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1、,【例1】下列说法不正确的是 A.因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物 B.在反应SiO2+2C Si+2CO中SiO2作氧化剂 C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸,【规范解答】选A。A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si,SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,正确。,【变式训练】关于二氧化硅，下列叙述不正确
2、的是 （ ） A.水晶的成分是二氧化硅 B.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 C.二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应,【解析】选D。水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按12组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。,【例2】下列说法正确的是 A.硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应 B.根据SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C.CO2气体通入硅酸钠
3、溶液中可以制得硅酸 D.SiO2溶于水显酸性,【自主解答】选C。硅酸不溶于水，但与NaOH溶液反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，A项错误。B项中 该反应之所以能发生是高温条件下CO2以气体形式逸出，使反应进行得较彻底，是利用SiO2、CO2沸点的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的强弱。C项符合“强酸制弱酸”的一般规律。SiO2不溶于水，也不能与水反应，则D项错误。,【变式训练】能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是 （ ） A.CO2溶于水生成碳酸而SiO2却不溶于水 B.高温时发生反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 C.碳酸比硅酸受热易分解 D.将CO2通入N
4、a2SiO3的水溶液中有白色沉淀生成,【解析】选D。利用强酸制取弱酸的反应原理，CO2溶于水形成碳酸，碳酸与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸。,1.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是 （ ） A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO3 【解析】选B。光导纤维的主要成分是SiO2，CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，Na2SiO3是水玻璃的主要成分。,2.（2010大庆高一检测）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 （ ） A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱
5、D.纯碱 【解析】选B。玻璃的成分中含有SiO2，它能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，因此可以用于玻璃的雕刻。,3.下列关于二氧化硅的说法中错误的是 （ ） A.同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的 B.通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体 C.SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐 D.SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中,【解析】选A。本题考查氧化物CO2和SiO2的结构和性质的区别。1个CO2分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，而SiO2不存在单个分子，其中硅、氧原子按12比例构成
6、，二者均为酸性氧化物，均能与碱性氧化物CaO反应生成相应的盐，故选A。,4.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ） 【解析】选B。碱可以与玻璃中的SiO2反应，因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。,5.已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。 （1）A用途_（任写一种），B是_, D是_。,（2）写出化学方程式 _。 _。 (3)写出离子方程式 _。 _。 _。,【解析】由A是一种装饰品的主要成分，与纯碱反应， A可能是SiO2，SiO2与纯碱反应生成Na2SiO3和CO2,二者 在水中可反应生成H2SiO3，而H2SiO3受热分解又可生成SiO2，
7、所以A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3。 答案：（1）制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3 （2）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 H2SiO3 H2O+SiO2 (3)CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3,实验室有一种含有少量二氧化硅的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度。他取用2.0 g样品放于烧杯中，把20.0 mL稀盐酸分4次加入，充分反应后记录烧杯中固体质量（见下表），请选择合适的数据并计算：,（1）该样品的纯度（含CaCO3的质量分数）为_。 （2）
8、所取用的稀盐酸的物质的量浓度为_mol/L。 （3）如果该同学改用稀硝酸测定样品纯度，你认为对结果_（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。,【解析】（1）由表中3、4组数据，不难得出样品中含杂质SiO2为0.20 g。 （2）根据表中数据：第1次加入5.0 mL稀盐酸，固体 质量减少2.0 g-1.32 g=0.68 g，第2次再加入5.0 mL 稀盐酸，固体质量又减少了1.32 g-0.64 g=0.68 g，第3次再加入5.0 mL稀盐酸，固体减少了0.64 g-0.20 g= 0.44 g，这说明1、2两次中盐酸不足，可依据1、2两次数据计算HCl的浓度。,（3）HNO3只和CaCO3反
9、应，不和SiO2反应，对测定结果无影响。 答案：(1)90% （2）2.72 （3）无影响,1.只用一种试剂可以鉴别下列溶液：Na2CO3、Na2SiO3、 Na2SO4，这种试剂是 （ ） A.BaCl2 B.NaOH C.酚酞溶液 D.盐酸 【解析】选D。各取三种溶液少量加入盐酸后产生气泡的是Na2CO3，产生白色沉淀的是Na2SiO3，无现象的是Na2SO4。,2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为 （ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 C.Si+4HF=SiF4+2H2 D.
10、SiO2+4HF=SiF4+2H2O,【解析】选D。玻璃中含有二氧化硅，能与氢氟酸反应生成四氟化硅，故答案为D。,3.（双选）素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是 ( ) A.石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器 B.石英可以用来生产玻璃 C.石英晶体可以制取金刚砂 D.石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维,【解析】选B、C。纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。生产玻璃的原料是石英、纯碱与石灰石。金刚砂是
11、SiC,可以用SiO2与过量C反应制得。石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。,4.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。,请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为_，它的最高化合价为_。 （2）B的化学式（分子式）为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。 （3）C的化学式（分子式）为_，D的化学式（分子式）为_。,【解析】根据题意A为地壳中含量仅次于氧的非金属 元素的单质，可确定A为硅，分析框图，并结合中
12、学 化学知识，高温下与碳反应生成单质硅的只有二氧化硅，因此可确定B为SiO2，依据框图可确定C为CaSiO3， D为Na2SiO3，E为CO。 答案：（1） +4 （2）SiO2 SiO2+2C Si+2CO （3）CaSiO3 Na2SiO3,5.已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：,已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空： (1)氧化物A是_。 (2)化合物F是_。 (3)反应的化学方程式是_。 (4)反应的化学方程式是_。,【解析】本题为框图推断题，解题方法是应找出突破口，然后逐一解答。突破口为单质E可作为半导体材料，应为硅，硅可用二氧化硅和焦炭在高温下反应制备。化合物F是有毒的氧化物，结合水煤气的生成不难推出应是CO。 答案：(1)SiO2 (2)CO (3)C+H2O（g） CO+H2 (4)2H2+O2 2H2O,本部分内容讲解结束,
