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1、第 1 页 共 9 页 5下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是() D容量瓶使用前用 0.1molL 1 的 NaOH 溶液洗涤 C定容时仰视观察刻度线 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 A用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 4 配制100mL 0.1molL 1的NaOH溶液， 下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) ABCD 100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒 100mL 量筒10mL 量筒50mL 烧杯托盘天平 用到哪些仪器(可重复使用)，且先后顺序正确的是() 3用 36.5的浓盐酸(密度 1.2gcm-3)配 1molL-l的稀盐酸 100mL，配制过程需 D1mol 固体
2、 NaHSO4含有的阴阳离子总数为 2NA C常温常压下，3.4gNH3中含 NH 键数目为 0.6NA B标准状况下 22.4L CH4和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA A56 g 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA 2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是() A、烧瓶B、锥形瓶C、烧杯D、试管 1下列仪器可以直接加热的是() 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：Cu-64Ni -58.7Fe-5
3、6Cl-35.5P-31N-14H-1 高三年级化学试题高三年级化学试题 荆州中学荆州中学 20182018 级级 8 8 月月考月月考 1 第 2 页 共 9 页 ABCD 6实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中过程，一定用不到的仪 器是() A分液漏斗B蒸发皿C蒸馏烧瓶D漏斗 7下列实验操作对应的现象正确的是 选项实验操作实验现象 A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气 在光照条件下反应后的混合气体 石蕊试纸不变色 B向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯溶液的紫色逐渐褪去 C向 AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液中先出现白色沉淀后溶解 D向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液溶液中出
4、现血红色沉淀 AABBCCDD 8用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（） A若品红溶液褪色，则说明产物中含有 SO2 B若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性 C若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3只作氧化剂 D若品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则亚硫酸比碳酸酸性强 925时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是() 2 第 3 页 共 9 页 A向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw 不变 C向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低 D将
5、水加热，Kw 增大，水的电离平衡不移动，pH 不变 10向某密闭容器中充入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的 c(B)变化未画 出。乙图为 t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况， 且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列 说法中不正确的是() A 若 t1=15s， 则用 A 的浓度变化表示的 t0t1阶段的反应速率为 0.006molL-1s-1 Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强 C该容器的容积为 2L，B 的起始物质的量为 0.02mo
6、l D该反应的化学方程式为 3AB+2C 二、二、多选题多选题（每小题有每小题有 1 至至 2 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 4 分，共分，共 20 分分） 11在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是() A物质的量：甲乙 B气体体积：甲乙 C摩尔体积：甲乙 D相对分子质量：甲乙 12 实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示（加热及夹持装置已略） ， 关于该实验的说法正确的是() 3 第 4 页 共 9 页 A图 1 装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入 B加热图 1 装置
7、后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 C图 2 装置中的冷凝管也可以换成图 1 装置中的冷凝管 D若用图 2 装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯 13离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是() A检验Cl用稀硫酸排除 OH-的干扰B检验 2 4 SO 用稀盐酸排除 2 3 SO 的干扰 C检验K用蓝色钴玻璃排除Na的干扰 D检验 3 Fe 用氯水排除 2 Fe 的干扰 14某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不 同，可能是 Cu 或 Cu2O，Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但 Cu2O 能与稀 硫酸发生反应： Cu2O
8、+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 为探究反应后的红色固体的成分， 他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有 Cu假设二：红色固体只有 Cu2O 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O 下列判断正确的是() A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立 B少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立 C若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2还原，最后得固体 6.4 克，则假设二成立 D实验室可用向新制 Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取 Cu2O 15向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和
9、 1 mol O2，测得起始容器压强 为 p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol 1，维 持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为 0.7 p，若此时再向容器中充入 2 mol SO3，则下列说法正确的是() A充入 2 mol SO3后，SO2的物质的量分数增大 B第一次反应达到平衡时共放出热量 196 kJ C充入 2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强小于 1.4 p D降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 4 第 5 页 共 9 页 第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 三、三、填空题填空题（每空每空 2
10、分，共分，共 60 分分） 16(1)1.2041024个 M 分子的质量为 88 g，则 M 的摩尔质量为_。 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。 2.2 g D218O 中所含中子数为_，1.5 g CH3+中的电子数为_，15.6 g Na2O2中 的阴离子数目为_。 (3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D， 则 C 的摩尔 质量为_。 17NaHSO4和 NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究 对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。 （1）室温下，
11、pH=5 的 NaHSO4放热溶液中水的电离程度_（填“”、 “”或“=”）pH=9 的氨水中水的电离程度。 （2）等体积等物质的量浓度的 NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 （用离子方程式表示） 。 （3）室温下，若一定量的 NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液 PH=7，则 c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42-)（填“”、“”或“=”） （4） 室温下， 用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡， 若溶液中 SO42-完全沉淀， 则反应后溶液的 pH_7 （填“”、“”或“=”） 。 （5）室温下，0.1mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 为 8.4，同浓度的 Na2CO
12、3溶液的 pH 为 11.4。 上述溶液中， 由 NaHCO3水解产生的 c(OH-)约是由 Na2CO3水解产生 的 c(OH-)的_倍。 18CO 在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。 (1)CO 催化脱氮：在一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中充入 4.0 mol NO2和 4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下： 时间 浓度 0 min5 min10 min15 min20 min c(NO2)/molL-12.01.71.561.51.5 c(N2)/molL-1
13、00.150.220.250.25 5 第 6 页 共 9 页 其他条件不变， 若不使用催化剂， 则 05 min 内 NO2的转化率将 _ (填“变 大”“变小”或“不变”)。 下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 ACO 的化学反应速率为 N2的 4 倍B气体的颜色不再变化 C化学平衡常数 K 不再变化D混合气体的密度不再变化 有利于提高该反应中 NO2平衡转化率的条件是_(填序号)。 A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压 (2)CO 与 Ni 发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni 的羰 化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0，T
14、0温度下，将足量的 Ni 粉 和 3.7 mol CO 加入到刚性密闭容器中，10 min 时反应达到平衡，测得体系的压 强为原来的 1 3.7 。则： 010 min 内平均反应速率 v(Ni)=gmin-1。 研究表明，正反应速率 v正=k正x4(CO)，逆反应速率 v逆=k逆xNi(CO)4(k正和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x 为物质的量分数)，计算 T0温度下的 k k 正 逆 =。 T1温度下测得一定的实验数据，计算得到 v正x(CO)和 v逆xNi(CO)4的关系 如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，v正x(CO)和 v逆xNi(CO)4相对 应的点分别为_、
15、_(填字母)。 6 第 7 页 共 9 页 19PCl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取 PCl3。已知 PCl3的熔 点是112 ，沸点是 75.5 ，极易水解，受热易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)实验开始前的操作依次是：组装仪器，加药品， ，最后点燃酒精灯。 (2)导管 a 的作用是； F 装置的作用是。 (3)测定产品纯度，步骤如下： 称取 5.00 g 产品，溶于水配成 100 mL 溶液 (发生反应：PCl33H2O=H3PO33HCl)； 取上述溶液 25.00 mL， 加入 20.00 mL 0.400 0 molL 1 碘水， 充分氧化 H3PO3； 以淀粉溶
16、液为指示剂， 用 0.050 0 molL 1 硫代硫酸钠溶液滴定中所得溶液， 发生的反应为 I22 2 23 S O 2 64 S O 2I ，消耗硫代硫酸钠溶液 12.00 mL。 滴定终点时的现象是。 该产品的纯度为。 20某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2反应的影响，实验如下。 装置烧杯中的液体现象 2 mL 1 mol/L KI 溶液5 滴淀粉5 分钟后无明显变化 2 mL 1 mol/L KI 溶液5 滴淀粉 2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 5 分钟后溶液变蓝 7 第 8 页 共 9 页 2 mL 1 mol/L KI 溶液5 滴淀粉 2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液 5 分钟后无明显变化 2 mL pH8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液5 滴淀粉 5 小时后溶液才略变蓝 2 mL pH10 混有
