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1、高考化学工艺流程题专项训练50题1利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。(3)加入N
2、aOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + nNaR = MRn + nNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。2工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。iFe2O3+6H+=2F
3、e3+3H2O ii写出ii的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：_。(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。(6)已知：pNi=lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.4107，向10mL0.1molL1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1
4、molL1Na2S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，_点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中c(CO32-)c(S2-)=_。3铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：i铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。ii常温下：KspCu(OH)2=2.21020， KspFe(OH)3=4.01038，KspMn(OH)2=2.11013。回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除
5、NaOH外，还有_(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是_；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是_。加入过量的NaOH：加入过量的氨水；加入适量的HCl；过滤；洗涤。(3)反应中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2molL1、c(Fe3+)=0.008molL1、c(Mn2+)=0.21molL1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是_(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所
6、得滤液G的pH最大值为_。4黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。已知：锌、铝两种元素化学性质相似；晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；常温下，相关物质的pKsp单如下表：（1）“焙烧”中无烟煤的作用为_.（2）“调pH”时，a值可取_(填标号)。A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0103molL1，则c(Ca2+)=_ molL1。（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为_，滤液的主要成分为_（填化学式)（5
7、）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是_。（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是_。5某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)=2.510-9，Ksp(CoCO3)=1.510-13回答下列问题：(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为 _ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是_。(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方
8、程式为_，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 _ 。(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为_，电解后a室中的电解液可返回 _工序继续使用。(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为_。6高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为_,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程,步骤中碱浸时能
9、否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_(填“能”或“不能”),理由是_。(3)步骤中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还_(填字母序号)。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：_。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 E酸式滴定管;(4)步骤中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_；己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_。(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_。7金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其
10、工艺流程如下图所示：回答下列问题(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至_目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法：_。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式：_。(2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是_BV/h。 (3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_。(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式_。(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、_、_。8硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成
11、分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)：此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度105molL1时，离子沉淀完全。请回答：(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为_。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_。(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_(填化学式)。(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F)不低于_
12、。(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012)(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_。(6)“系列操作”指_、过滤、洗涤、干燥(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_。9氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52的形式存在。回答下列问题：（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为_，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_。（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 时锌浸出率最高的原因为_。（3）“氧化除杂”中，AsCl52转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_。（4）“滤渣3”的主要成分为_。（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_（写化学式）。电解后的电解液经补充_（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。10NaClO2常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的45倍NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下图所示：
