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1、复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,下列化学反应属复分解反应的是,课堂训练,那么是不是所有的酸、碱、盐间都能发生复分解反应呢？,实验11-3：,盐和碱,盐+盐,有蓝色沉淀生成,有白色沉淀生成,上述反应属于复分解反应吗？观察他们的现象有什么共同之处？,沉淀,沉淀,酸碱中和反应是否是复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,水,碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分
2、解反应时，可观察到什么共同现象？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,气体,小结复分解反应发生的条件：,生成物：有（ ）或（ ）或有（ ）生成时，复分解反应才可以发生。 （强调：满足其中任一条件即可）,反应物：有酸可不溶，无酸都必须溶,例如：Cu(OH)2与MgCl2 氢氧化铜与盐酸,沉淀,水,气体,这些你都记住了吗？,阅读课本P114附录I酸碱盐溶解性表,记忆口诀： 钾钠铵硝皆可溶， 氯化物中银难溶， 硫酸不溶钡和铅， 溶碱外加钡和钙（微溶） 碳酸盐溶钾钠铵 /,判断复分解反应
3、能否发生的方法：,第一步：假设反应能够发生； 第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设 的生成物； 第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体 或水。三者至少有其一，假设才成立。 例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。 （1）氧化镁和盐酸；,假设反应能发生，则MgO+2HClMgCl2+H2O 生成物中有水生成 ，假设成立。所以能发生反应。,根据复分解反应的条件及附录I所提供的溶解性信息判断表中4种 化合物的溶液中能否反应：,设计实验证明你认为可以反应的实验,回忆酸碱盐的的化学性质有哪些？这些性质中有哪些反应是复分解应？,三、复分解反应的发生规律,酸碱盐水,酸盐新酸新盐,碱盐新碱新盐,
4、盐盐新盐新盐,H2SO4+2NaOH=,AgNO3+HCl=,Na2CO3+Ca(OH)2=,Na2CO3+BaCl2=,Na2SO4+2H2O,AgCl+HNO3,CaCO3+2NaOH,2NaCl+BaCO3,（5）某些金属氧化物+酸=盐+水,CuO+H2SO4=,CuSO4+H2O,氧化物 酸 碱 盐 盐,小结：,复分解反应的条件： 反应物: 有酸可不溶，无酸必须溶 生成物：有水（海）沉淀（陆）气体（空）生成,氧化物 酸 碱 盐 盐,关键是看：符不符合复分解反应的条件,考点一：,1、判断反应是否能发生，方程式书写是否正确。,复分解反应书写原则： 1、交换，2、定式，3配平。,判断下列反应
5、能否发生?为什么？ A. NaOH+H2SO4= CaCO3+ HCl = = B. FeCl3+ NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl,Na2SO4+2H2O,CaCl 2 + H2O +CO2,2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2,AgCl+ NaNO3,BaSO4 + 2HCl,2,2,2,3,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2
6、Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类减少了,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类减少了,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,N
7、a+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类减少了,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,复分解反应的实质： 反应朝离子减少的方向进行,如：Ba2+ 与 SO42- Cl- 与 Ag+ OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等,1.小结不能共存常见的结合生成沉淀（）的离子,考点二：,离子的共存问题：可以共存就
8、是不会发生反应, 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 色，氢氧化铁为 色，其余均为 色。 在白色沉淀中，只有 和 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。,反馈练习：,蓝,红褐,BaSO4,AgCl,白,2.不能共存结合 生成气体、水的离子,2H+ + CO32- = H2O+CO2,H+ + OH- = H2O,H+ + HCO3- = H2O+CO2,NH4+ + OH- = H2O+NH3,3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、Cl-、OH- BH+、SO42- 、HCO3-； CBa2+、H+、SO42- DCu2+、Cl-、N03-,D,4、下列各组离子能在p
9、H=1的溶液中大量共存的是（ ） AOH-、Cl-、Cu2+ BNa+、SO42- 、CO32-； CBa2+、H+、SO42- DCu2+、Cl-、N03-,D,1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 （ ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3,2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是 （ ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42- C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、
10、K+、Ba2+、Cl-、NO3-,D,D,例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?,、除杂,除杂质遵循的原则： 选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质,除杂的方法： 根据溶解性 化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水,【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。,考点三：,反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂： 稀硫酸 氯化钙溶液 盐酸 澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2C
11、O3) ； NaOH(Na2CO3) 。,2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为
12、杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4） ； （2）NaCl溶液（Na2CO3） ； （3）KOH溶液（K2CO3） ； （4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） ； （5）NaCl（CuSO4） 用一种试剂，该试剂为 ； 用两种试剂，它们分别为 、 。 （6）FeCl3溶液（NaCl）,BaCl2溶液,BaCl2溶液,稀盐酸,Ca（OH）2溶液,AgNO3溶液,Ba（OH）2溶液,BaCl2溶液,NaOH溶液,加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸,CaCl2溶液,29（2011江西）如图是小宇对常见化合物的分类整理（1）甲处应填写的物质类别是 （ ）；（2）小宇的分类整理
13、中有一种物质归类错误，这种物质是 （ ）；（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是 （ ）,6（2013随州）环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现：（1）不同类别的物质间能相互转化如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系（用“表示）请补充转化关系图中的空白处 （填物质类别）请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式 : （2）不同类别的物质间能相互反应下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03（“-”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请
14、帮小昊同学完成填空A常用于改良酸陛土壤，试推断：B为 ( )，D为 （ ） 写出B与C反应的化学方程式 （ ），该反应属于 （ ）填基本反应类型）,报告二 常见离子的鉴定,物质鉴别固定的形式： 分别取少量样品于试管中，加入（ 试剂），观察到（ 现象 ），则证明有（ 物质）。,1.将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的( ) A . Cl- B SO42- C. CO32- D OH-,看谁做得快,小试身手,C,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质,某同学先取2mL试样于试管中,而后进行如下试验,其不能达到目的的是( ) A.加入足
15、量盐酸,观其现象 B.加入澄清石灰水,观其现象 C.加入氯化钡溶液,观其现象 D.加入适量二氧化碳气体,观其现象,看谁最细心,我会做,D,例1、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请你选择试剂对这两瓶无色溶液进行鉴别。(操作,现象,结论) 酸碱指示剂 活泼金属 金属氧化物 不溶性碱 碳酸盐,1、任选试剂鉴别,比比谁想的 方法多？,它们的性质有什么不同呢？,例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32和SO42确实存在，选用的方案是： 先取少量的原溶液滴入过量的_ ，发现有气泡生成 再加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。,稀盐酸,BaCl2,1(2012，甘肃)在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？ 【提出猜想】 老师提示：这瓶无色溶液只可
