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1、第一部分 专题3 第一单元 第二课时 弱电解的电离平衡 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012太原模拟)已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)4.6104 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液解析：弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(H)越大，pH越小，故选B。答案：B2(2012郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH
2、)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。答案：C3双选题下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大解析：A项加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项
3、加入浓NaOH溶液，电离平衡逆向移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大。答案：AD4(2012福建师大附中高二检测)相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量 Bc(H)Cc(OH) Dc(CH3COOH)解析：因两种醋酸的物质的量相等，故中和时所需的NaOH的量相同；因c(H)电离c酸，且c酸越大，越小，但以c酸影响为主，故c(H)电离前者小，结合KWc(H)c(OH)，知c(OH)前者大；据条件易知c(CH3COOH)前者小。答案：C5(2012盐城高二检测)电离度是描
4、述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 mL c(H)1103 mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5%C0.1% D1%解析：由图所知当加入10 mL时，此时溶液导电能力最弱，即此时二者恰好反应，则有20 mLc(CH3COOH)0.2 molL110 mL，则c(CH3COOH)0.1 molL1，故CH3COOH的电离度为1%。答案：D6双选题在100 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH
5、的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加少量CaCO3C加入少量0.5 mol/L的硫酸D加入少量1 mol/L的NaOH溶液解析：CH3COOHCH3COOH H0，加热时平衡向右移动，c(H)增大，A错误；加少量CaCO3，消耗H，使c(H)减小，平衡正向移动；加少量0.5 mol/L的硫酸，c(H)增大；加少量1 mol/L的NaOH溶液，能反应掉溶液中的H，从而使c(H)减小。答案：BD7(2011新课标全国卷)将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡
6、常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1 molL1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的n(H)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_。经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_。温度升高，Ka将_(填“
7、变大”“不变”或“变小”)。解析：c(CH3COOH) 0.1 molL1。因为CH3COOHCH3COOH起始/molL10.100平衡/molL1 0.11.4103 1.41031.4103所以Ka 1.96105。答案：0.1 molL11.96105变大9.(12分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答。(1)图中“O”点的氢离子浓度c(H)_ molL1。(2)a、b、c、d四点中，溶液c(H)由大到小的顺序为_。(3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_。A加热B加很稀
8、的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)BH个数CCH3COOH分子数 D.(6)设d点醋酸溶液的浓度为c molL1，此温度下醋酸的电离常数为Ka，达到电离平衡时醋酸分子的浓度可近似视为仍等于c molL1，则平衡时氢离子的浓度c (H)_。解析：此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。(1)因为醋酸是共价化合物，只有在水溶液中才发生电离，纯醋酸不会电离。(2)因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和，所以比较c (H)的大小只要比较a、b、c、
9、d四点的纵坐标即可。(3)根据弱电解质的电离过程是吸热的，且越稀越电离，可知加水越多，醋酸的电离程度越大。(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO)提高，则要反应掉一部分电离产生的H，根据酸的通性，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、比醋酸弱的酸对应的盐反应，所以采取的措施应该加以上几类物质，注意加CH3COONa，会增大CH3COO的浓度。(5)在醋酸的稀释过程中c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都逐渐降低；D项出现一个比例，电离平衡常数表达式：Ka，因为c(CH3COO)在稀释过程中减小，故D项在稀释过程中应增大。(6)CH3COOHCH3COOH c 0 0 c c c cc
10、 c c平衡时：Ka，所以有：Ka，因为电离度1，所以ccc，所以c molL1。答案：(1)0(2)bacd(3)d(4)ACEF(5)BD(6) molL110(9分)已知在25C时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K1.75105次氯酸K2.95108碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_ac(CH3COO)bc(H)c醋酸的电离平衡常数(3)下列离子方程式中错误的是_。a少量CO2通入次氯酸钠溶液中：C
11、O2H2OClO=HCOHClOb少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOc过量CO2通入澄清石灰水中：CO2OH=HCO解析：(1)据电离常数定义写出K。(2)c(H)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(3)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确。由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。答案：(1)(2)a(3)b11(10分)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积
12、为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。解析：(1)KWc(H)c(OH)1061061012。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。(2)若加盐酸，使c(H)c(OH)，但KW不变。(3)盐酸中c(H)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH)2109 (molL1)，c(H)水c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点(3)2109 molL16
