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1、第 1 页 共 19 页 2020 届河北衡水中学高三年级期中考试化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题 )两部分。共 100分。考试时间 110分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ： 35.5 Na ： 23 Fe ：56 Cu ： 64 第卷（选择题共 50 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。110=10 分） 1下列叙述正确的是（） A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 BHC1 、H2S、 NH3都是电解质 C强酸强碱都是离子化合物 DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 2化学与生产、生活、环境等社会
2、实际密切相关。下列叙述正确的是( ) A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B明矾净水的原理和“ 84”消毒液消毒的原理不相同 C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的( ) 3有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是 选项古文或谚语化学解释 A 日照香炉生紫烟碘的升华 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应 C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼自然固氮 4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D
3、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 3 3FeeFe 5 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析， 下列选项正确的是( ) 第 2 页 共 19 页 A实验、所涉及的物质均为电解质B 实验、均为放热反应实验 C、均未发生氧化还原反应D 实验、反应制得的物质均为纯净物 6下列物质与类别不对应的是( ) A B C D 小苏打 过氧化钠 淀粉84 消毒液 盐碱性氧化物糖类混合物 7设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA B1mol Cl 2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA C0.5mol C2H2和 C6H
4、6的气态混合物中所含原子总数为2NA D 2L 1mol/L的盐酸中所含HCl 分子数约为2NA 8卫生部发生公告，自2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品 添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2) 的叙述错误的是 ( ) ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 第 3 页 共 19 页 CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol DCaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO2 2CO2=2CaCO 3O2 9下列叙述正确的是（） 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 神舟 10 号
5、飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 碳酸钠、 氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的 药物 明矾净水利用了胶体的性质 根据酸分子中含有的氢原子个数, 将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A B C D 10某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是( ) AX可能含有2 种盐 Ba 是 SO3 CY可能含有 (NH4)2SO4 D(NH4)2S2O8中 S的化合价不可能为+7 二、选择题（每小题有1 个
6、选项符合题意。 202=40分） 11某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K +、NH 4 、Ba 2+、SO2 4 、I、AlO2。分别取样： 用 pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的 组成，还需检验的离子是（） AK + B SO 2 4 CBa 2+ DNH4 12甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略 去） 。下列说法错误的是( ) 第 4 页 共 19 页 A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应 B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C若甲为硫磺燃烧
7、产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 13NaCl 是一种化工原料， 可以制备一系列物质（如下图所示） 。下列说法正确的是（） A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B用 Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D图示转化反应都是氧化还原反应 14某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( ) A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3 的浓度不变 C若甲池中Ag电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属， 则
8、乙中的某盐溶液可 能是 AgNO 3溶液 D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小 15 第 5 页 共 19 页 16. 20 时，饱和NaCl 溶液的密度为gcm 3，物质的量浓度为 cmolL 1，则下列说 法中不正确的是( ) A温度低于20 时，饱和NaCl 溶液的浓度小于cmolL 1 B此溶液中NaCl 的质量分数为 58.5c 1000100% C20 时，密度小于gcm 3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D20 时，饱和NaCl 溶液的溶解度S 5850c 58.5 g 17截止到 2013 年 12 月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.6
9、6GW ，光伏发电累计装机 容量达到17.16GW ，图为光伏并网发电装置电解尿素CO(NH2)2 的碱性溶液制氢的装置示意 图( 电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极) 。下列叙述中正确的是( ) AN型半导体为正极，P型半导体为负极 B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向 A极 CX2为氧气 D工作时， A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH 6eCO 3 2+N 2+6H2O 18将一定体积的CO2通入 V L NaOH溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加 入足量石灰水，得到a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g 沉淀， 则下列说
10、法正确的是( ) A参加反应的CO2的体积为0.224 a L B用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度 C若 a=b，则 CO2与 NaOH 溶液反应的产物盐只有Na2CO3 Db 可能等于a、小于 a 或大于 a 第 6 页 共 19 页 19二氧化氯（ ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下 过程制备二氧化氯。 下列说法正确的是( ) A电解时发生反应的离子方程式为：NH4 +3Cl 2H2+NCl3 B溶液 X中大量存在的阴离子有Cl 、OH C可用饱和食盐水除去ClO2中的 NH3 D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2 20反应、分别是从海
11、藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 下列说法正确的是（） A两个反应中NaHSO 4均为氧化产物 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性： MnO 2SO 2 4 IO 3 I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 21光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上 时， AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)， Cl(AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面， 接着Cl(AgCl)+e =Cl (aq) ，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正 确的是 ( ) 第 7 页 共 19 页 A光照时，电流由X流向 Y
12、 B光照时， Pt 电极发生的反应为：2Cl +2e=Cl 2 C光照时， Cl 向 Pt 电极移动 D光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu + (aq) Ag (s) +Cu 2+ (aq)+Cl (aq) 22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的 是 23一定温度下， 在 3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( ) A该反应的逆反应放热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中c(H2) 大于容器中c(H2) 的两倍 D达到平衡时，容
13、器中的正反应速率比容器中的大 24化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是( ) 第 8 页 共 19 页 A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B图表示压强对可逆反应2A(g) 2B(g) 3C(g) D(g) 的影响，且甲的压强大 C图表示向Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液体积的关系 D图表示在2 L 的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0 10 min 内该反应的平均速率v(H2) 0.045 molL 1min1，从 11 min 起其他条件不变， 压缩容
14、器的体积为1 L ，则 n(N2) 的变化曲线为d 25已知： (HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n( 总) 之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A温度： T1 T2 B平衡常数： K(a)=K(b)v(a) D当 m n 总 总 30gmol -1 时，n(HF) ：n(HF) 2=2:1 26空气吹出法工艺, 是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示, 其中不 正确的是 ( ) 第 9 页 共 19 页 A步骤是为了富集溴 B步骤说明溴具有挥发性 C步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H +2Br-+
15、SO 3 2- D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离 27向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( ) A氯气： K +、 Na+、SiO 3 2- 、NO3 - B二氧化硫： Na +、NH 4 +、SO 3 2- 、C1 - C硫化氢： H +、K+、MnO 4 -、SO 4 2- D氨气： K +、Na+、AlO 2 - 、CO3 2- 28下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应平衡常数 温度 973K 1173K Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1K11.47 2.15 Fe
16、(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2K22.38 1.67 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3K3？ 则下列说法正确的是( ) A H10， H20 B反应的反应热满足关系：H2 H1 H3 C反应的平衡常数满足关系：K1K 2K3 D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 第 10 页 共 19 页 29某兴趣小组探究SO2气体还原Fe 3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合 理的是 ( ) 。 A能表明I 的还原性弱于 SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B装置 C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫
