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1、一：类比铁：钴镍锰的拓展复习示例1有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HCl=CoCl2H2Co22NH3H2O=Co(OH)22NHCo22H2OCo(OH)22HNi2HCl=NiCl2H2Ni26NH3H2O=Ni(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe(OH)33.7氯化钴可用于化学反应催化剂、油漆催干剂、干湿指示剂、啤酒泡沫稳定剂、陶瓷着色剂、制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。(1)“除镍”步骤中，氨水用量对反应收率的影响，见下表：加
2、氨水调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005从表中可知pH_时，除镍效果最好。(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co(OH)3生成，试写出反应的化学方程式：_。(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。(5)在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。(6)已知25 时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数为_。示例2高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)
3、制备高锰酸钾的流程图。(1)软锰矿粉碎的目的_。软锰矿、KOH混合物在空气中加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为_。操作的名称为_。(2)反应b的化学方程式为_。以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、_、_。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为_。(3)KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论
4、：_。示例3已知在水溶液中Cr2O呈橙色，CrO呈黄色，Cr3呈绿色，当K2Cr2O7晶体溶于水时，存在下列平衡：Cr2OH2O2CrO2H(1)向K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是_。(2)再向(1)中所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是_。(3)向(1)中所得的溶液中加入KI和淀粉的混合溶液，其现象是_，这时原溶液中数目减少的离子是_。二：类比铝：铍锌示例1铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是()ABe(OH)2既能溶于盐酸
5、，又能溶于NaOH溶液BBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物CNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeODBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2示例2锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是_(填序号)。Al2(SO4)3和NaO
6、HAl2(SO4)3和氨水ZnSO4和NaOH ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：_。示例3以铬铁合金(含少量Co、Ni、C等元素)为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O42H2O的工艺流程如下：(1)工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_。(2)已知滤渣2的主要成分是CoS和NiS，则滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(3)在加入Na2S除杂前需将溶液pH调到4左右，Cr3、Fe2浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4左右的原因：pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出；_。(4)已知Cr
7、(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH过大，则Cr(OH)3会转化为CrO，该反应的离子方程式为_；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是_。三：类比钠：结合过氧化物的计算问题示例111.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量Na2O2发生反应，固体质量增加了3.6 g，则CO2和H2O(g)的物质的量之和为_mol。示例2取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体质量恰好也增加了a g。下列物质不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O11示例3将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热至250 ，使其充分反应排出气体。(1)试分析讨论m与n的比值跟容器内剩余固体的成分，排出气体的成分之间的关系。填写下表：m/n剩余固体成分排出气体成分Na2CO3O2、CO2、H2O(g)1(2)当排出气体只含等物质的量的O2和H2O(g)时，原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为_。4
