《2020高考化学全真模拟卷13(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学全真模拟卷13(解析版)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档 666 【赢在高考 ? 黄金 20 卷】备战 2020 高考全真模拟卷13 化学 (考试时间： 50 分钟试卷满分： 100 分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42 分，在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和 Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知： 浓硫酸不与PbO2反应， Ksp（PbCl2）2.0 10 5，K sp（ PbSO4）1.5 10 8，PbCl 2(s)2Cl (aq)=PbCl 42 (aq)。下列说法错误的是 A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸 C步骤、中均涉及过滤操作 DPbSO4(s)2Cl (aq) ?PbCl2(s)SO42 (aq)的平衡常数为7.5 10 4 【答案】 B 【解析】 A. 铅会使蛋白质变性，造成人
3、体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO2反应，步骤中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤、中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO4(s)2Cl (aq) ?PbCl2(s)SO42 (aq)的平衡常数为：4 2 KspPbSO KspPbCl （） （） 7.5 10 4，故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两 精品文档 666 Ksp相除。 8设 NA为阿伏伽德罗常数的值，
4、下列叙述正确的是 A常温下1LpH=11 的氨水中含有阳离子总数为 0.001NA B4g 2H2 中所含的质子数为4NA C1mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NA D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有2NA个氧原子 【答案】 A 【解析】 A. 常温下 1LpH=11 的氨水中含有H +的浓度为 10-11mol/L ，所以 OH-的浓度为 10-3mol/L ， OH -的数 目为 0.001NA，由于溶液中只有三种离子即 H +、NH 4+、OH -，根据电荷守恒可知，阳离子总数为 0.001NA，所以 A 正确； B. 4g 2H 2的物质的量为1mol，含
5、H 的物质的量为2mol，所以所含的质子数为2NA，B 不正确； C. 甲醇 分子是由甲基和羟基组成的，所以1mol 甲醇中含有CH 键的数目为3NA，C 不正确； D. 常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体的物质的量小于 1mol ，所以含有的氧原子数目小于2NA，D 不正确。本题选 A。 点睛： 22.4L/mol 只能适用于标准状况下的气体。在解答有关阿伏加德罗常数的问题时，遇到体积数据要首 先看是否为标准状况，然后看研究对象是否为气体。还要注意质量是不受温度和压强影响的。 9甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A甲、乙的化学式均为C8H14 B乙
6、的二氯代物共有7 种（不考虑立体异构） C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 D 【解析】 A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故 A 正确； B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C 原子上，如在不同的C 上，用定一移一法分析，依次把 氯原子定于 -CH2或 -CH原子上，共有 7 种，故 B 正确； C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C 正 确； D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D 错误。故选 D。 10短周期中的A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依
7、次增大， A 和 D，C 和 E 分别同主族， A 为非金属 元素，且A 与 B 的原子序数之和等于C 的原子序数， C2 与 D的核外电子数相等。则下列说法正确的是 AB 与 A 只能组成BA3化合物 精品文档 666 BC、D、E 形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 CA、B、C 形成的化合物一定不能发生水解反应 DE 的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 【答案】 B 【解析】根据提示已知C2 说明 C 最外层由 6 个电子，即第 A 族元素，又因为 C 和 E 为同主族短周期元 素，故推断C 为 O， E 为 S；根据 D 带有一个正电荷，故 D 为第 A 族元素， A 和 D
8、同主族，且原子序数依次 增大， A 为非金属元素，故A 为 H，D 为 Na，又因为 A 与 B 的原子序数之和等于C 的原子序数，故1+B=8，B 的原子序数为7，B 为 N。A 项 B 和 A 形成的化合物可以是NH2，也可以是 NH2NH2等其他化合物，故A 错 误； B.C、D、E 形成的化合物可以是Na2SO4也可以是 Na2SO3、Na2S2O3，只有 Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化 还原反应，故B 正确； C.A、B、C 形成的化合物可能是NH4NO3，NH4+可以发生水解，故C 错误； D.E 的氧化 物可能是SO2或者 SO3只有 SO3的水化物具有强氧化性，故D 错误，
9、此题选 B。 11最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料 石墨炔， 图中丁为它的结构片段。下列有关说 法中，错误的是（） A甲分子中的6 个溴原子位于同一平面上 B丙的二氯代物有2 种 C丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D石墨炔和C60是碳的同素异形体 【答案】 B 【解析】 A苯环为平面型结构，故甲中6个溴原子位于同一平面上，A项正确； B丙分子中只有6 个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这 6 个氢等效，类比苯环上二氯代物有 3 种结构，可知丙的二氯代物有3 种，故 B 错误； C丙中碳碳三键有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项正确； D石墨炔和C60均是碳元素构成的单质
10、，故两者互为同素异形体，D 项正确。本题选B。 12国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li +电池体系，该体系正极采用含有 I -、Li+的水溶液，负极采 用固态有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开 (原 理示意图如图)。下列有关判断正确的是 精品文档 666 A图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B放电时，正极液态电解质溶液的颜色加深 C充电时， Li +从右向左通过聚合物离子交换膜 D放电时，负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi + 【答案】 D 【解析】 A.由“ 负极采用固态有机聚合物” 知，固态有机聚合物在负极失
11、电子，电极反应式为 -2ne-=+2nLi +，故图乙是原电池工作原理图，则图甲反应原理与图乙相反， 是电池充电原理图，A 错误； B.放电时，正极上的电极反应式为I3 -+2e-=3I- ，I 3 -被还原为无色的 I -，电解质溶液颜色变浅， B 错误； C.充电过程即为电解过程，阳离子从阳极区向阴极移动，故充电时，Li +从左室通过聚合物离子交换膜移向 右室， C 错误； D.根据选项 A 分析可知图乙为原电池，右侧电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为： -2ne-=+2nLi +，D 正确；故合理选项是 D。 13某温度下，弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA 和 A2三种
12、形态的粒子，其物质的量分数 (X) -2- 2 c(X) c(H A)+c(HA)+c(A) 随溶液pH 变化的关系如图所示，下列说法错误的是 精品文档 666 ApH4 的溶液中， (A 2) 2 2 2 c A C H Ac HAc A ， BM 点对应的溶液中水的电离程度小于N 点 C若图中a 为 1.2，则 lg Ka1(H2A) 1.2 D曲线代表的粒子是HA 【答案】 A 【解析】 当 pH4 后，由图像可知，溶液中几乎没有H2A，此时， (A 2)= 2 2 c A C HAc A ，故 A 错误； B、随着溶液pH 增大，酸对水的电离抑制作用减小，所以 N 点对应的溶液中水的电
13、离程度大于M 点，故 B 正确； C、 1 2 HA = cA a c Hc K H ，由图像可知，此时(H2A)=0.5 ，即 c(H2A)= c(HA -)，所以 K a1=10 -1.2，所以 lg Ka1(H2A)1.2，故C正确； D、由分析可知，曲线代表的粒子是HA 故 D 正确；故选 A。 二、非选择题：共58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共43 分。 26 （14 分）某小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量 SiO2等杂质 )为原料制备铜化工产品CuAlO2的一 种工艺如下： 已知过滤
14、1 所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe 2+和 Fe3+，滤渣 1 的主要成分是 SiO2和 S； Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH -+4H 2O。 （ 1）从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B 的最佳组合是 _(填代号 ) a b c d A HNO3NaClO H2O2 (酸化 ) H2O2 (酸化 ) B Cu(OH)2NaOH 氨水Cu(OH)2 CO3 （ 2）铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2 12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。 铵明矾溶液中NH4+、A1 3+、 H +、OH-、SO42浓度大小排序为 _。 精品文档 666
15、 （ 3）过滤 3 得到 A1(OH) 3和 Cu(OH)2，写出 “ 灼烧 ” 发生化学反应的方程式：_。 （ 4）单位时间内 “ 浸取 ”Cu 2+的百分率 (称为浸出率 )与溶液浓度、温度关系如下图所示。 在 20时， 1L 溶液中有效碰撞总次数：x_y(填“”“c(NH4+)c(Al 3+)c(H+)c(OH-) （ 2 分） （ 3） 4Al(OH) 3+4Cu(OH)24CuAlO2+10H2O +O2 （2 分） （ 4）c(OH-)，由于 Al(OH) 3是两性 氢氧化物， NH3? H2O 是碱，说明碱性： NH3? H2OAl(OH)3，根据盐的水解规律：碱越弱，碱电离产生
16、的离子水解 程度就越大，所以等浓度的NH4+和 Al 3+的水解程度： Al3+ NH 4+，水解程度越大，溶液中离子浓度就越小，所以 c(NH4+)c(Al 3+)，盐水解程度总的来说是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以 c(Al 3+)c(H+)，故溶液中离子浓度大小关系为： c(SO42-)c(NH4+)c(Al 3+)c(H+)c(OH- )； （ 3）过滤 3 得到 A1(OH) 3和 Cu(OH)2，在 “ 灼烧 ” 时发生化学反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应 的方程式为：4Al(OH)3+4Cu(OH)24CuAlO2+10H2O +O2 ； 精品文档 666 （ 4）在 20时， 1L 溶液中有效碰撞总次数，物质的浸出率越高，溶液中离子浓度就越大，离子之间碰撞 次数就越大，根据图象可知浸取率xy，所以有效碰撞总次数xCuCl2FeCl2，所以在电解的初
