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1、内蒙古自治区卓资中学高二第二学期期中测试试题 化学（2014.5） 命题人：智利民（高级教师）说明：考试时间90分钟，满分100分。整套测试均为填空题，每空2分。观点合理，表述流畅均可得分。务必将答案写在答题卡相应的空格内，只交答题卡。一. (10分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾 KAl(SO4)2 相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。制取钾肥和氢氧化铝的具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28g氨） 1 mL，用规格为 mL量筒量取。（2
2、）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。（4）滤液I的成分是水和 。二(10分)通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1） 目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_。（2） 据CCTV科技博览报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料
3、聚二氧化碳(CO2)n。下列相关说法合理的是 。A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体C聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染（3） 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2N2、O2盛有饱和K2CO3溶液的吸收池H2高温水蒸气分解池甲醇合成塔(2105Pa、300、铬锌触媒)空气溶液从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下： 吸收池中还可用下列哪种物质吸收空气中的CO2？ ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 CNaAlO2溶液 DNaHSO3溶液 分解池中
4、反应的化学方程式为 。 请写出合成塔中由CO2与H2在一定条件下合成CH3OH的化学方程式： 。三(6分) Cl2在工业生产中可由氯碱工业制取。请回答下列问题：（1） 氯碱工业的化学原理是(用化学方程式表示)： 。（2） 氯碱工业中所用食盐水必须精制。粗盐中常含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe2、SO42等，现用药品 Na2CO3固体、NaOH固体、BaCl2固体、盐酸溶液除去这些杂质，则药品添加的合理顺序为(填序号)： 。（3） 氯碱工业中阴极室生成的气体5.6L(标准状况)完全燃烧生成液态化合物时放出71.45kJ的热量，则表示该气体的燃烧热（注：可燃性气体系数取1）的热化学方程式为： 。四（
5、10分）2014年3月9日凌晨，一辆拖挂车装载150桶约30吨白磷驶往山东，在某高速收费站附近发生侧翻，车上白磷泄漏燃烧，大量白色烟雾飘进城区。（1）工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐。其化学方程式为： ；（2）已知白磷（P4）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P4分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为 。（3）磷元素的简单氢化物分子空间构型为 （注：与NH3类似），它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P2H4分子, P2H4分子电子式为 。（4）白磷（P4）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常
6、有三卤化磷或五卤化磷。PCl5与水反应的化学方程式为： ；五（14分）I在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（颗粒直径为1100纳米）和一种氮肥。请根据要求答问题：（1）写出该反应的离子方程式 。（2）判断所得碳酸钙为纳米级的方法是 。某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点168，沸点是448。（1）发生装置中反应的化学方程式为： ；根据实验需要，请从下图AE装置中选择最合适的装置，连接在I、II、 III处，它们的字母序号依次是 ；（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置
7、之间发生的反应的化学方程式 ；（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 ；（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为 。六（16分）、铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用I 用铁屑与硫酸反应制备FeSO4（已知：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O）FeSO4在水中的溶解度见右图。（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeS
8、O4溶液。此处：硫酸浓度应选择 。 a.浓硫酸 b.10moLL-1硫酸c.3moLL-1硫酸 d.任意浓度硫酸；温度宜控制在 。反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）1 (填“”、“”或“=”) 。（2）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”即硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是。用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3，其操作流程及有关资料如下：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.3
9、7.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在 之间。（2）反应中反应的离子方程式是： 。（3）实际生产中，将反应产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。七.（8分）（1）引发铝热反应的操作是_；（2）某学生用体积为0.11025 cm3，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取氢气，实验现象见下表：1 min2 min5 min15 min20 min3 molL-1 HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 molL-1 H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）写出铝与酸反应的离子方程式_；反应
10、115 min内，铝与盐酸的反应逐渐加快，其原因是_；根据以上现象，可做出如下猜想：_。八.(22分)用FeCl3溶液分别做下面实验，按要求将答案填入空格内。（1）在其水溶液中投入少量金属钠，现象是_，反应方程式为_。（2）在其水溶液中加入过量铁粉，现象是_1_，反应方程式为_2 _。将变化后的溶液分装两个试管，一个试管中加入氯水，现象是_ 3 _，反应方程式为_ 4 _；另一试管中加入NaOH溶液，现象是_5_ _，反应方程式为_6_。（3）在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈_色，其反应方程式为_。（4）如配制0.1 molL-1的FeCl3溶液500 mL，需FeCl36H2O_ _g。九.（4分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_ _。（2）Al2O3的熔点是2045 ，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是先熔融熔点较低的冰晶石（Na3AlF6）,再往熔融的冰晶石中加入Al2O3,Al2O3熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么？ 。答题卡班级 姓名 学号 成绩 一、（1） 、 （2） （3） （4） 二、（1） （2
