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1、江西省 2014届高三 4 月联考 理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 N14 Si28 Fe56 Cu 64 Na23 F19 Ca40 Al 27 Mn 55 Mg 24 7. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 B. 加热能杀死H7N9 型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染 D. PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，PM2.5 比胶体粒子小，因其比表面积 大，故可吸附重金属离子，入肺后
2、对人体产生很大的危害 8. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X 均是单质， H 溶液呈浅绿 色， I 溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是 A. X 固体可能是碘单质 B. 图中所示反应均为氧化还原反应 C. 1mol C 与 E 溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数） D. E、H、I 溶液配制时，均需加酸防止其水解 9. 下列除杂，所用试剂和操作均正确的是 选项物质成分（括号内为杂 质） 所用试剂操作 A 铁屑（油污）纯碱溶液洗涤 B 苯（苯酚）溴水过滤 C 碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤 D 乙醇（乙酸）烧碱溶液分液 10. 关于工业转化图（见下图）
3、，下列说法不正确 的是 A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法 B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂 C. 该过程中是加成反应 D. 该过程中是酯类的水解 11. 硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 2Na xS 2x Na S 垐 垎 ? 噲 垐 ? 放电 充电 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合 物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒， 具有生物降解性。下列有关叙述正确的是 A. 多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料 B. 多硫化合物（）化合物不能发
4、生加成反应 C. 原电池的负极反应是将单体 转化为的过程 D. 当电路中有0.02mol 电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g 12. 在不同温度下，水溶液中c（H ）与 c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是 A. c 点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na 、 3 Al、Cl、 2 3 CO B. 将 25时的 NaCl 溶液加热到t，则该溶液中的c（OH ）由 a 点变化到b 点 C. t25 D. ac 线上的任意一点均有pH7 13. A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等 量且少量的NO2通过 K1、 K3分别充入A
5、、 B 中，反应起始时，A、 B 的体积相同。（已知： 224 2NON O ; H0 垐 ? 噲 ? ）下列叙述正确的是 A. 到达平衡时A 和 B 中 NO2气体体积分数相同 B. 若在 A、B 中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B 中 NO2的转化率都增大 C. 若气球的体积不再改变，表明B 中反应已达到平衡 D. 室温下， 若设法使 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递， 则达到平衡时B 中气体的颜色较深 26.（14 分） 2013 年 6 月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”下潜7062 米，为我国深海 矿物资源的开发奠定了基础。海
6、洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含 有黄铜矿。 、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m 的深海中承受重压，Ti 是以 钛白粉（ TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用 2 TiO 发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧 沉淀制得的。 2 TiO 发生水解的离子方程式为_。 、 MnO2是一种重要的无机功能材料， 工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所 示： （ 1）步骤中以 3 NaClO为氧化剂，当生成0.05mol 2 MnO时，消耗0.1mol/ L的 3 NaClO溶 液 200ml，该反应离子方程式为_ 。 （ 2）已
7、知溶液B 的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_。 、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al 2O3等）可制备Fe2O3，方法为： （ A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5的 H2O2，再向其中加入过量的 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题： （ 1）（ B）中向滤液中加入5%的 H2O2，其目的是 _ 。 （ 2）设计实验证明炉渣中含有FeO_ 。 （ 3）将煅烧得到的Fe2O3还原为 Fe 单质，再将质量为 m g 的 Fe 单质分成相等的四份，分别与 50mL、100mL 、150mL 、
8、200mL 的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO 在标况下的体积见附表： 实验 3 V(HNO) / mL 50 100 150 200 V(NO) / L 1.344 2.688 3.36 3.36 则： m_g 写出实验发生反应的化学方程式：_ 。 27.（14 分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问 题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化 学反应原理知识，回答下列问题： 、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （ 1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： 1 4222CH (g)4NO
9、 (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)H574kJ mol 1 4222 CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)H1160kJ mol 1 22H O(g)H O(1)H44.0kJ mol 写 出 4 CH (g)与 2 NO (g)反 应 生 成 22 N (g),CO(g)和 2 H O(1)的 热 化 学 方 程 式 _。 （ 2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为： 22 C(s)2NO(g)N (g)CO (g) 垐 ? 噲 ? 某研究 小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（ T）条件下反应，反应进行到不同时间 测得各物质的浓度如下
10、： 浓度 （mol/L ） 时间（ min） NO N2CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 T时该反应的平衡常数为_（结果保留两位有效数字）。 30 min 后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_。 若 30min 后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反 应 H_0（填“ ”“”）。 、某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中
11、的 SO2为原料制取硫酸。 （ 1）利用原电池原理，用SO2、O2和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附 气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式 _ 。 （ 2）利用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2制得 NaHSO3溶液。 常温时吸收液吸收SO2的过程中， pH 随 2 3 n(SO)： n（ 3 HSO）变化关系如下表： 2 33 n(SO): n(HSO) 91：9 1：1 1：91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是 A. NaHSO3溶液中 c（H ） c（OH） B. Na2SO3溶液中 c（Na ） 2
12、33 c(SO)c(HSO )c(OH )c(H ) C. 当吸收液呈中性时， 2 33 c(Na )c(HSO )c(SO)c(OH)c(H ) D. 当 2 33 n(SO) : n(HSO )1:1时， 2 33 c(Na )c(HSO )2c(SO) 然后电解该NaHSO3溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应 的电极反应式_ 。 28.（15 分）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰” 之称。在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为： 实验的具体操作步骤流程图： 相关的文献数据如下： 试剂名 称 相对分 子质量
13、密度 g / mL 熔点沸点溶解度 苯胺93 1.02 6.2 184.4 稍溶于 水，与乙醇、 乙醚、苯混溶 乙酸60 1.05 16.7 118 溶于水、 乙醇、乙醚等 乙酰苯 胺 135 1.21 114116 280290 据此回答下列问题： （ 1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳 规格是 A. 50mL B. 100mL C. 150mL D. 200mL （ 2）量筒所接的蒸馏物是_（填化学式）。实验这样设计的目的是_。 （ 3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是_。 （ 4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完
14、全的实验方法是_。 （ 5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是 _ 。 （ 6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是 _。 36.【化学选修2：化学与技术】 过碳酸钠（ Na2CO33H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质， 被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。 已知： 23222322 2Na CO3H O2Na CO3H OH0；回答下列问题： （ 1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_。 A. FeCl3溶液B. H2S C. 稀硫酸D. NaHCO3溶液 （ 2）反应应先通入的气体是_。 （ 3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 _ 。 （ 4）该生产流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。 （ 5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程 _。 （ 6） 实 验 室 利 用 下 图 装 置 制 备 过 碳 酸 钠 ， 该 装 置 中 恒 压 滴 液 漏 斗 中 支 管 的 作 用 是 _ ，冷凝管
