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1、第九单元溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的 酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液
2、 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶 液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固
3、态物质在100g 溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和 质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g含义： 在 20时，在 100克水中最多能溶解36 克 NaCl 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的 质量为 36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温 度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH
4、)2 （4）溶解度曲线 例：（1）t 3时 A的溶解度为 80g （2） P点的的含义在该温度时， A和 C的溶解度相同 （3）N点为 t3时 A的不饱和溶 液，可通过 加入 A物质， 降温， 蒸发溶剂的方法使 它变为饱和 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大 到小的顺序 CBA （5）从 A溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶的方法获取晶体。 （6）从 A溶解度是 80g 。 （7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各 W克， 降温到 t1 80 0 t1t2t3 N t S P A B C 会析出晶体的有 A和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的 质量分数由小到大依次为 ACB （8）除
5、去 A 中的泥沙用过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合 物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体 溶解在1 体积水里达到饱和状态时的 气体体积。 （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解 度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（C S） 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
