子构成的，牛皮鞋的构成材料为蛋白质，属于高分子化合物，故A正确；B豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，并没有水解成氨基酸，故B错误；C酒精不具有强氧化性，渗入细胞中使蛋白质发生变性从而达到杀菌消毒的效果，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故C错误；D厕纸不属于可回收垃圾，故D错误；故答案为A。2.抗击新冠的疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行 3 期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是A. 瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能
3、水解B. 法匹拉韦分子式为C5H4O2N3FC. 瑞德西韦属于芳香族化合物D. 1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2【答案】A【解析】【详解】A. 瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，但含有肽键，也能水解，故A错误；B. 根据法匹拉韦结构简式，其分子式为C5H4O2N3F，故B正确；C. 瑞德西韦含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；D 1mol 瑞德西韦中有2mol醇羟基与足量金属钠反应最多生成 1molH2，故D正确；故选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查官能团判断、官能团及其性质关系，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点A，知道酯基和肽键都
4、能水解。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA【答案】C【解析】【详解】A. C6H12可能为己烯或环己烷，1mol己烯含有4molCC键和1molC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molCC键，则l mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA，A项错误；B. 果糖摩尔质量为180g/mol，则18g果糖为
5、0.1mol，一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5 NA，B项错误；C. H218O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=188=10，D216O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数=12+168=10，则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为，则所含中子数为0.2mol10 NA=2 NA，C项正确；D. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OHH2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出
6、H2的分子数目大于0.25NA，D项错误；答案选C。4.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B. 对比实验I、II说明白色沉淀产生与铜粉的量有关C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D. 向实验III反应后的溶液
7、中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀【答案】C【解析】【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl，据此分析解答。【详解】A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，故A正确；B. 对比实验I、II，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验II加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；C. 对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，
8、则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，故C错误；D. 实验III溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。故答案选C。5.已知某种二次锂离子电池工作时反应为：LixCn + Li(1-x)CoO2 = LiCoO2 + nC。电池如图所示。下列说法不正确的是A. 放电时，碳材料极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极B. 放电时正极反应为： Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2C. 充电时， Li+从负极脱出，又
9、嵌入正极D. 锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输 Li+的反应，少有副反应【答案】C【解析】【分析】放电时的反应为LixCn + Li(1-x)CoO2 = LiCoO2 + nC，Co元素的化合价降低，Li元素的化合价升高，原电池中负极发生氧化反应，反应式为：LixCn-xe-= xLi+ nC，正极发生还原反应，反应式为：Li(1-x)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2，再由放电时的反应分析充电时的反应。【详解】A放电时，碳材料极为负极，发生氧化反应，电子经外电路，Li+经内电路同时移向正极，故A正确；B由上述分析可知，Co元素化合价降低，正极反应式为：Li(1-x
10、)CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2，故B正确；C充电时，Li+应从正极脱出，嵌入阴极，故C错误；D由上述正负极反应可知，锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输 Li+的反应，少有副反应，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合。6.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe 双温区催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100)。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催
11、化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A. 为氮氮三键的断裂过程B. 在高温区发生，在低温区发生C. 为N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程D. 使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，不是NN的断裂过程，故A错误；B为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率；氮原子的转移，化学键的生成，需要低温条件，目的是增大氨气的平衡产率，在低温区进行是为了增加平衡产率，故B正确；C由题中图示可知，过程完成了Ti-H-Fe*
12、N到Ti-H*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，为N2解离为N的过程，故C错误；D催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的焓变，故D错误；故选B。【点睛】本题考查催化剂参与化学反应历程问题，侧重于学生读图、析图的分析能力的考查，能够读懂图是解题的关键，难点C，学习中注意相关知识的学习和理解，知识的迁移和应用，为N2解离为N的过程，过程完成了Ti-H-Fe*N到Ti-H*N-Fe两种过渡态的转化。7.已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(FeS)=6.0 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：2
13、.4，3.2) （ ） A. M点对应的溶液中，c(S2-)3.210-11 molL-1B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000【答案】D【解析】【详解】A饱和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2)=2.4109molL1，故A错误；B此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；C
14、Q点加水，溶液中c(Ni2)、c(S2)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；D平衡常数K=6000，故D正确。第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。8.硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。待气泡消失后，用
15、1.0000 molL1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、_和_。(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、_、_。(3)步骤中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：提出假设：假设1：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假设2：气泡可能是H2O2的反应产物_，理由_。设计实验验证假设1：试管Y中的试剂是_。(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_。(5)根据数据计算，M的化学式为_。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式_
