2020高考化学全真模拟卷05(解析版)

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1、精品文档 123 地方的辅导 【赢在高考 ? 黄金 20 卷】备战 2020 高考全真模拟卷05 化学 (考试时间： 50 分钟试卷满分： 100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6

2、分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0 NA 【答案】 B 【解析】 A、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g 162.5g/mol 0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体， 因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA

3、，A 错误； B、 标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol， 氩气是一个Ar 原子组成的单质， 其中含有的质子数是18 NA， B 正确； C、1 分子丙三醇含有3 个羟基， 92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是3 NA，C 错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于1.0 NA， D 错误。答案选B。 点睛：选项D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被 取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 8下列叙述正确的是 A将煤在空气中加强热使其分解叫做

4、煤的干馏 B只用溴水一种试剂可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 C向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解 D油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应 精品文档 123 地方的辅导 【答案】 B 【解析】 A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化，错误； B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳溶液中振荡静 置后，下层液体为橙色，乙烯通入溴水，振荡静置后，液体分两层均无色，因为溴水与乙烯发生加成反应，而产 物二溴乙烷为无色，且不溶于水；乙醇与溴水混溶不分层，因此可以用溴水一次

5、性检验苯、乙烯、乙醇、四氯化 碳四种液体。正确； C、CuSO4溶液可使蛋白质的变性，而变性不具可逆性。错误； D、高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。 油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH 或者类似的样子油脂的分子 量不很高，达不到高分子的范畴。错误；答案选 B。 9离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 3 NO、 2 4 SO、Cl - 通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应H

6、 +OH- H2O 【答案】 A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg 2+等阳离子及 SO42 、Cl 、NO3 等阴离子 的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H 则被交换到水中，并 和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附， 树脂上可交换的阴离子OH 也被交换到水中，同时与水中的H 离子结合成水，则 A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误； B、根据以上分析可知水中的SO42 、Cl 、NO 3 等阴离子通过阴离子交换树脂被除去， B

7、 正确； 精品文档 123 地方的辅导 C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确； D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H OHH 2O，D 正确；答案选A。 10短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W 两元素对应的单质，丙、丁 是由这些元素组成的二元化合物，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25 时 0.1mol/L 戊溶液的 pH 为 13， 工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是 A原子半径：ZWYX BZ 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键 C元素 Y 与 X、Z 都能组成两

8、种化合物 D乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性 【答案】 B 【解析】 A、Z 为钠元素， W 为 Cl 元素， Y 为 O 元素， X 是 H 元素，原子半径大小比较先看电子层数，电 子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：ZWYX，故 A 正确； B、 钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，故B 错误； C、 Y 为 O 元素， X 是 H 元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z 为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物， 故 C 正确； D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂

9、白效果，故D 正确；故选 B。 112019 年 6月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起点。通信用 磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以 磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1xFexPO4+e-+Li =LiM 1x FexPO4，其原 理如图所示，下列说法正确的是 A放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B电池总反应为M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C C放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li +6C D充电时， Li 移向磷酸铁

10、锂电极 【答案】 C 【解析】 A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A 错误； B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1xFexPO4+LiC 6Li M1xFexPO4+6C，B 错误； 精品文档 123 地方的辅导 C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li +6C，C 正确； D.放电时， Li +移向磷酸铁锂电极，充电时 Li +移向石墨电极， D 错误；故合理选项是C。 12磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误

11、的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe 3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】 D 【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭 黑，得到含Li 、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。 A、 废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， A 正确； B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li ，B 正确；

12、 C、得到含Li 、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“ 沉淀 ” 反应的金属离子是Fe3 ，C 正确； D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。答案选D。 点睛： 本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目 难度不大。 13室温下，用相同物质的量浓度的HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴 定 曲线如图所示。下列判断正确的是 A滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H +)大小关系： DOHBOHAOH BpH= 7 时， c(A +)=c(B+)=c(D+)

13、C滴定至P 点时，溶液中：c(Cl -)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+) 精品文档 123 地方的辅导 D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H +)-c(OH-) 【答案】 D 【解析】三种碱的起始浓度均为0.1mol/L ，由图中信息可知，起始时pH 都小于 13，说明三种碱均为弱碱， 且碱性强弱为AOH BOH DOH，碱性越强，对水的电离的抑制作用越大。在相同条件下，盐水解的程度由小 到大的顺序是DCl BClACl ，它们水解均使溶液显酸性。A滴定前，三种碱液中水电离的c(H +)大小关系为 AOH BOHDOH ，

14、A 不正确； B滴定至 P 点时，此时中和百分数为50%，即 BOH 恰好有一半被中和，溶液 为物质的量浓度相同的BOH 和 BCl 混合溶液， pH、溶液显碱性， 则 BOH 的电离程度大于BCl 的水解程度， 所以溶液中c(Cl -)c(B+)， B 不正确； CpH=7 时，溶液中 c(H +)=c(OH )，由电荷守恒可知，三种溶液中 c(Cl -) 均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl BClACl ，且其水 解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl 的体积由小到大的顺序为AOH BOH DOH ， 则三种溶液中

15、c(Cl )不相等， 且 c(Cl)由小到大的顺序为 AOH BOH DOH，因而 c(A +) c(B+)c(D+)， 故 C 不正确； D当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒， c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH )=c(H +)，则 c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)c(OH )，故 D 正确。本题选 D。 二、非选择题：共58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共43 分。 26. （15 分）据报道，磷酸二氢钾(KH 2PO4)大晶体

16、已应用于我国研制的巨型激光器“ 神光二号 ” 中。利用氟磷 灰石 (化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略 )： 已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl ；其中，反应产生的HCl 易溶于有机萃取剂。 请回答下列问题： (1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_ 。 (2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_(用化学方程式表示)。 (3)副产品 N 的化学式是 _；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括 _、 过滤、洗涤、干燥等。 (4)若用 1000kg 质量分数为50.4%的氟磷灰石 (化学式为Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol) 来制取磷酸二氢钾 晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为 136g/mol) 的质量为 _kg。 (5)电解法制备KH2PO4的装置如图