《【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第八单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化教学案 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第八单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化教学案 新人教版.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元化学反应与能量第1节化学反应与能量变化1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、焓变反应热 1焓变化学反应放出或吸收的能量，符号：_，单位：_。2吸热反应和放热反应（1）从化学键的角度分析（2）从能量守恒的角度分析即时训练1 下列过程属于吸热过程的是_、属于放热过程的是_。反应物的总能量大于生成物的总能量H0发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生
2、成物时形成新化学键放出的总能量氢气燃烧NaOHHCl=NaClH2ONH4ClH2ONH3H2OHClNaOH固体溶于水电能转变为化学能化学能转变为光能工业合成氨特别提示：（1）吸热反应、放热反应研究对象必须是化学反应。（2）常见的放热反应有：所有的燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，大多数化合反应；常见的吸热反应有：盐的水解、弱电解质的电离，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应，C与CO2、C与H2O的反应，大多数分解反应。（3）化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
3、二、热化学方程式1定义：表示_和_关系的化学方程式。2意义：表明化学反应中的_变化和_变化，如H2（g）O2（g）=H2O（g）H241.8 kJmol1表示的意义：发生上述反应生成1 mol H2O（g）后放出_ kJ的热量。即时训练2 写出1 mol C（s）与适量水蒸气反应，生成CO（g）和H2（g），吸收131.5 kJ热量的热化学方程式：_。特别提示：对于可逆反应中反应热H的意义。如SO2（g）O2（g）SO3（g）HQ kJmol1表示的意义是1 mol SO2（g）与 mol O2（g）完全反应生成1 mol SO3（g），放出Q kJ热量，反应热H的数值与化学平衡的移动无关。实
4、际实验中，1 mol SO2（g）与 mol O2（g）混合反应后放出的热量小于Q kJ。三、燃烧热与中和热1燃烧热（1）概念：101 kPa时，_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位_。（2）注意：量可燃物为1 mol；产物元素完全燃烧时对应的稳定氧化物，C：_；H：_；S：_。2中和热（1）概念：稀的_酸与稀的_碱中和时生成_水均放出的热量。（2）注意：量生成物为1 mol水；中和反应的对象稀的强酸与稀的强碱溶液。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应生成1 mol水时放出的热量均小于57.3 kJ，浓硫酸或浓氢氧化钠溶液参加中和反应生成1 mol水时放出的热量
5、均大于57.3 kJ。3中和热的测定（1）装置如图（2）注意事项碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。为保证酸、碱完全中和，常使_稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值_。即时训练3 （1）氢气的燃烧热为283.0 kJmol1表示的意义是_。（2）稀硫酸与稀NaOH溶液反应、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应均生成1 mol H2O，放出的热量是否相等？答：_。（3）在中和热的测定中用到的玻璃仪器有：_。特别提示：（1）反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJmol1。（2）中和热是一定值H57.3 kJmol1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生
6、成物的状态及类别（强酸、强碱、弱酸、弱碱）。四、盖斯定律盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_，只与反应体系的_和_有关，而与反应途径无关。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：AB途径二：ACB则焓变H、H1、H2的关系为_。即时训练4 已知Zn（s）O2（g）=ZnO（s）H351.1 kJmol1；Hg（l）O2（g）=HgO（s）H90.7 kJmol1，由此可知Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）的反应热H_。一、热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式是一种表示反应过程中的物质变化和能量变化的化学用语。与普通方程式相比，书写时除了要遵循化学方程式的要
7、求外，还应注意以下四点：1注明物质的状态反应物或产物的聚集状态不同，反应热H不同，因此书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态：气体（g）、固体（s）、液体（l）、稀溶液（aq）及同分异构体。2注意反应条件反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式注明反应的温度和压强（若是101 kPa和25 可不注明）。3注意H的“”和“”及单位注明H的“”和“”及单位（kJmol1），“”不能省略。4注意热化学方程式的计量数热化学方程式的计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，所以可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，化学计量数不同，H也不同。所以H的数值要与方程式中的化学计量数相一致（多数条件下
8、都需要依题所给数据进行计算而得H）。【例11】 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）。A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g）H38.6 kJ mol1CHCl和NaOH反应的中和热 H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57. 3）kJmol1D在10
9、1 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1【例12】 （1）由C、S形成的液态化合物CS20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。（2）我国两次成功发射“神舟”载人飞船，火箭用的燃料是液态的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，若0.1 mol液态偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态N2、H2O和CO2，同时放出a kJ热量，该反应的氧化剂是_（填化学式）；试写出该反应的热化学方程式：_。二、反应热
10、的计算1盖斯定律若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变H即为这几个化学反应的焓变的代数和。如H2（g）O2（g）=H2O（g）H1；2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2；H2O（g）=H2O（l）H3；因为，所以H3H2H1。2根据化学键计算H反应物断键所吸收的能量总和生成物成键所释放的能量总和。3根据反应物和生成物的能量计算H生成物具备的总能量反应物具备的总能量。常见题型如下。图：HE2E10，该反应为放热反应；图：HE3E10，该反应为放热反应；图：H（508600） kJmol10，该反应为放热反应。4利用热化学方程式进行相关量的计算先写出热化学方程
11、式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系，求算物质的量或反应热。【例21】 （1）已知下列反应的热化学方程式为：C（s）O2（g）=CO2（g）H1393.5 kJmol1CH3COOH（l）2O2（g）=2CO2（g） 2H2O（l）H2 870.3 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）H3285.8 kJmol1则2C（s）2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）的反应热H为_。（2）利用甲烷催化还原NO2：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（
12、g）H1 160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。方法归纳计算反应热时要注意：（1）反应热与反应物、生成物的物质的量成正比；（2）热化学方程式中物质相加减时，要注意物质状态及反应热的“”“”；（3）书写热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，但符号相反。【例22】 已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1，CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比
13、是（）。A11 B13 C14 D231（高考集萃）下列叙述中正确的是（）。A（2012安徽理综）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2=HCOONaH2O。储氢、释氢过程均无能量变化B（2012福建理综）2SO2（g）O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）2O2（g）=4SO3（g）的H相等C（2012浙江理综）利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法D（2011北京理综）25 、101 kPa下，已知：2Na（s）O2（g）=Na2O（s）H1414 kJmol12Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H2511 kJmol1可知：Na2O2（s）2Na（s）=2Na2O（
