《高二化学《物质的量在化学实验中的应用》演示课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学《物质的量在化学实验中的应用》演示课件（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 物质的量在化学实验中的应用,第二节 物质的量在化学实验中的应用,明确目标，高效学习！,第二节 物质的量在化学实验中的应用,明确目标，高效学习！,考点1：物质的量浓度,考点1：物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。,考点1：物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： （mol/L）,考点1：物质的量浓度,1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： （mol/L） 计算公式： CB=nB/V,2、注意事项：
2、,2、注意事项： 要用溶液的体积，单位为：L,2、注意事项： 要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。,2、注意事项： 要用溶液的体积，单位为：L 带有结晶水的物质作溶质时，溶质为不含结晶水的物质。 同一溶液，无论取出多少，浓度均不变。,4气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算,(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _ (2) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%， 物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g
3、.,(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _ (4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _ (2) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%， 物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _ (4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _ (2) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定
4、温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%， 物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _ (4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _ (2) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%， 物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为
5、_ (4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,(1) 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 _ (2) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 _,例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%， 物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.,(3) 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 _ (4) 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_.,1. 使用胆矾配制0.1 mol/L的CuSO4溶液, 正确的是 ( ) A.将胆矾加热除去结晶水后, 称取16g溶解在 1L水中 B. 称取胆矾25g,溶解在1L水
6、里 C. 将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L D. 将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L,1. 使用胆矾配制0.1 mol/L的CuSO4溶液, 正确的是 ( ) A.将胆矾加热除去结晶水后, 称取16g溶解在 1L水中 B. 称取胆矾25g,溶解在1L水里 C. 将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L D. 将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L,C,2在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是 ( ) A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的
7、量浓度无法 求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得,2在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是 ( ) A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法 求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未 知而无法求得,C,320时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是 ( ) A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L C. 20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是
8、不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3,B. 此溶液中KCl的质量分数为,320时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是 ( ) A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L C. 20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3,B. 此溶液中KCl的质量分数为,D,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器：,考点2：一定物
9、质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）,2、主要实验步骤：,考点2：一定物质的量浓度溶液的配制,1、主要仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（或量筒）、药匙（固体溶质使用）,2、主要实验步骤： 计算 称量 溶解并稀释 转移 洗涤 定容 摇匀,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存
10、溶液,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3
11、)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3
12、)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,1容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有_、_和_ (2)规格：常用的有_、_、_、和_ (3)使用注意事项 使用前要_ 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,检查是否漏水,2配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 (1)计算：需取NaCl固体的质量为_ g. (2)称量：用_称量NaCl固体 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中， 用适量_溶解,2配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 (1)计算：需取NaCl固体的质量为_ g. (2)称量：用_称量NaCl固体 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中， 用适量_溶解,5.9,2配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 (1)计算：需取NaCl固体的质量为_ g. (2)称量：用_称量NaCl固体 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中， 用适量_溶解,天平,5.9,2配制过程
