《九年级化学上册第五单元《化学方程式》课题3《利用化学方程式的简单计算》练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册第五单元《化学方程式》课题3《利用化学方程式的简单计算》练习题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算（测试） （时间： 45 分钟满分： 100 分） 学校 :_ 姓名：班级：得分： 一、单选题（7 个小题，每小题5 分，共 35 分） 1、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示： 物质X Y Z Q 第一次测得的质量g 68 16 4.4 3.6 第二次测得的质量g 4 未测48.4 39.6 下列判断错误的是 A该反应一定是中和反应B若 X 为氧气，则Y 一定发生氧化反应 C第二次测量时，Y 已完全参加反应D该反应中Z 与 Q 质量变化之比为11：9 【答案】 A 【解析】： A、因为反应物和生成物的
2、种类无法确定，所以不能确定反应类型错误；B、若 X 为氧气， 则 Y 一定发生氧化反应正确；C、第二次测量时，Y 已完全参加反应正确；D、该反应中z 与 Q 质量变化之比为：44g：36g=11：9正确故选A 2.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R 和 M 的质量之 比为 119，则在此反应中Y 和 M 的质量之比为( ) A 239 B169 C329 D469 【答案】 B 【解析】： 此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即 质量守恒）。 设生成 M 的质量为x。 X+2Y
3、=R + 2M 11 9 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x ，x= 3.6 g。 （2）根据质量守恒定律：Y 的质量为： 4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。 Y 和 M 的质量之比是：6.4 g 3.6 g=169。学科 网 3下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A图中涉及的物质均为氧化物B反应物和生成物均含有毒气体 C生成单质与化合物的质量比为7： 22 D生成物的分子个数比为1：1 【答案】 C 【解析】：根据题中的图示及微观结构示意图可知A图中涉及的物质均为氧化物是错误的叙述，氮气属 于单质； B反应物和生成物均含有毒气体是错误的叙述，生
4、成物中没有有毒气体；C 选项 C生成单 质与化合物的质量比为7：22 是正确的叙述；D 选项生成物的分子个数比为1：1 是错误的叙述，生成 物的分子个数比为1：2，故选 C 4、如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是 A高锰酸钾的质量B氧气的质量 C锰元素的质量分数D固体物质的质量 【答案】 D 5工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 4 种物质中，属于氧化物的是乙、丁丙中氮、氢原子个数比为1：2 参加反应的甲、乙质量比为17：44 反应中乙、丁的分子个数比为1：1 ABC D 【答案】 B 【
5、解析】：由图片信息可知：2NH3+C O2=CO(NH 2)2+H2O，乙、丁分别是CO2和 H2O，是氧化物，正 确；丙的化学式为CO(NH 2)2，氮、氢原子个数比为1：2，故正确； 参加反应的甲、乙质量比为34： 44，错误；反应中乙、丁的分子个数比为1：1 正确，故选A。 6、在反应X+2YR+2M中, 当 32 gY 与 X恰好完全反应后, 生成 18 g M, 且生成的R和 M的质量比为119, 则在此反应中, 参加反应的X与生成的R的质量比为 ( ) A.4 11 B.16 9 C.8 11 D.32 9 【答案】 A 【解析】：因反应生成18 g M,且生成的R 和 M 的质量
6、比为119,故反应生成R 22 g,依据质量守恒定律得参 加反应的X 为 8 g,则参加反应的X 与生成的R 的质量比为8 g 22 g=411。 7镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3MgN2点燃 Mg3N2,2Mg O2点燃 2MgO 。已知 24 g 镁在纯 氧中完全燃烧可得40 g 产物，那么24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()。 A等于 40 g B小于 40 g C大于 40 g D 无法确定 【答案】 B 【解析】：设 24 g 镁在纯氮气中完全燃烧可得Mg3N2为 x。 3MgN2点燃 Mg3N2 3 243 242 14 24 gx 72 24 100 x 解得
7、x 33.3 g 现 24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量一定介于33.3 g 和 40 g 之间。所以选B。 二、计算题： （每小题13 分，共 65 分） 1.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B 的质量比为34。当反应生成C 和 D 的质量共140 g 时， B 消耗的质量为_g。 【答案】 80 【解析】：此题能根 据质量守恒定律，由于生成物C 和 D 的质量共140 g，所以 A 和 B 的质量之和也应为 140 g。由于反应物 A、B 的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（ 3+4=7） ，A 占其中 3 份， B 占其中 4 份。所以消耗B 的质量为140 g
8、 7 480 g。学科 &网 2下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。 加热 12.25 g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解： 设生成氧气的质量为x。 KClO3= MnO2 KCl O2 122532 12 25 gx 122.5 12.25 g 32 x 解得 x 3.2 g 答：加热12.25 g 氯酸钾，可制得氧气3.2 g。 （1）错误原因：_ 。 （2）改正： 【答案】 解： （1）化学方程式没有配平。应为2KClO3= MnO2 2 KCl 3O2 （2）设反应后可制得氧气的质量为x。 2KClO3= MnO2 2KCl 3O2 2 122.53
9、 32 12 25 gx 245 12.25 g 96 x 解得 x 4.8 g 答：加热12.25 g 氯酸钾，可制得氧气4.8 g。 3用 13g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量是。 （锌和稀硫酸反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ） 【答案】 0.4g 【解析】 【解析】已知：锌的质量未知：氢气的质量 解题思路：可利用二者在化学方程式（锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气）中的质量关系进行求解 解题过程：解：设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 13g x 65： 2=13g： x x=0.4g 答：生成氢气的质量为0.4g。 4我市某氯
10、碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2） ，为防止其污染空气，工厂用20%的 NaOH 溶液吸收 氯气（反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O） 计算： 4t 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？ 【答案】可吸收氯气的质量为0.71 吨 【解析】根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸 收氯气的质量学.科.网 解：设理论上可吸收氯气的质量为x， Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 71 80 x 4t 20% = 解得 x=0.71t 答：理论上可吸收氯气的质量为0.71
11、 吨 5将 6.8 g 含杂质的锌粒， 加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） ， 充分反应后， 称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。 锌与硫酸反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%） 。 【答案】解： （1） 0.2g （2） 95.6% 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量为：锌粒6.8g 与 50.0g 稀硫酸。反应后的总质 量为 56.6g。质量差值6.8g+50.0g56.6g=0.2g 即为生成的氢气的质量。 （2）可根据反应中锌与氢气的质量关系求出纯净的锌的质量，再求其质量分数。解题过程： 解：设锌粒中含锌的质量为x 设未知量。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 写出反应的化学方程式 65 2 标出已知未知量的质量关系 X 0.2g 标出已知未知量 解得 x=6.5g 求解未知量 锌粒中锌的质量分数= =95.6% 求出锌的质量分数 答：略。
