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1、第二课时酸碱中和反应 一学习目标 1. 理解中和反应的原理 2.从组成的角度认识盐 3. 借助酸碱指示剂判断酸碱中和反应的发生 4.了解中和反应在实际生产生活中的应用 二课堂笔记 1.中和反应： (1)定义： _ 特点：热量变化 _ (2)酸碱指示剂的作用：_ 2. 中和反应的应用： (1)改良酸性土壤中的硫酸：_ (2)治疗胃酸过多：_ (3)处理工厂废水中硫酸：_ 三巩固练习 1.下列化学反应中， 属于中和反应的是( ) A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2HNO3+B
2、a(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 2.试管内壁附着的不溶性碱，可用下列哪种物质洗去( ) A.NaOHB.H2OC.HClD.NaCl 3.右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是( ) A.A 点溶液的溶质为NaOH 和 NaCl B.B 点溶液的溶质只有NaCl C.a 点表示恰好中和所需的量 D.该反应是NaOH 溶液滴入稀HCl 中 4.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸， 则在滴加盐酸的整个过程中， 石蕊试液的变色情况是( ) A.紫色红色蓝色B.红色紫色红色 C.蓝色紫色无色D.蓝色紫色红色 6.下列说法正确的是( ) A.有水生成的反应是中和反应B.中和反应都没有明显现象 C.凡是生成盐和水的反应都叫中和反应D.酸碱反应生成盐和水并放热的反应称为中和反应
