《浙江省选考十校联盟2018届高三10月适应性考试化学(选考)试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省选考十校联盟2018届高三10月适应性考试化学(选考)试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省选考十校联盟2018 届高三 10 月适应性考试 化学（选考）试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规 定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“ 注意事项 ” 的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一 律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅 笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质
2、量：H1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg24 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137 选 择 题 部 分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱性氧化物的是 A. CO2B. Mn2O7C. CaO D. SiO2 2.仪器名称为 “ 冷凝管 ” 的是 A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是 A.葡萄糖B. NaCl C.盐酸D.碱石灰 4.反应 A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是 A. A12O3 B. N2C.
3、C D. CO 5.下列分散系 :产生 “ 丁达尔效应 ” 的是 A.雾B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液 6.下列说法不年哨的是 A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“ 钡餐 ” D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质 7下列表示不正确的是 A.胆矾的化学式：CuSO4 B.氯乙烯的结构简式：H2C =CHCl C.水分子的比例模型：D.羟基的电子式： 8适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是 A.碘化钾溶液B碘水C碘酸钾溶液D.溴水 9为减少酸雨的产生可采取的措施
4、是 A.用煤作燃料B.把工厂的烟囱造高 C.化石燃料脱硫D.在已酸化的土壤中加石灰 10.下列说法正确的是 A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫 B.用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C.用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰 D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的 KNO3 11.下列说法正确的是 A.氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异 B.氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素 C. CH3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3是不同种物质 D. C3H8的一氯取代物只有一种 12已知： X
5、(g)+2Y(g)32(g) H= -a kJ.mol -1(a0)。下列说法不正确的是 A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大 B.达到化学平衡状态时，X、Y、 Z的质量不再发生变化 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D.X和 Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol 13.下列离子方程式不正确的是 A. Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO 3)2溶液反应： Ca 2+2HCO 3 -+2OH-=CaCO 3 +CO3 2-+2H 2O B.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na +2OH-+H 2 C. 2mol 二氧化碳通入含3molNaOH 的溶
6、液： 2 CO 2+3OH -= HCO 3 -+ CO 3 2-+ H 2O D.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe 3+ H 2O =2Fe 2+SO 4 2-+4H+ 14.W、X、 Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点：WX B.氢化物的稳定性：YZ C.氧化物的水化物的酸性：XZ D.X与 Y不能存在于同一离子化合物中 15.下列说法正确的是 A.用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷 B.石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C
7、.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D.苯与氯气在光照的条件下通过取代反虚制得氯苯 16.下列说法正确的是 A.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 B.淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全 C.饱和 Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 17. 2016 年， Nature 期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法正 确的是 A.电极 A 是负极，发生还原反应B.电解质溶液中H +由电极 B流向 A 极 C.电极 B的
8、电极反应为：O2+2e -+H+=HO 2 - D.外电路中通过3 mol 电子，生成CO211.2L 18.常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl -)=c(CH 3COO -)，下列叙述正确的是 A.醋酸溶液的pH 大于盐酸 B.醋酸溶液的浓度小于盐酸 C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl -)=c(CH 3COO -) D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH 小于盐酸 19.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A.每生成 2 个 AB分子放出bkJ热量 B. AB(g) = 2 1 A2(9)+ 2 1 B2(g) H-=- 2 1
9、 (a- b)kJmol -l C.该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量 D.断裂 1 mol A2和 1 mol B2中的化学键，放出 a kJ能量 20.下列说法正确的是 A. CO2的沸点低于 SiO 2，其原因是分子间作用力： CO 2c(X2-) B.当时溶液中c(HX -)=c(H 2X) C. NaHX溶液中 c(H +)c(OH-) D当混合溶液呈中性时：c(Na +) c(HX-) c(X2-)c(OH-)=c(H+) 24.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl2 5CaC
10、l2+Ca(ClO3)2+6H2O 下列说法不正确的是 A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水 B.由制备流程可知：KClO3的溶解度大于 Ca(ClO 3)2的溶解度 C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出 D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与 Ca(OH)2之间的副反应 25.某溶液 X 中可能含有NO3 -、Cl-、SO 4 2-、CO 3 2-、NH 4 +、Fe2+和 Fe3+中的几种， 且所含阴离子的物质的量相等。 为确定该溶液X 的成分，某学习小组做了如下实验： 已知： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2
11、O 则下列说法正确的是 A.若含有 Fe 3+，则一定含有 Cl- B. SO4 2-、NH 4 +一定存在， Fe2+和 Fe3+可能都存在 C.该溶液中只存在上述离子中的NO3 -、SO 4 2-、 NH 4 +、Fe2+四种离子 D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7 小题，共 50 分） 26.（6 分） A 是石油裂解产物，可做水果催熟剂。已知B 分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香味， 不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。 请回答： (1)有机物 E中含有的官能团名称是_。 (2) A+H2OD 的反应类型是 _。 (3)有机物 D
12、 在催化剂条件下可与02 反应转化为B，写出化学方程式 (4)下列说法正确的是_。 A.有机物 A 的聚合物能使酸性KMn04 溶液褪色 B.有机物 C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测 C.C能与 NaOH 溶液反应，该反应称为皂化反应 D.有机物 E生活中可做杀菌剂 27.（6 分）为探究某矿物固体X(仅含 4 种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并 完成如下实验： 请回答： (1)X 除了含有H、 O 元素以外还含有_。 (2)固体丙的用途_。 (3)X 的化学式是 _。 (4)固体乙与NaOH 溶液反应的离子方程式是_。 28.（4 分） CuCl广泛应用
13、于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O 制备 CuCl，并进 行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题： (1)D 装置的作用 _。 (2)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_ (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。 (4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO 杂质，根据资料信息分析：则产生 的原因是 _。 29.（4 分）将 FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固 体质量如图所示。已知
14、原混合溶液中Fe 3+浓度为 0.200 mol/L，经检测 M 点时溶液中无Cu 2+; 求： （1）c(CuCl2 )=_molL-1。 （2）铁粉的质量 _g。 30.【加试题】（12 分） I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出 用 ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_。 (2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“ 钝化 ” 装置，两极分 别为铝制品和石墨。M 电极的反应式为：_。 II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知 298K 和 101K
15、Pa 条件下： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) H1=-571.6kJ/mol CO(g)+l/ 2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) H3=-571.6kJ/mol (3)则 CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) H=_kJ/mol (4)已知： CH3OH(1) =CH3OH(g) H=+35.2kJ/mol； CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关 系的曲线为30 题图 2 中的 _（填曲线标记字母I 或 II） 。 (5)维持反应温度为510K，以 n(H2)/ n(CO)=2:1 充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反 应， tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时 CO转化率 =_；若维持反应温度为 520K，其它条件不变，请在30 题图 3 中画出 c(CO)在 0tl时刻变化曲线。 (6) 20 世纪 90 年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30 题图 4 是在该 新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为_。 温度A. 90-150B. 200-260C 300-360D400-
