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1、,第一章 从实验学化学,第2节 化学计量在实验中的应用,（1）已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2) =_。 （2）200 mL的NaOH溶液中含有20 g NaOH，其物质的量浓度为_ ;,0.5mol/L,0.4mol/L,简单计算,练习1 下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,2.在20% 80g NaCl加入240g水，求稀释
2、后NaCl的质量分数？,溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变。,溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变,即溶质的物质的量保持不变。,（1）将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度？,（2）实验室要配制2mol/L H2SO4溶液250 mL,问 需要密度为1.84g/cm3,98%的浓硫酸溶液多少mL?,溶质质量分数为w%，密度为 g/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :,c =,溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度g/mL ，其质量分数的表达式：,W%=,3.物质的量浓度与质量分数的换算,1. 37%的盐酸，密度为1.19g/
3、cm3，求其物质的量浓度？ 2.已知浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L,密度为1.18g/cm3,求浓盐酸的质量分数？,10.0%,=12.1molL-1,二、 两溶液混合,1、体积可加合时的混合问题公式：,C=,1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，混合后体积不变，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度,8/3 molL-1,2、2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL注入500mL容量瓶中。则混合后溶液中H的物质的量浓度是多少？,3、欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2mol/L的NaOH溶液，混
4、合后体积不变。求两种溶液的体积比。,4:1,2、不同浓度的两溶液混合后w的求算,w混=,=,1.现将10%的NaOH溶液和30%的NaOH溶液等质量混合，求混合后NaOH的质量分数？,(2) 当两等体积混合时,w=,I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12，,w ,II、当溶液密度小于1时，w1w2, 12,W ,口诀：大显大，小显小,溶质的摩尔质量大小溶剂，溶液的密度大于1，一般情况下，若M18，11,(1)等质量混合质量分数,(2)等体积混合质量分数,大大显大，大小显小,质量分数大，密度也大，(大部分溶液，如硫酸) 等体积混合后质量分数大于平均数,质量分数大，密度反而小， 等体积混合后质量分数小于平均数,=(1+2)/2,两特殊(氨水、乙醇溶液),2、溶液混合特例,1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为( ) A、3a% B、6a% C、 3a% D、 3a%,2、溶质质量分数分别为a%和5a%的NH3H2O 溶液，按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为( ) A、3a% B、6a% C、 3a% D、 3a%,C,D,3、 气体溶于水：气体液体体积不能相加 已知标况下，1体积水可以溶解500体积HCl气体，所得溶液的密度为1.19g/mL，求所得盐酸的物质的量浓度？,14.64mol L-1,
