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1、1 / 55 化学方程式的简单计算 1.（ 2017?湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2。现将 12 克氢化锂与991 克水反应，反应后所得溶液中无 LiOH 析出。求： （1）生成氢气的质量。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 2.（2015?宁波）把盛有5g 16%的 NaOH 溶液的短试管放入盛有 10g 16%的 CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所 示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（） A. 产生蓝色沉淀0.98g B. 锥形瓶内物质总质量不变 C. 所得溶液的Na2SO4质量分数大于 9.5% D. 所得的
2、Na2SO4溶液质量与原CuSO 4溶液质量相等 3. （2016?宁波） 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧 杯，测量加入的金属质量m 和相应的烧杯内物质质量变化量m，画出 Mm 曲线 oac 和 obc 的示意 图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（） A. m1：m2=3：7 B. m1M1 m 2M2 C. 曲线 oac 表示的是甲烧杯中M 与 m 的变化关系 D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 2 / 55 4.（ 2017?金华）为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中 NaOH 的质量分数，小科采用沉淀法进行如
3、下操 作： 取 15 克样品于烧杯中，加足量水配成溶液； 在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液； 待反应完 全后，过滤。有关数据记录如下表： 反应前反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g （滤液的损失忽略不计） 95 65 140.3 请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是。 A. 钠元素B. 碳元素C. 钡元素D. 氧元素 （2）反应共生成沉淀_克 （3）原样品中NaOH 的质量分数是多少？ 5. （2017?绍兴） 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科 学兴趣小组为探究其
4、成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。 （1）操作、的名称是_。 （2）无色气体的质量是_克。 （3）固体甲的成分是_。 （4）这种白色粉末中一定不含有_。 （5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。 3 / 55 6.（ 2017?温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克； 向上述 3 个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记 录如下： 实
5、验一实验二实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150 150 150 反应前固体样品质量（克）4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_。 （2）表中的m 值为 _。 （3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 4 / 55 7. （2017?衢州） 有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化 钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等
6、淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利 于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 取样品20g，倒入容积为200mL 的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量 m1。 打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。 实验数据如下表： 反应前总质量m1反应后总质量 m2 371.84g 371.24g 回答下列问题： （1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O _NaAlO2+3H2 （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。 A. 向锥形瓶中倒入
7、样品时，撒出了部分粉末 B. 在反应过程中有水蒸气逸出 C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量 5 / 55 8. （2017?舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的 涂料添加剂 “ 银粉 ” 是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“ 银粉 ” 是银粉、铝粉、锌粉这三种不 同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“ 银粉 ” 带回实验室，进行了如下实验和分 析。 (相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ) （1）取少量 “ 银粉 ” 于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，
8、说明 “ 银粉 ” 一定不是银。 （2）为了进一步确定“ 银粉 ” 是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产 生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。 取 1.8 克“ 银粉 ”（杂质忽略不计） 加入到 50 克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据上图可知， “ 银粉 ” 是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。 9.（ 2017?杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“ 天然气水合物 ” ，具有良好开发和应用前景。有科学家 开采得到一种天然气水合物样品，取95.6 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4） 和水，将甲烷气体分离并完全
9、燃烧，得到35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。 （精确到 0.1%） 6 / 55 10.（2017 台州）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。 （1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间 后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？_。反应后试管内溶液的质量_ （选填 “ 增 加” 、“ 减少 ” 或“ 不变 ” ）。 （2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一 段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是_。小柯对该实验装置进行改 进，把烧杯换成锥形瓶
10、（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： _。 （3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6 克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反 应后总质量减少2.2 克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%） 11.（2017?嘉兴）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通 过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： 取 10 克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60 克溶液； 在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； 将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35 克
11、。 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl +KNO 3) （1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_和玻璃棒。 （2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算） （3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ （4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论 值。造成这种结果的原因可能是。（选填编号） 7 / 55 A. 晶体没有干燥 B. 蒸发时液体飞溅 C. 硝酸钾残留在玻璃棒上 12.（2015?嘉兴）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀 盐酸，某同学为了测定其
12、溶质质量分数，进行了如下实验。 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不 计），重新称量）； 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色 恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶 +稀盐 酸 锥形瓶 +反应后溶 液 质量（克）35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500 克 16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克； （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克； （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精
13、密pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH 为 8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填 “ 偏大 ” 或“ 偏小 ” ），造成这一偏差的原因是。 13.（2015?嘉兴）在学习“ 金属的冶炼 ” 时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量 分数，实验所取氧化铜样品质量为10 克。（所含杂质不参加反应） （1）该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。 （2） 甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 克，待反应完全后再次称量，质量为54.4 克，请你 计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应） （3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1
14、 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2， 利用 m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1m2的值是指的质量。 （4） 同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气 进行处理，请你提出一种处理方法。 8 / 55 14.（2015?金华）已知NaHCO3在 270时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳而 Na2CO3受热不分解现 有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的 Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下 列两种实验方案 方案一：样品测定生成CO2的质量。 （1）本实验采用如图所示的装置，C中
15、盛放的物质是。 （2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填 “ 能” 或” 不能 “ ）准确 测定样品中NaHCO3的质量分数。 方案二：样品测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下： 取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2 克。冉向其中加入样品，称得总质量为41.2 克； 加热盛有样品的坩埚； 将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； 多次重复步骤 和 至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0 克。 （3）实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次。其目的是。 （4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知： 2NaHCO3Na2CO
16、3+H2O+CO2） 15.（2015?丽水）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。 资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。 资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO 2+O22CaSO4。 请回答： （1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成， 它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。 （2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1 米 3 ， 缓缓通过含碘（I2）1.27 毫克的碘溶液，刚好完全反 应则该工业废气中SO2的含量为毫克 /米 3 ， （假设工业废气中的其它物质不与碘反应）。 （3）若该工业废气中含有128 可 SO2 ， 要
